Тема 13. Дисперсные системы

201. Какова удельная поверхность 1 кг мучной пыли с диаметром частиц, равным 0, 08·10^{-3 м? Плотность пыли 0, 01} кг/м³.

202. Сколько частиц содержится в гидрозоле, если мас­са дисперсной фазы 2·10-³ кг, ее плотность 1, 3·10³ кг/м³, а средний диаметр частиц 5·10-⁸ м?

203. Рассчитать удельную и общую поверхность 2·10-³ кг металла, раздробленного на правильные кубики с длиной ребра 2·10-⁸ м. Плотность металла равна 1, 3·10³ кг/м³.

204. Рассчитать по формуле Ленгмюра величину ад­сорбции уксусной кислоты на активированном угле, если концентрация кислоты в растворе 0, 5 кмоль/м³, максималь­ная адсорбция составляет 5·10-⁸ кмоль/м², а параметр а ра­вен 21.

205. Золь ртути состоит из шариков диаметром 2·10-⁷ м. Рассчитать суммарную поверхность частиц и их общее число, если масса дисперсной фазы 2·10-⁴ кг, а плотность 13, 5·10³ кг/м³.

206. Используя нижеприведенные экспериментальные данные, построить графически изотерму адсорбции Фрейн­длиха. Из графика определить значения констант К и 1/а в уравнении Фрейндлиха.

с, моль/м³: 0, 018 0, 031 0, 062 0, 126 0, 268 0, 471 0, 882

Адсорбиция, моль/кг: 0, 467 0, 624 0, 801 1, 110 1, 550 2, 040 2, 480

207. Константы уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха равны: К=0, 012 и а=2. Найдите равновесную концентрацию уксусной кислоты в растворе, если 1 кг ад-сорбента поглощает 3, 05 моля уксусной кислоты.

208. Удельная поверхность золя силикагеля 3·10⁵ м²/кг. Плотность силикагеля 2, 2 кг/м³. Рассчитать средний диаметр частиц золя.

209. На основании нижеследующих данных по адсорбции аскорбиновой кислоты углем при 298 К графически определить постоянные в уравнении Фрейндлиха:

с, моль/м³ 0, 006 0, 025 0, 053 0, 111

Адсорбция, моль/кг: 0, 44 0, 78 1, 04 1, 44

210. Золь BaSO₄ получен смещением некоторых объе-мов Ba(NO₃)₂ и H₂SO₄. Написать формулу мицеллы, если в электрическом поле гранула перемещается по аноду. Какой электролит взят в избытке?

211. В каком объемном отношении следует смешать 0, 029%-ный раствор NaCl и 0, 001 н раствор AgNO₃, чтобы получить незаряженные частицы золя AgCl? Плотность рас-твора NaCl равна 1 г/мл.

212. Написать формулы золей: Al(OH)₃, стабилизиро-ванного AlCl₃ и SiO₂, стабилизированного H₂SiO₃. Для ка-кого из указанных золей лучшим коагулятором является FeCl₃? Na₂SO₄?

213. Написать формулу золя золота Au, стабилизиро-ванного KAuO₂. у какого из электролитов: NaCl, Na₂SO₄, BaCl₂ или FeCl₃ порог коагуляции будет иметь меньшую величину?

214. Написать формулы мицелл: Al(OH)₃, стабилизи-рованного AlCl₃; SiO₂, стабилизированной H₂SiO₃. Какой из электролитов – NaCl, Na₂SO₄ или FeCl₃ является лучшим коагулятором для указанных золей?

215. Золь Fe(OH)₃ получен гидролизом FeCl₃. Написать формулу мицеллы, если в растворе при образовании частицы Fe(OH)₃ присутствуют ионы Fe-³ и Cl^-. Указать знак за­ряда гранулы.

216. Золь Agl получен смещением 8 мл 0, 05М раствора Kl и 10 мл 0, 02М раствора AgNO₃. Написать формулу обра­зовавшейся мицеллы и объяснить, к какому электроду будет двигаться гранула в электрическом поле.

217. Как изменится величина порога коагуляции, если для коагуляции 10·10^{-6 м3} золя Agl вместо 1, 5·10^{-6 м3} KNO₃ концентрации 1 кмоль/м³ взять 0, 5·10-⁶ м³ Ca(NO₃)₂ концен­трации 1 кмоль/м³ или 0, 2·10^{-6 м3} Al(NO₃)₃ концентрации 0 01 кмоль/м³?

218. Каким из приведенных электролитов: NH₄Cl или (NH₄)₂SO₄ экономичнее коагулировать золь гидроксида алюминия [n Al(OH)₃ m Al⁺³(m-x) Cl^-]^3x+·3xCl^-?

Рассчитать порог коагуляции по NH₄Cl, если на коагу­ляцию частиц из 30 м³ этого золя расходуется 0, 33 м³ 20%-ного раствора NH₄Cl (плотность 1060 кг/м³).

219. Какой объем раствора Al₂(SO₄)₃ концентрации
0, 01 кмоль/м³ требуется для коагуляции 10-³ м³ золя As₂S₃?
Порог коагуляции γ =96·10-⁶ кмоль/м³.

220. Для коагуляции 10*10^{-6 м3} золя AgI необходимо 0, 45·10^{-6 м3} раствора Ba(NO₃)₂, концентрация которого 0, 05 кмоль/м³. Найти порог коагуляции золя.

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

Номер варианта	Номера задач, относящиеся к данному варианту (по горизонтали от номера варианта)

 

 

Выбор контрольной работы производится по двум последним цифрам зачетной книжки. Если последние цифры больше 40, то вариант контрольной работы определяется суммированием последних цифр. Например, последние две цифры номера 58, эта цифра больше 40, следовательно, вариант задания равен 5+8=13