![]() Головна сторінка Випадкова сторінка КАТЕГОРІЇ: АвтомобіліБіологіяБудівництвоВідпочинок і туризмГеографіяДім і садЕкологіяЕкономікаЕлектронікаІноземні мовиІнформатикаІншеІсторіяКультураЛітератураМатематикаМедицинаМеталлургіяМеханікаОсвітаОхорона праціПедагогікаПолітикаПравоПсихологіяРелігіяСоціологіяСпортФізикаФілософіяФінансиХімія |
Боротьба з шкідливою дією водиДата добавления: 2015-10-15; просмотров: 861
a) Взаимодействие муравьиной кислоты с аммиачным раствором гидроксида серебра (реакция серебряного зеркала). В молекуле муравьиной кислоты НСООН имеется альдегидная группа, поэтому открыть ее в растворе можно реакциями, характерными для альдегидов, например реакцией серебряного зеркала. Готовят в пробирке аммиачный раствор арґентум (Ι)гидроксида. Для этого к 1 - 2 мл 1-процентного раствора арґентум (Ι) нитрата добавляют 1 - 2 капли 10-процентного раствора натрий гидроксида, образовавшийся осадок арґентум (Ι) оксида растворяют, добавляя по каплям 5-процентный раствор аммиака. К полученному прозрачному раствору добавляют 0,5 мл муравьиной кислоты. Пробирку с реакционной смесью нагревают несколько минут в водяной бане (температура воды в бане 600-700 С). Металлическое серебро выделяется в виде зеркального налета на стенках пробирки или в виде темного осадка. НСООН+2Ag[(NH3)2]ОН → CO2 + H2O+2Ag+ 4NH3 б) Окисление муравьиной кислоты калий перманганатом. В пробирку помещают примерно 0,5г муравьиной кислоты или ее соли, 0,5 мл 10- процентного раствора сульфатной кислоты и 1мл 5-процентного раствора калий перманганата. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в другую пробирку с 2мл известковой (или баритовой) воды, и нагревают реакционную смесь. 5НСООН+2KMnO4+3H2SO4→ 5CO2+8H2O+K2SO4+2MnSO4 в) Разложение муравьиной кислоты при нагревании с концентрированной серной кислотой. (Тяга!) В сухую пробирку вносят 1 мл муравьиной кислоты или 1 г ее соли и 1 мл концентрированной сульфатной кислоты. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой и осторожно нагревают. Муравьиная кислота разлагается с образованием карбон (II) оксида и воды. Карбон (II) оксид поджигают у отверстия газоотводной трубки. Обратите внимание на характер пламени. После окончания работы пробирку с реакционной смесью необходимо охладить, чтобы прекратить выделение ядовитого угарного газа. Опыт 12. Взаимодействие стеариновой и олеиновой кислот со щелочью. В сухой пробирке растворяют примерно 0,5 г стеарина в диэтиловом эфире (без нагревания) и добавляют 2 капли 1-процентного спиртового раствора фенолфталеина. Затем по каплям приливают 10-процентный раствор натрий гидроксида. Появляющаяся вначале малиновая окраска исчезает при встряхивании. Напишите уравнение реакции стеариновой кислоты с натрий гидроксидом. (Стеарин представляет собой смесь стеариновой и пальмитиновой кислот.) С17H35COOH + NaOH → С17H35COONa + H2O натрий стеарат (мыло) Повторяют опыт, используя 0,5 мл олеиновой кислоты
С17H33COOH+NaOH→С17H33COONa+Н2О олеат натрия Опыт13. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде и раствору перманганата калия. а)Реакция олеиновой кислоты с бромной водой В пробирку наливают 2 мл воды и вносят около 0,5 г олеиновой кислоты. Смесь энергично взбалтывают. б) Окисление олеиновой кислоты калий перманганатом. В пробирку помещают 1 мл 5-процентного раствора калий перманганата, 1мл 10-процентного раствора натрий карбоната и 0,5 мл олеиновой кислоты. Смесь энергично перемешивают. Отмечают изменения, происходящие с реакционной смесью. Опыт 14. Возгонка бензойной кислоты. Возгонку малых количеств бензойной кислоты ведут в фарфоровой чашке, закрытой широким концом конической воронки (см. рис. 1), диаметр которой несколько меньше диаметра чашки. Носик воронки закрепляют в лапке штатива и плотно закрывают ватой, а для того, чтобы возгон не попадал обратно в чашку, ее прикрывают круглым листком фильтровальной бумаги с несколькими отверстиями в нем. Фарфоровую чашку с мелкими кристаллами бензойной кислоты (tпл =122,40 С; возгоняется ниже tпл ) осторожно медленно нагревают на небольшом пламени газовой горелки (на асбестовой сетке). Можно охладить верхнюю воронку, прикладывая смоченный холодной водой кусочек фильтровальной бумаги. После прекращения возгонки (через 15 - 20 мин) сублимат осторожно переносят шпателем в склянку.
