Задания для самостоятельной работы. Для данного комплексного соединенияЗадание I Для данного комплексного соединения 1) определить структуру (комплексный ион, лиганды, внешнюю сферу); 2) определить типы химической связи между атомами и частицами; 3) написать уравнения первичной диссоциации; 4) написать уравнение вторичной диссоциации; 5) написать выражение для константы равновесия вторичной диссоциации (Кн); 6) дать рациональное название.
Задание 2 1). Записать уравнение реакции образования комплексного иона в ионно-молекулярном виде, используя приближенное правило определения координационного числа. Дать рациональное название комплексному иону.
2). Данное комплексное соединение, записанное в нестандартной форме, представить в стандартной форме, используя указанное координационное число. Описать его структуру (комплексообразователь, лиганды и т.д.), дать рациональное название.
Задание 3 Написать уравнение реакции образования комплексного соединения
Задание 4 Составить уравнения реакций обмена в ионно-молекулярном и молекулярном виде. Используя справочные значения Кн и Пр, определить направление реакции. Примечание: в процессе реакции происходит замена лигандов или комплексообразователя или образование малорастворимого вещества (¯).
Задание 5 1. Константа нестойкости иона[Cd(CN)4]2- cоставляет 7,8 · 10-18. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0,1 М- растворе K2[Cd(CN)4], содержащем в избытке 0,1 моля KCN в литре раствора. 2. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]- составляет 1,4 · 10-20. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05 М- растворе K[Ag(CN)2], содержащем, кроме того, 0,01 моля KCN в литре раствора. 3. Константа нестойкости иона[Ag(S2O3)2]3- cоставляет3,5 ·10-14. Сколько граммов серебра содержится в виде ионов 1 л 0,1М- раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащем, кроме того, 25 г Na2S2O3 · 5H2O. 4. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ составляет 5,7 · 10-8. Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М- растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем, кроме того, 0,8 моля аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л указанного раствора до начала выпадения осадка AgCl? Произведение растворимости AgCl 1,8 · 10-10. 5. Какова концентрация ионов серебра в 0,05 М- растворе K2[Ag(CN)3], содержащем, кроме того, 0,05 моля KCN? Константа нестойкости иона [Ag(CN)3]2- составляет 2,8 ·10-21. 6. При какой концентрации ионов хлора начнется выпадение AgCl из 0,1 М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака на 1 л раствора? ПРAgCl = 1,8 · 10-10. 7. Выпадет ли осадок галогенида серебра при прибавлении к 1л 0,1М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль аммиака: а) 1 · 10-5 моля брома; б) 1 · 10-5 моля йода? ПРAgBr = 5,3 · 10-13, ПРAgI = 8,3 · 10-17. 8. При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение осадка CdS из 0,05 М- раствора K2(Cd(CN)4], содержащего 0,1 моля KCN в 1 л раствора? ПРCdS= 7,9 · 10-27. Константа нестойкости иона [Cd(CN)4]2- равна 7,8 · 10-18. 9. Сколько молей аммиака должно содержаться в 1 л 0,1 М- раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы прибавление 1,5 г KCl к 1 л раствора не вызвало выпадения осадка хлорида серебра? ПРAgCl = 1,8 · 10-10. 10. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,01 М- раствора K2[HgI4], содержащего 0,05 моля KI, такого количества молей S2-, которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? Константа нестойкости иона [HgI4]2- равна 1,5 · 10-31. ПРCdS = 7,9 · 10-27, ПРHgS= 1,6 · 10-52. 11. Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащему 0,02 моля KCN, добавить 1 · 10-3 моля KI? Произойдет ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенного раствора MnS? Константа нестойкости иона [Ag(CN)3]2- cоставляет 2,8 · 10-21. Произведения растворимости AgI, Ag2S и MnS составляют соответственно 8,3 · 10-17; 6,3 · 10-50 и 2,5 · 10-10. 12. На осаждение ионов Cl из раствора [Cr(H2O)4Cl2] израсходовано 20 мл. 0,1 н. AgNO3. Сколько соли содержалось в растворе? 13. Сколько требуется AgNO3 для осаждения ионов Cl- из моля [Cr(H2O)5Cl]Cl2? 14. Сколько требуется NH3, чтобы растворить 9,75 г Cu(OH)2? 15. Сколько требуется NH3, чтобы растворить 0,1 моля AgCl? 16. Произойдет ли образование осадка карбоната цинка, если к 0,005 М- раствору [Zn(NH3)4](NO3)2, содержащему 0,05 моля NH3, прибавить равный объем 0,001 М- раствора K2CO3? Константа нестойкости иона [Zn(NH3)4]2+ равна 2 · 10-9. Произведение растворимости ZnCO3 составляет 6 · 10-11. 17. При какой концентрации ионов S2- произойдет выпадение осадка FeS из 0,003 М- раствора K4[Fe(CN)6], содержащего 0,01 моля KCN в 2 л раствора? ПРFeS = 3,7 · 10-19, К н[Fe(CN)6]4- = 1 · 10-24. 18. Произойдет ли образование осадка CdCO3, если к 2 л 0,05 М- раствора K2[Cd(CN)4], содержащего избыток 0,6 М KCN, добавить1 л 0,03 М- раствора K2CO3? К н[Cd(CN)4]2- = 7,66 ·10-18; ПРCdCO3 = 2,5 · 10-14. 19. Какая масса NaCN должна содержаться в 1 л 0,005 М- раствора Na2[Ni(CN)4], чтобы прибавление 0,004 г NaOH к 2 л раствора не вызывало образование осадка Ni(OH)2? ПРNi(OH)2 = 1,6 · 10-14, К н[Ni(CN)4]2- = 1 · 10-22. 20. Константа нестойкости иона [HgCl4]2- равна 6,03·10-16.Образуется ли осадок сульфида ртути (II), если к 1 л 0,005М раствора соли K2[HgCl4], содержащего 0,002 моля KCl, добавить 1 л 0,005М- раствора K2S? Образуется ли осадок гидроксида ртути (II), если к 1 л этого раствора добавить 0,02 моля KOH? ПРHgS = 4,0·10-53; ПРHg(OH)2=1·10-26
|
