Домашнее задание. 1. Вычислить pH 0,1 н. раствора НCl (a = 1).1. Вычислить pH 0,1 н. раствора НCl (a = 1). 2. Вычислить pH 0,01н раствора серной кислоты при a = 1. 3. Определить нормальную концентрацию раствораH2SO4,если pH = 2, a = 1. 4. Вычислить pH раствора серной кислоты, молярная концентрация которого 0,005 моль/л, a = 1. 5. Найдите нормальную концентрацию уксусной кислоты в растворе, если pH = 3, a = 0,01. 6. Каким образом связаны показатели рН и рОН воды при 25 оС? 7. Определить нормальную концентрацию раствора KOH, если раствор имеет pH = 11, a = 1. 8. Вычислить pH 0,005 М раствора Ca(OH)2 (a = 1). Лабораторная работа Измерение pH растворов с помощью pH-метра Реактивы и оборудование: 1) pH-метр (марки рН-150М) в комплекте с термокомпенсатором и вспомогательными и измерительными электродами; 2) дистиллированная вода, буферные растворы с pH = 1,66 и рН = 4,01, растворы задач, фильтровальная бумага, глазные пипетки; 3) стаканчики для дистиллированной воды, буферных растворов, задач, фильтровальных бумажек и глазных пипеток. Порядок выполнения работы 1. Нажатием кнопки «Вкл» включите прибор. Прогрейте прибор в течение 10 минут. 2. Выбрать режим автоматической термокомпенсации подсоединением преобразователя «автоматический термокомпенсатор» к разъему «Rt» (выполняет лаборант). 3. Нажатием кнопки «Режим» установить единицы измерения рН (выполняет лаборант). 4. Электроды промыть погружением в стаканчик с дистиллированной водой, осушить кусочком фильтровальной бумаги. 5. Снять резиновую пробочку в верхней части электрода. 6. Поместить электроды в буферный раствор с pH = 4,01 и ручкой «Буфер» установить значение 4,01 на индикаторе. 7. Электроды и термокомпенсатор промыть погружением в стаканчик с дистиллированной водой, осушить кусочком фильтровальной бумаги. 8. Погрузить электроды и термокомпенсатор в стаканчик с буферным раствором рН = 1,66.Установить на индикаторе значение рН = 1,66 вращением регулятора «S» на боковой стенке рН-метра (выполняет лаборант). 9. Подготовить электроды по пункту 7 и погрузить в стаканчик с исследуемым раствором. Наблюдать дрейф показаний прибора в течение 3 минут (продолжительность времени установления показаний на индикаторе). Записать значение рН в таблицу измерений. Дать оценку характеру среды. Определить характер среды путем нанесения капли исследуемого раствора на индикаторную бумагу. 10. Пункты 7 и 9 повторить с растворами других веществ. 11. По окончании работы электроды поместить в стаканчик с водой или 0,1 н. раствором хлороводородной кислоты. 12. Закрыть отверстие в верхней части электрода резиновой пробкой и отключить прибор нажатием кнопки «Выкл». Таблица результатов измерений
Литература 1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 76-79, 151, 167-168, 225-230. Тема 9. Гидролиз солей Содержание темы 1. Понятие гидролиза. Основные случаи гидролиза солей. 2. Реакция среды растворов солей при гидролизе. 3. Степень гидролиза, ее зависимость от концентрации веществ, температуры и природы растворенного вещества. 4. Условия предотвращения гидролиза солей. 5. Примеры реакций гидролиза. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Объяснить отношение хлорида натрия к гидролизу. В водном растворе хлорида натрия протекают процессы диссоциации соли по типу сильного электролита и воды по типу слабого электролита: NaCl ® Na+ + Cl-, Н2О Û Н+ + ОН- Разноименные ионы Na+ и ОН-, Н+ и Cl- не будут связываться друг с другом, поскольку они образовали бы сильные электролиты NaOH и НCl, которые тотчас же снова распадутся на ионы. Поскольку не происходит связывания ионов соли с ионами воды, гидролиз не происходит. ВЫВОД: Соли, образованные сильнымоснованием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. В растворе такой соли протекает лишь процесс диссоциации соли и воды. Раствор такой соли имеет нейтральную реакцию, поскольку концентрация ионов Н+ и ОН- одинакова, pH = 7.
|
