Примеры решения задач. Определить массу и количество аммиака NH3в образце этого газа, который содержит 2,5·1025 молекул.

Пример 1

Определить массу и количество аммиака NH₃в образце этого газа, который содержит 2,5·10²⁵ молекул.

Решение (1 вариант)

Молярная масса NH₃ равна:

M (NH3) = 14 + 1·3 = 17 г/моль.

По закону Авогадро в 1 моле любого газа при н.у. содержится 6,02·10²³ моль^-1 молекул. Поэтому для нахождения массы аммиака составим и решим пропорцию:

6,02· 10²³ молекул содержится в 17 г NH₃;

2,5 · 10²⁵ молекул – в X г NH₃.

Тогда X ₍ m _NH3) = г.

Количество вещества NH₃ рассчитаем по формуле (2.2.2):

n (NH3) = моль.

Решение (2 вариант)

1. По формуле (2.3.6) определяем количество вещества аммиака:

n (NH3) = = = 41,5 моль.

2. Вычисляем массу аммиака:

m (NH3) = n (NH3) · M (NH3) = 41,5 моль · 17 г/моль = 706 г.

Пример 2

Вычислить объём, занимаемый 7 г оксида углерода (II): а) при нормальных условиях; б) при 7 ⁰С и давлении 104,6 кПа.

Решение

а) Учитывая, что молярная масса СОравна 28 г/моль (М (СО) = 12 + 16 = 28 г/моль), находим объём оксида углерода при н.у., используя 1 следствие из закона Авогадро (формула 2.3.1):

V ₀ = л.

б) Т.к. условия отличны от нормальных, то объем СО вычисляем, выражая его из формулы Клапейрона-Менделеева (2.3.9):

.

При этом параметры газа в соответствии с международной системой физических величин (СИ) выражаем: массу в кг, молярную массу – - в кг/моль, температуру – - в К, давление – - в Па:

м³.

Пример 3

Неизвестный газ имеет относительную плотность по воздуху 1,31. Определить массу образца этого газа объемом 68 л (объем приведен к нормальным условиям).