Примечание. Для проведения работы, бензойную кислоту можно загрязнить песком.
Пробирку, в которой образовалась эмульсия, закрывают пробкой с обратным холодильником, нагревают в водяной бане до начинающегося кипения и встряхивают. Увеличивается ли растворимость масла при нагревании? Опыт повторяют, но вместо подсолнечного масла в пробирки с органическими растворителями вносят небольшое количество животного жира (свиного, говяжьего или бараньего сала), б) Определение степени непредельности жира реакцией с бромной водой. (Тяга!) В пробирку наливают 0.5 мл подсолнечного масла и 3 мл бромной воды. Содержимое пробирки энергично взбалтывают. Что происходит с бромной водой? в) Взаимодействие растительного масла с водным раствором калий перманганата (реакция Е. Е. Вагнера). В пробирку наливают примерно 0,5 мл подсолнечного масла, 1 мл 10-процентного раствора карбоната натрия и 1 мл 2-процентного раствора калий перманганата. Энергично встряхивают содержимое пробирки. Фиолетовая окраска калий перманганата исчезает. Обесцвечивание бромной воды и реакция с водным раствором калий перманганата - качественные реакции на присутствие кратной связи (ненасыщенность) в молекуле органического вещества. г) Омыление жира спиртовым раствором натрий гидроксида В коническую колбу емкостью 50 - 100 мл помещают 1.5 - 2 г твердого жира и приливают 6 мл 15-процентного спиртового раствора натрий гидроксида. Колбу закрывают пробкой с воздушным холодильником, перемешивают реакционную смесь и нагревают колбу в водяной бане при встряхивании в течение 10 – 12 мин (температура воды в бане около 800С). Для определения конца реакции несколько капель гидролизата выливают в 2-3 мл горячей дистиллированной воды: если гидролизат растворяется полностью, без выделения капель жира, то реакцию можно считать законченной. После окончания омыления из гидролизата высаливают мыло добавлением 6 - 7 мл горячего насыщенного раствора натрий хлорида. Выделяющееся мыло всплывает, образуя на поверхности раствора слой. После отстаивания смесь охлаждают холодной водой, затвердевшее мыло отделяют. Химизм процесса на примере тристеарина: Опыт 17. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств
а) Отношение к фенолфталеину. Налейте в одну пробирку 2-3 мл 1-процентного раствора хозяйственного мыла, в другую - столько же 1- процентного раствора синтетического стирального порошка. Добавьте в обе пробирки по 2-3 капли раствора фенолфталеина. Можно ли использовать данные моющие средства для стирки тканей, чувствительных к щелочам? б) Отношение к кислотам. К растворам мыла и стирального порошка в пробирках добавьте насколько капель 10-процентного раствора кислоты (хлоридной или сульфатной). Образуется ли пена при встряхивании? Сохраняются ли моющие свойства исследуемых средств в кислой среде? C17H35COONa+HCl→C17H35COOH↓+NaCl в) Отношение ккальций хлориду. К растворам мыла и стирального порошка в пробирках добавляют по 0,5 мл 10-процентного раствора кальций хлорида. Встряхивают содержимое пробирок. Образуется ли при этом пена? Можно ли использовать данные средства для стирки в жесткой воде? C17H35COONa+CaCl2→Ca(C17H35COO)2↓+2NaCl Опыт 18. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором аргентум (Ι) оксида (реакция серебряного зеркала). В пробирку наливают 0.5 мл 1-процентного раствора аргентум(Ι) нитрата, 1 мл 10-процентного раствора натрий гидроксида и приливают по каплям 5-процентный раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка аргентум (Ι) гидроксида. Затем добавляют 1 мл 1-процентного раствора глюкозы и нагревают содержимое пробирки 5 - 10 мин в водяной бане при 700 – 800 С. Металлическое серебро выделяется на стенках пробирки в виде зеркального налета. Во время нагревания пробирки нельзя встряхивать, иначе металлическое серебро выделится не на стенках пробирок, а в виде темного осадка. Чтобы получить хорошее зеркало, в пробирках предварительно кипятят 10-процентный раствор натрий гидроксида, затем их споласкивают дистиллированной водой.
