КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Теория (оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов, МГТУ,2005, ч.1, стр.41-53, стр53-62, конспекта лекций, учебника)

1. Дайте определение гомогенным химическим реакциям:

 

1. Дайте определение скорости гомогенной химической реакции:

 

1. Приведите математическое выражение скорости химической реакции (4.6) лаб.практ. стр.42):

 

1. Приведите определение основного закона химической кинетики:

 

 

1. Приведите математическое выражение основного закона (7) лаб.практ.стр.43):

 

1. Дайте определение порядку реакции:

 

1. Дайте определение элементарной реакции:

 

 

1. Считая нижеприведенную реакцию элементарной, укажитете порядок реакции по H₂, по N₂ и общий порядок реакции: 3H₂ + N₂ = 2NH₃.

 

 

1. Дайте определение молекулярности реакции:

 

1. Сформулируйте правило Вант-Гоффа:

 

1. Приведите формулу для расчета температурного коэффициента скорости реакции (4.9) лаб.практ.стр.47):

 

1. Приведите формулу для расчета скорости реакции при известном температурном коэффициенте скорости реакции (4.10) лаб.практ.стр.47):

 

1. Приведите уравнение Аррениуса (4.11) лаб.практ.стр.48):

 

 

1. Дайте определение энергии активации:

 

 

1. Приведите формулу для расчета энергии активации при известных константах при двух температурах:

 

 

1. Дайте определение гетерогенным химическим реакциям (стр.54 лаб.практ.).

 

1. Приведите примеры гетерогенных химических реакций.

 

1. Допишите уравнение гетерогенной реакции. Приведите формулу для расчета скорости этой реакции (5.3) лаб.практ.стр.55):

CaO_(к) + CO_2(г) =

 

r =

1. Перечислите основные стадии протекания гетерогенных реакций (лаб. практ.стр.55):

 

 

1. Какая стадия реакции считается лимитирующей?