Задания для самостоятельной работы. Индивидуальные заданияИндивидуальные задания 1. А. Какие значения квантовых чисел ml и ms возможны для 2р- состояния электрона? Б. Охарактеризовать квантовыми числами электроны атома натрия (основное состояние). В. Чем отличаются 1s- и 2s-орбитали? 2. А. Указать максимально возможное число электронов в s- и d-оболочках атома. Ответ обосновать. Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома цинка (основное состояние). В. Изобразить s- и f-орбитали. 3. А. Какие значения квантовых чисел ml и ms возможны для 3р- состояния электрона? Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома кобальта (основное состояние). В. Изобразить p- и d-орбитали. 4. А. Сколько орбиталей в атоме могут быть описаны значением квантового числа l=3 при фиксированном значении главного квантового числа? Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома хрома (основное состояние). В. Изобразить d-орбитали. 5. А. Каков физический смысл побочного квантового числа? Б. Описать квантовыми числами f-электроны атома гольмия (основное состояние). В. Изобразить р-орбитали. 6. А. Сколько электронов в атоме стронция (основное состояние) имеют значение l=0? Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома селена (основное состояние). В. Чем отличаются 2р- и 3р-орбитали? 7. А. Какую составляющую движения электрона определяет спиновое квантовое число? Б. Описать квантовыми числами электроны атома кремния (основное состояние)? В. Изобразить 2рx – и 3s-орбитали. 8. А. Сколько электронов атома теллура (основное состояние) имеют значение квантового числа l=1? Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома сурьмы (основное состояние). В. Изобразить рy – и dxy –орбитали. 9. А. Сколько электронов атома марганца (основное состояние) имеют значение квантового числа l=1? Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома полония (основное состояние). В. Изобразить pz – и dxz –орбитали. 10.А. Какое квантовое число обозначается буквами s, p, d, f? Какие его значения соответствуют этим числам? Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома осмия (основное состояние). В. Изобразить 4dyz – и 3s-орбитали. 11.А. Каковы значения орбитального квантового числа для следующих состояний электрона: 3p, 3d, 4s, 5f, 2p, 4f, 5d? Б. Описать квантовыми числами электроны атома кислорода (основное сотояние). В. Изобразить 2рх – и 3рх –орбитали. 12.А. Какие значения магнитного квантового числа возможны для 4f-состояния электрона? Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома молибдена (основное состояние). В. Изобразить 2ру- и 3ру-орбитали. 13.А. Какие значения магнитного квантового числа возможны для 4d-состояния электрона? Б. Описать квантовыми числами электроны атома фтора (основное состояние). В. Изобразить 2рz- и 3pz-орбитали. 14.А. Сколько орбиталей в атоме могут характеризоваться значением главного квантового числа 3? Б. Описать квантовыми числами электроны атома магния (основное состояние). В. Изобразить 3dxy- и 4dxy-орбитали. 15.А. Каков физический смысл побочного квантового числа? Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома ниобия (основное состояние). В. Изобразить 3dxz- и 4dxz-орбитали. 16.А. Каков физический смысл главного квантового числа? Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома сурьмы (основное состояние). В. Изобразить 3dyz- и 4dyz-орбитали. 17.А. Указать максимальное число электронов в атоме, обладающих определенным значением главного квантового числа. Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома свинца (основное состояние). В. Изобразить d(x2)- и d(x2-y2)-орбитали. 18.А. В приведенном ряду указать невозможные обозначения состояния электронов: 1s, 3d, 2d, 4f, 5f, 1p, 3p, 3f. Ответ обосновать. Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома ксенона (основное состояние). В. Изобразить 3d(x2)- и 4d(x2)-орбитали. 19. А. Сформулировать правило Хунда и приведите иллюстрирующий его пример. Б. Описать квантовыми числами электроны атома алюминия (основное состояние). В. Изобразить 3d(x2-y2)- и 4d(x2-y2)-орбитали. 20. А. Каковы значения квантового числа l для следующих состояний электрона: 3p, 3d, 5f, 2s, 4d,4f? Б. Описать квантовыми числами электроны внешнего слоя атома германия (основное состояние). В. В каком случае размеры орбитали прямо пропорциональны квадрату главного квантового числа? 21. А. Указать максимально возможное число электронов в р- и f-оболочках атома. Ответ обосновать. Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома никеля (основное состояние). В. Какой физический смысл магнитного квантового числа? Привести иллюстрирующие примеры. 22.А. Перечислить квантовые числа электронов в атоме и указать диапазон их изменений. Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома кобальта (основное состояние). В. Изобразить 1s- и 2s-орбитали. 23.А. Каковы значения квантового числа l для следующих состояний электрона: 1s, 3s, 4s, 4f, 4p,3d, 4f? Б. Описать квантовыми числами f-электроны атома самария (основное состояние). В. В каких правилах заключен принцип минимума энергии электронов в атоме? Привести примеры исключений. 24. А. Расположить орбитали атома водорода в порядке увеличения их энергии: 3d, 1s, 5p, 2s, 4f. Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома железа (основное состояние). В. Изобразить 2р и 3р орбитали. 25.А. В приведенном ряду выделите обозначения состояния электронов, которые невозможны: 2s, 2p, 3p, 3f, 2d, 5f, 6p. Ответ обосновать. Б. Описать квантовыми числами d-электроны атома марганца (основное состояние). В. В каком случае больше разница в энергиях электронных состояний: 1s и 2s, 2s и 3s? Ответ обосновать.
Многовариантное задание 1). Написать электронные формулы атомов с зарядами ядер А, Б, В. 2). К какому типу элементов (s, p, d, f) они относятся? 3). Описать их положение в периодической системе элементов. 4). Какие валентности и степени окисления для них возможны? 5). Привести примеры электронных аналогов этих элементов.
|