В пробирку наливают 3 мл 1-процентного раствора сахарозы и прибавляют 1 мл 10-процентного раствора серной кислоты. Полученный раствор кипятят в течение 5 мин, затем охлаждают и нейтрализуют сухим гидрокарбонатом натрия, добавляя его небольшими порциями при перемешивании (осторожно, жидкость вспенивается от выделяющегося оксида углерода (IY)). После нейтрализации (когда прекратится выделение СО2) приливают равный объем реактива Фелинга и нагревают верхнюю часть жидкости до начинающегося кипения. Изменяется ли окраска реакционной смеси? В другой пробирке нагревают смесь 1,5 мл 1-процентного раствора сахарозы с равным объемом реактива Фелинга. Сравнивают результаты опыта – реакцию сахарозы с реактивом Фелинга до гидролиза и после гидролиза.
Н2SО4 С12Н22О11 + Н2О С6Н12О6 + С6Н12О6 глюкоза фруктоза
Примечание. В условиях школьной лаборатории реактив Фелинга можно заменить купрум (ΙΙ)гидроксидом.
Опыт 20. Гидролиз целлюлозы. В сухую коническую колбу емкостью 50 – 100 мл помещают немного очень мелко нарезанных кусочков фильтровальной бумаги (целлюлозы) и смачивают их концентрированной сульфатной кислотой. Тщательно перемешивают содержимое колбы стеклянной палочкой до полного разрушения бумаги и образования бесцветного вязкого раствора. После этого к нему добавляют небольшими порциями при перемешивании 15 – 20 мл воды (осторожно!), колбу соединяют с воздушным обратным холодильником и кипятят реакционную смесь 20 – 30 мин, перемешивая ее периодически. После окончания гидролиза отливают 2 – 3 мл жидкости, нейтрализуют ее сухим натрий карбонатом, добавляя его небольшими порциями (жидкость вспенивается), и обнаруживают присутствие восстанавливающих сахаров реакцией с реактивом Фелинга или купрум (ΙΙ) гидроксидом. (C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6 Целлюлоза глюкоза Опыт 21. Взаимодействие глюкозы с купрум (ΙΙ) гидроксидом. а) В пробирку помещают 2 мл 1-процентного раствора глюкозы и 1 мл 10-процентного натрий гидроксида. К полученной смеси добавляют 1 - 2 капли 5-процентного раствора купрум (ΙΙ) сульфата и встряхивают содержимое пробирки. Образующийся вначале голубоватый осадок купрум (ІІ) гидроксида мгновенно растворяется, получается синий прозрачный раствор купрум (ΙΙ) сахарата. Химизм процесса (упрощенно): -
б) Получение кальций сахарата. В небольшой стакан (25 — 50 мл) наливают 5 — 7 мл 20-процентного раствора сахарозы и по каплям при перемешивании добавляют свежеприготовленное известковое молоко. Кальций гидроксид растворяется в растворе сахарозы. Способность сахарозы давать растворимые сахараты кальция используется в промышленности для очистки сахара при выделении его из сахарной свеклы.
После того как реакционная смесь перестанет давать окраску с йодом, смесь кипятят еще 2 - З мин после чего ее охлаждают и нейтрализуют 10 – процентным раствором натрий гидроксида, добавляя его по каплям до щелочной реакции среды (появления розовой окраски на фенолфталеиновой индикаторной бумаге).
n/2 С12Н22O11 nС6Н12О6
б) Ферментативный гидролиз крахмала.
Хорошо разжевывают маленький кусочек черного хлеба и помещают его в пробирку. Вносят в нее несколько капель 5 - процентного раствора купрум (ΙΙ) сульфата и 05 — 1 мл 10-процентного раствора натрий гидроксида. Пробирку с содержимым нагревают. Задание 3. Отработать технику и разработать методику демонстрационных опытов по получению и изучению свойств нитрогенсодержащих органических веществ.
