Химические свойства. 1. Кислые соли взаимодействуют с основаниями и превращаются в средние соли:1. Кислые соли взаимодействуют с основаниями и превращаются в средние соли: NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4H2O 2NaHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2. Кислые соли взаимодействуют с кислотами если: а) образуется более летучая или слабая кислота: NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O б) образуется более кислая соль: Na2HPO4 + H3PO 4 = 2NaH2PO4 3. Кислые соли вступают в реакции обмена с другими солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена: Ba(HCO)3 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaHCO3 Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания на кислотный остаток. Основные соли образуются при избытке основания. Названия основных солей образуются путем прибавления к названию соответствующей средней соли приставки гидроксо: Ca(OH)2 + HCl = CaOHCl + H2O гидроксохлорид кальция или хлорид гидроксокальция 2Сr(OH)3 + H2SO4 = (Cr(OH)2)2SO4 + 2H2O дигидроксосульфат хрома (III), сульфат дигидроксохрома (III) или тетраоксосульфат (VI) дигидроксохрома (III) Сr(OH)3 + H2SO4 = CrOHSO4 + 2H2O гидроксосульфат хрома (III), сульфат гидроксохрома (III) или тетраоксосульфат (VI) гидроксохрома (III). С точки зрения теории электролитической диссоциации, основные соли – это электролиты, которые диссоциируют на сложный катион и анион кислотного остатка. При дальнейшей диссоциации сложного катиона образуются гидроксид-ионы ОН-. CaOHCl = CaOH+ + Cl-(по типу сильного электролита) CaOH+ = Ca2+ + OH-(по типу слабого электролита) Графические формулы основных солей: (Cr(OH)2)2SO4 CuOHNO3
|
