Лабораторная работа. Реактивы и оборудование: 1) кристаллический ацетат натрия CH3COONa; 2) 2 нРеактивы и оборудование: 1) кристаллический ацетат натрия CH3COONa; 2) 2 н. серная кислота H2SO4; 3) 0,5 н. раствор сульфата меди(II) CuSO4; 4) 1 н. раствор гидроксида натрия NaOH; 5) 0,5 н. раствор хлорида цинка ZnCl2; 6) 10% раствор гидроксида аммония NH4OH; 7) штатив для пробирок; 8) 5 пробирок.
Опыт 1. Взаимодействие солей с кислотами. Положите в пробирку несколько кристалликов ацетата натрия и прилейте разбавленной серной кислоты. Отметьте запах образовавшегося продукта. Напишите уравнение реакции.
Опыт 2. Получение основания взаимодействием соли со щелочью. Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди(II), добавьте избыток раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет осадка и цвет раствора над осадком. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт 3. Амфотерные гидроксиды. В пробирку с раствором хлорида цинка добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадка. Содержимое пробирки разлейте в две пробирки; в одну добавьте серную кислоту, в другую - избыток щелочи. Отметьте наблюдаемые изменения и объясните происходящие явления. Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод о поведении амфотерного гидроксида в кислой и щелочной среде. Какие соединения цинка находят применение в ветеринарии? Опыт 4. Образование основных солей. В пробирку с раствором сульфата меди(II) постепенно по каплям добавляйте раствор гидроксида аммония. Опишите наблюдаемые явления. Отметьте цвет образовавшегося осадка основной соли (CuOH)2SO4. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. Приведите примеры применения солей меди в ветеринарной практике. Таблица 1 Название солей некоторых кислот
Литература 1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 3-10, 14-20; 99-101, 110-113, 132-135,142-145, 157-158, 167-168, 179-183; 188, 191-194, 198, 201-203, 225-226, 237-239, 250, 252. Тема 2. Эквивалент Содержание темы 1. Понятие эквивалента. 2. Закон эквивалентов. 3. Определение эквивалентной массы элементапо его атомной массе и окислительному числу (валентности) в данном химическом соединении. 4. Эквивалентные массы химических соединений: оксидов, оснований, кислот, солей. 5. Эквивалентный объем, его вычисление. 6. Применение соединений, содержащих элементы с переменной степенью окисления, в ветеринарной практике и ветеринарно-санитарной экспертизе. 7. Примеры решения задач. Пример 1. 10,7 г гидроксида железа(III) нейтрализованы 12,6 г азотной кислоты. Вычислить эквивалентную массу гидроксида железа(III), написать уравнение реакции. Решение. По закону эквивалентов mFe(OH)3/mHNO3= ЭFe(OH)3/ ЭHNO3 Азотная кислота одноосновна, поэтому ее эквивалентная масса имеет только одно значение: ЭHNO3= 63/1 = 63 г/моль Тогда ЭFe(OH)3= ЭHNO3×mFe(OH)3/mHNO3= 10,7×63/12,6 = 53,5 г/моль Взаимосвязь эквивалентной массы основания с молярной массой (М) и числом замещенных гидроксогрупп (чзОН) ЭFe(OH)3= М/(чзОН) можно использовать для определения чзОН, а затем написать уравнение реакции. (чзОН) = М/Э = 107/53,5 = 2 Fe(OH)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2H2O Пример 2. Для сжигания 1,6 г серы израсходовано 1,12 л кислорода (при н.у.). Определить эквивалентную массу серы, эквивалентную массу оксида серы, написать уравнение реакции. Решение. По условию задачи дается объем кислорода, поэтому удобно воспользоваться его эквивалентным объемом. Тогда закон эквивалентов можно представить в следующем виде: mS/VO2= ЭS/ЭV(O), где ЭV(O) - эквивалентныйобъем кислорода. Рассчитать эквивалентный объем кислорода – значит, ответить на вопрос, какой объем при нормальных условиях (н.у.) занимают 8 г кислорода. 32 г O2 (1 моль) занимают объем 22,4 л (по закону Авогадро); 8 г O2 (1 эквивалент) - ЭV(O) л: ЭV(O) = 8×22,4/32 = 5,6 л Эквивалентный объем кислорода равен 5,6 л. Применяя закон эквивалентов, можно рассчитать эквивалентную массу серы: ЭS = ЭV(O)×mS/VO2= 1,6×5,6/1,12 = 8 г/моль Зная эквивалентную и атомную массы серы, легко вычислить ее окислительное число (валентность) и составить формулу оксида Э = A/B; B = A/Э = 32/8 = 4 При горении серы образуется оксид серы(IV): S + O2 = SO2 Эоксида = Ээл +8 (г/моль) ЭSO2= ЭS+8 = 8+8 = 16 г/моль.
|