Оборудование: химические стаканы, стеклянная палочка, пробирки, колба Вюрца, капельная воронка, химический стакан, стеклянные газоотводные трубки, соединительные резиновые трубки, лучинка. Реактивы: анилин, метиламин, растворы лакмуса и фенолфталеина, концентрированная хлоридная кислота, раствор натрий гидроксида(10 %), раствор хлорной извести, концентрированная сульфатная кислота, концентрированная нитратная кислота, яичный белок, раствор медного купороса, плюмбум (ΙΙ) ацетат, раствор фенола, формалин.
Опыт 2. Горение метиламина. Метиламин на воздухе горит бесцветным пламенем. К отверстию газоотводной трубки прибора, описанного в предыдущем опыте, поднести горящую лучинку и наблюдать горение метиламина: 4H3C – NH2+9O2 → 4CO2+10 H2O+2N2
H3C – NH2+HCl → [H3C – NH3]+Cl- б) В две пробирки наливают по 1 — 2 мл: в одну — З-процентный раствор ферум (III) хлорида, в другую 5-процентный раствор купрум (ΙΙ)сульфата. В каждую пробирку пропускают газообразный метиламин. В пробирке с раствором ферум (III) хлорида выпадает бурый осадок, а в пробирке с раствором купрум (ΙΙ) сульфата образующийся вначале осадок голубого цвета растворяется с образованием комплексной соли, окрашенной в ярко-синий цвет. 3[H3C – NH3]+OH-+FeCl3 → Fe(OH)↓+3[H3C – NH3]+Cl- 2[H3C – NH3]+OH-+CuSO4→Cu(OH)2↓+[H3C – NH3]+SO4- 4[H3C – NH3]+OH-+ Cu(OH)2→[Cu(H3CNH2)4](OH)2+4H2O
C6H5 – NH2 + HCl → [C6H5 – NH3+]Cl-
HOOC – CH2 – NH2+HCl → [HOOC – CH2 – NH3+]Cl-
Опыт 10.Осаждение белков.
б) В две пробирки с раствором белка добавляют равные объемы растворов фенола и формалина. Наблюдать осаждение белка.
H2N – C – NH2+2H2O→2NH3+[ HO – C – OH]→CO2
![]()
Ba(OH)2+ CO2→BaCO3↓+ H2O
Пробирку охлаждают,добавляют в нее 1 -2 мл воды и при слабом нагревании растворяют биурет. В расплаве, кроме биурета, содержится некоторое количество труднорастворимой в воде циануровой кислоты, поэтому раствор получается мутным. Когда осадок отстоится, сливают с него раствор биурета в другую пробирку, добавляют несколько капель 10-процентного раствора натрий гидроксида (при этом раствор становится прозрачным) и 1-2 капли 1- процентного раствора купрум (ΙΙ)сульфата. Раствор окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Избыток купрум (ΙΙ) сульфата маскирует характерное окрашивание, вызывая посинение раствора, поэтому его следует избегать.
1. Обнаружение Карбона и Гидрогена окислением вещества купрум(II) оксидом. Прибор для одновременного обнаружения Карбона и Гидрогена в органическом веществе: 1 – сухая пробирка со смесью сахарозы и купрум (II) оксидом; 2 – пробирка с известковой водой; 3 – вата; 4 – безводный купрум (ΙΙ) сульфат. Наиболее общим, универсальным методом обнаружения в органическом веществе. углерода и одновременно с ним водорода является окисление купрум (II) оксидом. При этом Карбон превращается в карбон (IУ) оксид, а Гидроген - в воду. Химизм процессов: Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O CuSO4+5H2O→CuSO4 ∙ 5H2O 2. Проба Бейльштейна на галогены. 2CH – Cl3+5CuO→CuCl2+4CuCl+2CO2+H2O Следует сделать контрольный опыт, используя вместо хлороформа вещество, не содержащее галоген (бензол, воду, спирт). II.Открытие функциональных групп.
1. Качественные реакции на кратные карбон - карбоновые связи.
