ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ

 

Этапы формирования компетенций при освоении дисциплины «Химия» приведены в таблице 6.1.

 

Таблица 6.1 – Матрица формирования компетенций

Тема	Компетенции
ОК-8	ОК-8	ОК-8
Т1 - Т3	+
Т4 - Т6		+
Т7 - Т9			+

 

 

Вопросы к экзамену:

 

1. Понятие о частицах вещества. Классификация частиц.

2. Химическая кинетика. Скорость гомогенных и гетерогенных реакций. Закон действия масс.

3. Химия как раздел естествознания. Понятие о веществе. Основные законы химии. Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Закон Авогадро.

4. Отношение Me к O₂, H₂O, растворам щелочей, кислот.

5. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Определение химического эквивалента простых и сложных веществ.

6. Защита Me от коррозии. Изоляция Me от окружающей среды. Химические процессы оксидирования и фосфатирования.

7. Ядерная модель атома. Атомные ядра, их состав. Изотопы. Современные понятия химического элемента.

8. Основные способы получения металлов из руды: карботермия, металлотермия, катодное восстановление.

9. Электронные оболочки атомов. Понятие об электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.

10. Металлы. Положение в периодической таблице. Электронное строение щелочных и щелочноземельных металлов. Способы получения щелочных металлов. Отношение щелочных Me к O₂, H₂O.

11. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в сложном атоме. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. S, p, d, f — элементы, строение их электронных оболочек.

12. Электрохимическая коррозия Me. Факторы, определяющие интенсивность процесса коррозии. Влияние pH среды на коррозию различных металлов.

13. Периодический закон Менделеева, как один из основных законов естествознания. Причина периодичности в свете теории строения атомов (ответ обосновать, записав электронные формулы элементов).

14. Процентная, нормальная, молярная и моляльная концентрация растворов, титр, связь между ними.

15. Периоды и группы в свете теории строения атомов (подтвердить электронным строением элементов) как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов по периодам и группам. Энергии ионизации и электроотрицательность.

16. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Водородный показатель pH. Шкала pH. Понятие об индикаторах.

17. Гальванические процессы нанесения металлических покрытий: цинкование, кадмирование. Требования к поверхности металла перед нанесением покрытий

18. Гальванический процесс меднения. Контроль покрытия. Рафинирование Cu.

19. Гальванический элемент Лекланше. Газовый и топливный гальванический элементы.

20. Классификация химической и электрохимической коррозии. Факторы, влияющие на интенсивность коррозии. Образование микро- и макрогальванопар (дать примеры).

21. Защита Me от электрохимической коррозии. Применение металлических покрытий. Анодное и Катодное покрытия. Привести примеры.

22. Атмосферная и почвенная коррозии стали и чугуна. Привести примеры микрогальванопары. Классификация металлов по коррозионной стойкости.

23. Типы и природа химической связи. Ковалентная связь (полярная и неполярная). Ионная связь. Полярность связи.

24. Понятие об энтропии. Изменение энтропии при химический процессах и фазовых переходах. Энергия Гиббса (изобаро-изотерический потенциал), изменение в химических реакциях.

25. Химические и электрохимические методы обезжиривания и травления поверхности металла перед гальваническим процессом.

26. Коррозия металлов. Возникновение и работа микро- и макрогальванопар при электрохимической коррозии. Анодные и катодные процессы в различных средах.

27. Цинк, положение в п.с. Коррозионная стойкость в различных средах (воздух, H₂O, кислоты, щелочи). Применение цинка.

28. Классификация химического взаимодействия водородного и донорно-акцепторного.

29. Энергетический эффект химической реакции. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Процессы изохорные и изобарные.

30. Олово, положение в п.с. Коррозионная стойкость в различных средах. Применение олова и его сплавов.

31. Классификация химических реакций. Типы и направления О.В. процессов. Типичные окислители и восстановители.

32. Алюминий, положение в п.с. и химические свойства. Коррозионная стойкость в различных средах (кислой, нейтральной, щелочной). Получение и применение Al и его сплавов.

33. Направленность химических процессов. Энергия Гиббса — основная термодинамическая характеристика химической реакции; ее изменение в химических процессах.

34. Магний, положение в п.с. Электронное строение, химические свойства (отношение к O₂, H₂O, растворам щелочей, кислот).

35. Термохимическое уравнение. Энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса, следствие из него. Термодинамические расчеты (при ответе использовать таблицу термодинамических величин).

36. Свинцовый аккумулятор — источник электрической энергии. Принцип его работы. Pb/H2SO4/PbO2.

37. Концентрационный гальванический элемент. Расчет ЭДС элемента.

38. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Закон Освальда.

39. Уравнение Петерса и Нернста. Зависимость электродного потенциала от pH среды.

40. Электрохимические методы борьбы в коррозией. Катодная и протекторная защита.

41. Скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Температурный коэффициент скорости. Правило Вант-Гоффа.

42. Механизм образования электродных потенциалов; водородная шкала электродных потенциалов.

43. Электролиз. Последовательность катодного и анодного процессов. Электролиз расплавов (получение Al и Mg).

44. Хром, положение в п.с. (отношение к O₂, H₂O, кислотам, щелочам). Применение хрома и его соединений.

45. Обратимые химические реакции. Химическое равновесие в гомогенных системах. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.

46. Железо, положение в п.с. (отношение его к O₂, H₂O, кислотам, щелочам). Применение железа и его соединений.

47. Жесткость: временная, общая и постоянная. Классификация. Методы определения и удаления.

48. Химические источники энергии — гальванический элемент. Медно-цинковый гальванический элемент. Электродные процессы. ЭДС гальванического элемента.

49. Классификация методов защиты металлов от коррозии. Изменение свойств коррозионной среды.

50. Слабые электролиты. Обратимость процесса диссоциации. Константа диссоциации слабых электролитов, связь ее со степенью диссоциации. Ступенчатая диссоциация на примере H3PO4.

51. Свинец, положение в п.с. Коррозионная стойкость в различных средах (воздух, H₂O, кислоты, щелочи). Применение свинца.

52. Щелочные аккумуляторы. Расчет ЭДС аккумулятора.

53. Классификация ОВР. Понятие степени окисления. Направленность процессов окисления-восстановления. Расстановка коэффициентов в ОВР.

54. Что такое энтропия? Как изменяется энтропия в процессах фазовых переходов.

55. Ионно-обменные реакции. Направление реакции в растворах электролитов. Привести примеры.

56. Электрохимические процессы. Возникновение скачка потенциалов металлов. Формула Нернста. Водородный электрод. Стандартные (нормальные) потенциалы металлов. Ряд напряжения металла, его закономерности.

57. Электролиз. Последовательность разрядов ионов на катоде и аноде. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом. Применение электролиза. Электрометаллургия меди.