Химические свойства. 1. Основные соли взаимодействуют с кислотами и превращаются в средние соли:

1. Основные соли взаимодействуют с кислотами и превращаются в средние соли:

2CrOHSO₄ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ +2H₂O

2. Основные соли взаимодействуют со щелочами, если:

а) образуется более основная соль:

2AlOHSO₄ + 2NaOH = (Al(OH)₂)₂SO₄ + Na₂SO₄

б) образуется труднорастворимое основание:

MgOHCl + NaOH = Mg(OH)₂ + NaCl

3. Основные соли вступают в реакции обмена с другими солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

(CaOH)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2CaOHCl

Двойные соли – это сложные вещества, состоящие из атомов 2-х различных металлов и остатка одной кислоты. Например, KNaCl₂ (KCl∙NaCl) – хлорид калия, натрия (сильвинит), KAl(SO₄)₂ – сульфат калия, алюминия

При электролитической диссоциации двойные соли образуют катионы металлов и анионы кислотного остатка:

KAl(SO₄)₂ = K⁺+ Al³⁺ + 2SO₄^2-

Смешанные соли – этосложные вещества, состоящие из атомов одного металла и остатков двух различных кислот. Например: Cа(ClO)Cl – хлорид-гипохлорит кальция.

При электролитической диссоциации смешанные соли образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

Cа(ClO)Cl = Cа²⁺ + ClO^- + Cl^-

 

Комплексные соли – сложные вещества, содержащие в своем составе сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию в водных растворах или расплавах. Например, Na₃[Al(OH)₆] – гексагидроксоалюминат натрия;

[Ag(NH₃)₂]Cl – хлориддиаммин серебра (I);

K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия.

 

Строение комплексных соединений:

Na₃⁺ [Fe(CN)₆]^3-

внешняя сфера внутренняя сфера координационное число

комплексообразователь лиганды

 

Суммарный заряд внутренней сферы (сумма заряда комплексообразователя и общего заряда лигандов) компенсируется зарядом внешней сферы.

Комплексообразование в большей степени характерно для переходных металлов, т.е. для d-элементов и почти не характерно для s–элементов.

Координационное число зависит от заряда комплексообразователя. В большинстве случаев сохраняется следующая зависимость:

 

Степень окисления комплесообразователя	+1	+2	+3	+4
Координационное число			6; 4	8; 6

При электролитической диссоциации в растворах или расплавах комплексные соли образуют комплексный ион и ион внешней сферы (по типу сильного электролита). Затем дальнейшей диссоциации подвергается комплексный ион (по типу слабого электролита).

Na₂[Zn(OH)₄] = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2-

[Zn(OH)₄]^2- = Zn(OH)₃^- + OH^-

Zn(OH)₃^- = Zn(OH)₂ + OH^-

Zn(OH)₂ = ZnOH⁺ + OH^-

ZnOH⁺ = Zn²⁺ + OH^-

Cуммарное уравнение процесса диссоциации комплексного иона: [Zn(OH)₄]^2- = Zn^{2 +} + 4ОН^-