Тема 9. Химическая кинетика и равновесие181. Начальные концентрации веществ в реакции СО + Н2О Û СО2 + Н2 были равны (моль/л): [СО] = 0, 5; [Н2О] = 0, 6; [ОД = 0, 4; [Н2] = 0, 2. Вычислить концентрации всех участвующих в реакции веществ после того, как прореагировало 60 % Н2О. 182. Во сколько раз изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 100 до 50 °С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Привести пример гомогенной реакции. 183. В гомогенной системе СО + Сl2 = СОСl2 равновесные концентрации реагирующих веществ при некоторой температуре равны: [СО] = 0, 4 моль/л; [Сl2] = 0, 6 моль/л; [СОСl2] = 1, 2 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации Cl2 и CO. 184. Константа скорости реакции А + 2В Û 3С равна k = 0, 6. Начальные концентрации: [А] = 2, 0 моль/л; [В] = 2, 5 моль/л. В результате реакции концентрация вещества В оказалась равной 0, 5 моль/л. Вычислить, какова концентрация вещества А и скорость прямой реакции при этих условиях. 185. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н2О(г)Û СО2(г) +Н2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислить равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации: [СО]исх = 0, 30 моль/л; [Н2О]исх = 1, 20 моль/л. Написать выражение для константы равновесия гетерогенной системы С(к) + Н2О(г)Û СО + Н2. Как изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие влево? Как увеличить скорость прямой реакции в три раза? Как повлияет уменьшение давления? 186. Константа скорости реакции разложения N2О 2N2ОÛ 2N2 + О2 равна 0, 005. Начальная концентрация N2О = 8 моль/л. Рассчитать начальную скорость реакции и скорость, когда разложится 40 % N2O. 187. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент скорости реакции у равен 2, 9. 188. Равновесие гомогенной системы при некоторой температуре 4НСl(г) + О2(г)«2Н2О(г) + 2Сl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [Н2О] р = 0, 28 моль/л; [Сl2] р = 0, 28 моль/л; [НСl] р 0, 40 моль/л; [О2] р = 0, 52 моль/л. Найти константу равновесия и исходные концентрации НСl и О2. 189. Исходные концентрации: [NО]исх = 0, 8 моль/л и [Сl2]исх = 0, 4 моль/л в системе 2NО + С l2 ⇔ 2NOCl. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 40 % NO? 190. Как изменяется скорости прямых реакций в системах, если объемы каждой из них уменьшить в 5 раз: а) S(к) + O2 ⇔ SO2(г); б) 2SO2 + O2 ⇔ ⇔ 2SO3? Как повлияет увеличение давления? 191. Куда сместится равновесие системы 4НСl(г) + О2(г) ⇔ 2Сl2(г) + 2Н2О(г), если: а) увеличить концентрацию О2; б) понизить давление; в) увеличить объем реакционного сосуда; г) понизить концентрацию Н2О; д) повысить концентрацию Cl2? Написать выражение константы равновесия. 192. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N2O4 ⇔ 2NO2 равна 0, 26. Равновесная концентрация NO2 равна 0, 28 моль/л. Вычислить равновесную и первоначальную концентрации N2O4. Какая массовая доля в % этого вещества продиссоциировала к моменту установления равновесия? 193. В системе СO(г) + Cl2(г) ⇔ СОCl2(г) начальная концентрация СО и Cl2 была равна 0, 28 моль/л и 0, 09 моль/л; равновесная концентрация СО равна 0, 20 моль/л. Найти константу равновесия. 194. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 ⇔ 2NO + O2 установилось при концентрации диоксида азота, равной 0, 8 моль/л, оксида азота 2, 2 моль/л. Вычислить константу равновесия для этой температуры и исходную концентрацию диоксида азота. Как влияет повышение давления на смещение равновесия? 195. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 составляют (моль/л): [N2] = 4; [H2] = 9; [NH3] = 6. Вычислить исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия. 196. Реакция идет по уравнению Н2 + J2 ⇔ 2НJ. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0, 16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2] = 0, 4 моль/л; [J2] = 0, 5 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2] = 0, 3 моль/л. 197. Вычислить равновесные концентрации [Н2] и [I2] в реакции H2 + I2 ⇔ 2 HI, если их начальные концентрации составляли 0, 5 и 1, 5 моль/л соответственно. Равновесная концентрация [HI] = 0, 8 моль/л. Вычислить константу равновесия. 198. Константа равновесия реакции Н2(г) + I2(г) «2HI(г) при некоторой температуре равна 10–4. Вычислить концентрацию иодоводорода в равновесной смеси, если при заданной температуре были смешаны водород и йод с концентрациями по 0, 1 моль/л. 199. При синтезе фосгена существует равновесие реакции Cl2 + CO ««COCl2. Определить исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации равны (моль/л): [Cl2] = 2, 5; [CO] = 1, 8; [COCl2] = 3, 2. 200. Как изменяется скорости прямых реакций в системах, если объемы каждой из них увеличить в 3 раз: а) S(к) + O2 ⇔ SO2(г); б) 2SO2 + O2 ⇔ ⇔ 2SO3? Как повлияет увеличение давления?
|