К раствору 0,1 г (или 0,1 мл) вещества в 2 — З мл четыреххлористого карбона или хлороформа добавляют по каплям при встряхивании 5-процентный раствор брома в том же растворителе. Мгновенное исчезновение окраски брома свидетельствует о наличии кратной связи в веществе. Но раствор брома также обесцвечивается соединениями, содержащими подвижный Гидроген (фенолы, ароматические амины, третичные углеводороды). Однако при этом происходит реакция замещения с выделением гидроген бромида, присутствие которого легко обнаружить с помощью влажной бумажки синего лакмуса или конго. 2. Обнаружение ароматических систем.
2 R – OH + 2 Na → 2 RONa + H2
4. Качественные реакции фенолов. Небольшое количество исследуемого вещества встряхивают с 1 мл воды, затем прибавляют по каплям бромную воду. Происходит обесцвечивание раствора и вьпадение белого осадка.
5. Качественные реакции альдегидов. В хорошо вымытой пробирке смешивают 1 мл раствора нитрата серебра с 1 мл разбавленного раствора натрий гидроксида. Выпавший осадок аргентум (Ι) гидроксида растворяют при добавлении 25-процентного раствора аммиака. К полученному раствору прибавляют несколько капель спиртового раствора анализируемого вещества. Пробирку помещают на водяную баню и нагревают до 500 — 600 С. Если на стенках пробирки выделяется блестящий налет металлического серебра, то это свидетельствует о наличии альдегидной группы в образце.
RCOOH + NaHCO3 → RCOONa + CO2 + H2O
7. Качественные реакции аминов.
2.4.Биоорганические исследования Задание.Отработать технику и разработать методику демонстрационных опытов, направленных на обнаружение и изучение свойств биоорганических соединений.
Опыт 1. Обнаружение а-аминокислот. Опыт 2. Обнаружение белка. · Концентрированными растворами нейтральных солей (высаливание аммоний сульфатом); · Минеральными (нитратная, хлоридная, сульфатная) и органическими кислотами (трихлорацетатная, сульфосалициловая); · Органическими растворителями (этанол, ацетон) в присутствии электролитов (например, раствора NaСl); · Солями тяжелых металлов (Аg, РЬ, Cu, Fе, и др.); · Осаждение при нагревании. Используйте цветные реакции на белки для их открытия в мясном бульоне, желатине, курином яйце, молоке, сыре, твороге и пр. Опыт 3. Обнаружение глюкозы.
Глюкозу открывают реакцией с купрум (II) гидроксидом ( реакция на многоатомные спирты) и реакцией серебряного зеркала (реакция на альдегидную группу).
Опыт 4. Обнаружение фруктозы.
Опыт 5. Обнаружение сахарозы.
Опыт 6. Обнаружение лактозы и мальтозы.
Опыт 7. Обнаружение резервных полисахаридов.
Опыт 8. Обнаружение липидов. а) обнаружение жира в животных и растительных тканях. Небольшое количество (на кончике шпателя) красителя судана III растворяют в 30 мл спирта. По 2 -3 капли раствора красителя наносят на предметные стекла с
Рекомендуемая литература
Основная 1. Верховский В.Н. Техника и методика химического эксперимента в школе. – М.: Учпедгиз, 1953, - 452с. 2. Величко Л.П. Раздаточний материал по органической химии. – К.: Лыбидь, 1999, – 80с. 3. Грабецкий А.А., Зазнобина Л.С., Назарова Т.С. Использование средств обучения на уроках химии. М.: Просвещение, 1988. – 160с. 4. Максимов О.С. Методика викладання хімії. Практикум. – К.: Вища шк., 2000. – 168с. 5. Черников И.Н., Черняк И.А., Колударов Ю.А. Самодельные динамические приборы по химии. – М.: Просвещение, -1976. –131с.
Дополнительная
1. Беликов А.А. Эксперимент на уроках химии. – К.: Рад. шк., 1988. – 180с. 2. Гладюк М.М. Дидактичні матеріали з хімії. 8 клас. – Т.: Підручники та посібники, 2000. – 80с. 3. Злотников Э.Г. Проведение экспериментального практикума по химии // Химия в шк. – 1990. - №1. – С. 46 – 49. 4. Найдан В.М., Грабовий А.К. Використання засобів навчання на уроках хімії. – К.: Рад. шк., 1988. – 218с. 5. Полосин В.С. Кляхина З.П., Ширина Л.К. Самодельные динамические пособия по химии. – М.: Просвещение, 1973. – 128с. 6. Полосин В.С., Прокопенко В.Г. Практикум по методике преподавания химии. – М.: Просвещение, 1989. – 224с.
