На основании электронных и электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме. Укажите, окислитель, восстановитель процессы окисления и восстановления.
| № задачи
| Уравнение окислительно-восстановительной реакции
|
|
| KBr + KBrO3 + H2SO4→ Br2 + K2SO4 + H2O
|
|
| P + HIO3 + H2O→ H3PO4 + HI
|
|
| H2S + Cl2 + H2O→ H2SO4 + HCl
|
|
| Na2SO3 + KMnO4 + H2O→ Na2SO4 + MnO2 + KOH
|
|
| PbS + HNO3→ S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
|
|
| P + HNO3 + H2O→ H3PO4 + NO
|
|
| KMnO4 + Na2SO3 + KOH→ K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
|
|
| Cu2O + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
|
|
| HNO3 + Ca→ NH4NO3 + Ca(NO3)2
|
|
| K2S + KMnO4 + H2SO4→ S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
|
|
| NaCrO2 + PbO2 + NaOH→ Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
|
|
| H2S + Cl2 + H2O→ H2SO4 + HCl
|
|
| K2Cr2O7 + H2S + H2SO4→ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
|
|
| KClO3 + Na2SO3→ KCl + Na2SO4
|
|
| KMnO4 + HBr→ Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
|
|
| P + HClO3 + H2O→ H3PO4 + HCl
|
|
| H3AsO3 + HMnO4 + H2SO4→ H3AsO4 + MnSO4 + H2SO4 + H2O
|
|
| FeSO4 + KClO3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
|
|
| KMnO4 + KNO2 + H2SO4→ MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
|
|
| FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
|
Тема 7. Равновесие в электрохимических системах
Составьте схему гальванического элемента, напишите анодные и катодные процессы, рассчитайте по величинам стандартных электродных потенциалов ЭДС.
| № задачи
| Первый
электрод
| Второй
электрод
| № задачи
| Первый
электрод
| Второй
электрод
|
|
| K+/ K
| Cr3+/ Cr
|
| Cu2+/ Cu
| Au3+/Au
|
|
| Ag+/ Ag
| Co2+/ Co
|
| Cu2+/ Cu
| Zn2+/Zn
|
|
| Cu2+/ Cu
| Ba2+/ Ba
|
| Cd2+/Cd
| Sn2+/Sn
|
|
| Na+/ Na
| Ag+/ Ag
|
| Mg2+/Mg
| Sn2+/Sn
|
|
| Al3+/ Al
| Fe2+/ Fe
|
| Sn2+/Sn
| Ag+/Ag
|
Для представленных систем, определите какой металл в первую очередь, подвергается коррозии. Приведите реакции анодного и катодного процессов при коррозии сплавов, помещенных в указанную среду. Предложите 2-3 металла для катодной и анодной защиты указанного металла. Ответ обоснуйте.
| № задачи
| Система металлов
| Среда
| Металл
|
|
| Магний-железо
| Нейтральная
| Магний
|
|
| Хром-цинк
| Кислая
| Цинк
|
|
| Цинк-никель
| Щелочная
| Никель
|
|
| Олово-железо
| Нейтральная
| Олово
|
|
| Олово-железо
| Кислая
| Железо
|
Рассчитайте количество электричества, необходимое для получения определенной массы некоторого металла электролизом при условиях, представленных в таблице.
| № задачи
| Металл
| Масса, кг
| Время электролиза, ч
|
|
| Cu
|
|
|
|
| Al
|
|
|
|
| Fe
|
|
|
|
| Ag
|
|
|
|
| Zn
|
|
|
Тема 8. Термодинамика
Оцените возможность самопроизвольного протекания процессов. Рассчитайте изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса заданных реакций при стандартных условиях.
| № задачи
| Реакция
|
|
| Fe3O4(т)+H2(г)↔ 3FeO(т)+H2O(г)
|
|
| FeO(т)+H2(г)↔ Fe(т)+H2O(г)
|
|
| C2H5OH(т)↔ C2H4(г)+H2O(ж)
|
|
| Fe3O4(т)+4H2(г)↔ 3Fe(т)+4H2O(г)
|
|
| C(т)+H2O(г)↔ CO(г)+H2(г)
|
|
| PCl5(т)+H2O(г)↔ POCl3(т)+2HCl(г)
|
|
| Fe3O4(т)+CO(г)↔ 3FeO(т)+CO2(г)
|
|
| 4NH3(г)+5O2(г)↔ 6H2O(г)+4NO(г)
|
|
| NaOH()+HNO3(ж)↔ NaNO3+H2O(ж)
|
|
| CH4(г)+H2O(г)↔ CO(г)+3H2O(г)
|
|
| 4HCl(г)+O2(г)↔ 2H2O(г)+2Cl2(г)
|
|
| 4H2S(г)+2SO2(г)↔ 3S(г)+4H2O(г)
|
|
| 2SO2(г)+4H2(г)↔ S2(г)+4H2O(г)
|
|
| BaCl2+Na2SO4↔ BaSO4+2NaCl
|
|
| C2H5OH(т)+CH3COOH(т)↔ CH3COOC2H5(т)+H2O(т)
|
|
| CH3OH(т)+CH3COOH(т)↔ CH3COOCH3(т)+H2O(т)
|
|
| CH4(г)+Br2(г)↔ CH3Br(г)+HBr(г)
|
|
| C2H6(г)+F2(г)↔ C2H5F(г)+HF(г)
|
|
| CH3OH(т)+HCl(г)↔ H2O(т)+CH3Cl(г)
|
|
| 2NO2(г)+O3(г)↔ O2(г)+N2O5(г)
|
