Влияние разбавления на рН буферных растворов

 

Исследуемый раствор	Объем раствора, мл	рН исследуемого раствора	Объем и концентрация прибавленного раствора	рН раствора после прибавления реактива	DрН
Фосфатный буферный раствор			10 мл Н2О
Полученный раствор			10 мл Н2О

 

 

Таблица 4

Результаты определения буферной емкости номерного раствора

 

Исследуемый раствор	Объем раствора, мл	рН исследуемого раствора	Объем прибавленного раствора кислоты или щелочи	рН раствора после прибавления реактива	DрН
			4...

 

Б =

Таблица 5

Результаты измерения рН и вычисления С_Н+ растворов

N п/п	Исследуемый раствор	рН	СН+, М
	Дистиллированная вода
	Почвенная вытяжка (водная)

 

ВЫВОДЫ:

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ:

1. Буферные растворы, их состав, свойства и механизм действия.

2. Основное уравнение буферных растворов.

3. Буферная емкость, её определение. Буферность почв и почвенного раствора.

4. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

5. Потенциометрический метод определения рН.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3

Потенциометрическое титрование

КРАТКИЙ КОНСПЕКТ:

ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: Изучение кислотно-щелочного потенциометрического титрования с использованием стеклянно-хлорсеребряной гальванической цепи. Определение концентрации кислоты. Определение силы и основности кислот. Расчет константы электролитической диссоциации для слабой кислоты. Использование потенциометрического метода для определения концентрации ионов в различных биологических жидкостях.

 

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:

1. Ионометр “ЭКОТЕСТ – 2000” с измерительной ячейкой.

2. Стеклянно-хлорсеребряная гальваническая цепь.

3. Градуированные пипетки на 10 мл.

4. Два стеклянных измерительных стаканчика.

5. 0,1 М раствор едкого натра.

6. Исследуемые растворы кислот по заданию преподавателя.

Задание 1. Определение концентрации, основности и силы кислот титрованием NaOH

Предварительное титрование

Таблица 6

Предварительное титрование

 

Прибавлено щелочи, мл	рН раствора	Ориентировочная точка эквивалентности
...

Точное титрование

Таблица 7

Точное титрование

 

Прибавлено щелочи, мл	рН	Объём щелочи в точке эквивалентности	Характеристика кислоты
молярность	сила	основность	Константа диссоциации К
...

 

На основании полученных данных точного титрования строят график, где по оси абсцисс откладывают объем добавленной щелочи (мл), по оси ординат – значение рН.

 

Кривая потенциометрического титрования

 

На основе полученных данных (количество скачков титрования, величина скачка титрования, константа электролитической диссоциации) делают заключение о характере оттитрованной кислоты.

 

 

ВОПРОСЫ:

1. На чем основан метод потенциометрического титрования.

2. Что такое индикаторный электрод. Привести пример.

3. Какие реакции используются в методе потенциометрического титрования.

4. Каким способом определяется точка эквивалентности при использовании метода потенциометрического титрования.

5. Напишите гальванические цепи при определении ионов бария, хлора, серебра и серы методом потенциометрического титрования.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4

Электрическая проводимость и ее использование для анализа растворов электролитов

КРАТКИЙ КОНСПЕКТ:

ОБЩАЯ ПОСТАНОВКА ЗАДАЧИ: освоение навыков работы на кондуктометре типа «Маrk-II» или «HANNA», измерение удельной электрической проводимости в водных растворах сильных и слабых электролитов. Расчет молярной электрической проводимости, степени и константы электролитической диссоциации слабых электролитов, коэффициента активности для сильных электролитов.

 

ОБОРУДОВАНИЕ И РЕАКТИВЫ:

1. Кондуктометр «Маrk-II»; «HANNA».

2. Измерительная ячейка для исследуемых растворов.

3. Измерительные цилиндры на 25 мл, градуированные пипетки на 10 мл, стеклянные стаканчики, емкость 100 мл.

4. 0,1 М раствор КС1, вода дистиллированная, водопроводная, исследуемые растворы слабых электролитов (по заданию преподавателя).