Приложение 1.
Тематика наглядных пособий 1. Образование молекул простых и сложных веществ (схема или динамическая модель). 2. Распределение химических элементов в природе (таблица или диаграмма). 3. Объёмный состав воздуха (диаграмма). 4. Строение атома (динамическая модель). 5. Образование ковалентной связи (динамическая модель). 6. Типы кристаллических решеток (модели). 7. Применение сульфатной кислоты (диаграмма). 8. Применение хлора (схеме). 9. Процесс диссоциации электролитов в растворе (плоскостная динамическая модель). 10. Изменение свойств гидроксидов в зависимости от размера радиуса и заряда центрального атома элемента (модель). 11. Связь применения алюминия с его свойствами (схема). 12. Моделирование химико-технологических процессов (конвертор Бессемера с продувкой кислорода сверху; промышленная установка гидратации этилена; установка для горячего прессования изделий из пластмасс и др.). 13. Распознавание пластмасс (схема или таблица). 14. Распознавание удобрений (схема или таблица). 15. Коллекции (минеральные удобрения; металлы и сплавы; горные породы и минералы Донецкого региона; красители; виды топлива; товары бытовой химии; полимеры и пластмассы; волокна и ткани и др.). 16. Строение вулканизированного каучука ( модель). 17. Структура белка (объёмная модель). 18. Объёмные и шаростержневые модели органических веществ: - углеводороды (метан, конформация этана, этилен, цис(транс)-изомерия алкенов, бутадиен, ацетилен, бензен, природа ароматичности, циклопропан); - оксигенсодержащие органические вещества (метанол, формальдегид, строение карбоксильной группы, водородные связи в молекулах спиртов, фенолов и карбоновых кислот; гибкая модель, характеризующая открыто-цепную таутомерию глюкозы); - нитрогенсодержащие органические вещества ( модель, показывающая общность строения аммиака и алифатических аминов; модель, показывающая образование биполярного иона из нейтральных молекул аминокислоты); 19. Ориентация молекул мыла на загрязненной поверхности (объёмная схема).
Сопроводительная карточка наглядного пособия 1. Название наглядного пособия. 2. Группа наглядных пособий. 3. Характер пособия. 4. Раздел, тема программы школьного курса химии или факультатива, где предполагается использование пособия. 5. Целевая установка использования наглядного пособия. 6. Краткое описание пособия. 7. Материал изготовления пособия.
Приложение 2
Схема анализа ситуативной модели урока с использованием химического эксперимента:
1.Тема урока, раздел программы. 2.Цели эксперимента: учебная, воспитательная, развивающая. 3.Вид эксперимента. 4.Место эксперимента на уроке. 5.Техника химического эксперимента. 6.Методика химического эксперимента: формы сочетания слова учителя с химическим экспериментом. 7.Используемые методы обучения и контроля. 8.Сочетание демонстрации химического эксперимента с использованием средств наглядности. 9.Вывод: насколько эксперимент, отобранные методы и средства соответствовали содержанию урока; были ли достигнуты поставленные цели; поведение студента в роли учителя, его речь и правильность использования терминологии и номенклатуры. Общие указания.
1.Подрядная организация выполняет ремонт помещений 3-го этажа по адресу: г.Санкт-Петербург, Рижский пр., д.26, литер А: 1.1. Демонтажные работы. 1.2. Общестроительные работы. 1.3. Электромонтажные работы. 1.4. Сантехнические работы.
2. ЗАКАЗЧИК выполняет: 2.1.1. Предоставляет точки подключения электричества, обеспечивает доступ к помещениям, необходимым для проведения работ по ремонтно-строительным работам. Обозначает электротехнические и др. устройства, подлежащие демонтажу. 2.1.2. Проводит все необходимые согласования с соответствующими организациями, получает разрешения и т.д. 2.1.3. Назначает штрафные санкции за срыв сроков производства работ, обозначенных в графике производства работ и согласно условиям договора. 2.1.4. Предоставляет схемы устройства инженерных сетей. 2.1.5. Ответственным представителем «Заказчика» является: ____________________________________________________________________________________
|