Задачи для самостоятельного решения. 19.1. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

19.1. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Ag → AgNO₃ → AgCl → [Ag(NH₃)₂]Cl → Ag₂S.

19.2. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

ZnS → ZnO → Zn → ZnSO₄ → Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂.

19.3. Составить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза:

а) CuSO₄ + H₂O ↔ …; б) CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O = …; в) CuCl₂ + H₂O ↔ ….

19.4. Вычислить Δ Н° реакции восстановления ZnO углем с образованием СО. ( = –350,6 кДж/моль; = –110,5 кДж/моль).

(Ответ: 240,1 кДж).

19.5. Написать уравнения реакций, сопровождающихся образованием свободного металла: а) AgNO₃ + H₂O₂ + NaOH = …; б) H[AuCl₄] + H₂O₂ + NaOH = ….

19.6. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака? Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

19.7. Вычислить молярную концентрацию водного раствора сульфата меди

(ρ = 1,107 г/мл), полученного при растворении 5 г соли в 45 г воды.

(Ответ: 0,63 моль/л).

19.8. Закончить уравнения реакций: а) CuCl₂ + NaOH = …;

б) CuO + HNO₃ = …; в) Cu(СN)₂ + КСN = …; г) CuSO₄ + H₂O ↔ ….

19.9. Закончить уравнения реакций: а) Zn + NaNO₃ + NaOH = …;

б) Zn + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = …; в) Hg + HNO₃ (разб.) = …; г) Zn + H₂SO₄ (разб.) = ….

19.10. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

СuS → CuO → Cu → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO.

19.11. Можно ли восстановить медь из ее оксида водородом? Ответ мотивировать, вычислив Δ G ⁰ реакции CuO (к) + H₂ (г) = Cu (к) + H₂O (г).

( = –129,9 кДж/моль; = –228,6 кДж/моль).

19.12. Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами:

а) Сu + H₂SO₄ (конц.) = …; б) Au + H₂SеO₄ (конц.) = …;

в) Ag + HNO₃ (разб.) = …; г) Cu + HNO₃ (разб.) = ….

19.13. Кусочек латуни (сплав цинка и меди) растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой − избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях? Написать уравнения соответствующих реакций.

19.14. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HgSO₄ → HgO → HgCl₂ → HgS → HgO →Hg.

19.15. Чему равна молярная масса эквивалентов кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества? (Ответ: 56,2 г/моль).

19.16. Закончить уравнения реакций: а) Hg₂Cl₂ + SnCl₂ = …;

б) Cd + HNO₃ (разб.) = …; в) Cd + H₂SO₄ (конц.) = …; г) Hg + HNO₃ (разб.) = …

19.17. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

Cd → Cd(NO₃)₂ → Cd(OH)₂ → [Cd(NH₃)₄](OH)₂ → CdSO₄.

19.18. Учитывая, что координационное число серебра равно двум, написать уравнения реакций образования комплексных соединений серебра и назвать их:

а) AgNO₃ + KCN (избыток) = …; б) AgBr + Nа₂S₂O₃ = …; в) AgCl + NH₄OH = ….

19.19. Какие вещества образуются при добавлении щелочи к растворам одно- и двухвалентной азотнокислой ртути? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.

19.20. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов. Вычислить значения стандартных ЭДС.