Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов

Основные понятия: закон действующих масс, порядок реакции по i –тому реагенту n_i, общий порядок реакции n

Таблица. Результаты измерений и расчетов

№ опы-та	Объем раствора Na2S2O3, мл	Объем раствора Н2SO4, мл	Объем воды, мл	Концентрация С (Na2S2O3), моль/мл	Время протекания реакции t, с	Условная скорость реакции r, с–1

 

Обработка результатов эксперимента (см.стр.52 лаб.практ.):

1.Постройте график зависимости скорости реакции r от концентрации С (Na₂S₂O₃).

2. По полученным данным рассчитайте порядок реакции по серноватистокислому натрию Na₂S₂O₃ (метод Вант-Гоффа), см. формулы на стр.52 лаборат.практикума.

Расчеты (стр.52 лаб.пр.):

 

 

График зависимости r =f (С):

 

 

­ r, с^–1

½

½

½

½

½

½

½

½

½

½

½

½¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® С (Na₂S₂O₃), моль/мл

 

Выводы: (отмечают влияние концентрации реагента на скорость реакции, указывают порядок реакции по реагенту (Na₂S₂O₃), рассчитанный по результатам измерений)

 

3. По полученным данным постройте график зависимости логарифма скорости реакции от логарифма концентрации Na₂S₂O₃ (ln r от ln C).

4. Определите экспериментально порядок реакции как тангенс угла наклона касательной к оси абсцисс (n = tgφ), см. лекцию.

Расчеты:

 

График зависимости ln r =f (ln C):

 

 

­ ln r

½

½

½

½

½

½

½

½

½

½

½

½¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® ln C

 

 

5. Сравните значение порядка реакции, рассчитанное по методу Вант-Гоффа (п.2) и полученное из графика (п.4).