Примеры решения задач. Определить степень окисления хрома в хромовой кислоте H2CrO4 и в дихромат-ионе (Cr2O7) 2 –.

Пример 1

Определить степень окисления хрома в хромовой кислоте H₂CrO₄ и в дихромат-ионе (Cr₂O₇) ^{2 –} .

Решение

Для определения степени окисления хрома в хромовой кислоте H₂CrO₄ обозначим его заряд за х, и умножив известные степени окисления водорода «1+» и кислорода «2 –» на число их атомов в соединении, составим уравнение:

(1+) · 2 + х + (2 –) · 4 = 0;отсюда х = 6+.

Находим степень окисления в дихромат-ионе (Cr₂O₇) ^{– 2}, приравнивая алгебраическую сумму зарядов атомов иона заряду иона:

2 х + (2 –) ·7 = 2 –, отсюда х = 7+.

Пример 2

Определить формулы оксидов, соответствующих следующим соединениями:HClO₄, H₂SiO₃, H₃AsO₄,КОН, Fe(OH)₂.

Решение

Степени окисления элементов в оксидах и соответствующих им кислотам или основаниям должны совпадать. Поэтому необходимо определить степени окисления элементов в кислотах и основаниях, учитывая, что степень окисления кислорода равна 2–; водорода 1+; а сумма степеней окисления молекулы равна 0:

Составим формулы оксидов, пользуясь тем же правилом:

 

Пример 3

Определить массовую долю примесей (%) в составе технического образца хлорида алюминия, содержащего 18 г AlCl₃ и 2 г примесей.

Решение

Масса образца равна сумме масс хлорида алюминия и примесей:

m (образца) = m (AlCl3) + m (примесей) = 18 + 2 = 20 г.

Рассчитываем массовую долю примесей по уравнению (2):

ω(примесей) = · 100%= · 100% = 10%.