Примеры решения задач. Пример 1. составить электронную схему и закончить уравнение реакции: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 →Пример 1. составить электронную схему и закончить уравнение реакции: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → … Решение. Степени окисления изменяются у железа Fe+2 и хрома Cr+6. Составим уравнение баланса электронов, причем расчет ведем на два атома хрома (по числу атомов в молекуле K2Cr2O7):
6 Fe2+ + 2 Cr+6 → 2 Cr+3 + 6 Fe+3 Расставим полученные коэффициенты в левую и правую части исходного уравнения. Учитывая, что реакция протекает при избытке серной кислоты, конечным продуктом реакции будут сульфаты всех металлов. Водород образует воду. Недостаток сульфат-ионов слева компенсируют семью молями серной кислоты. В последнюю очередь уравнивают реакцию по водороду (7 Н2О). Проверку следует вести по кислороду (по 59 атомов слева и справа). Окончательно 6 FeSO4 + K2Cr2O7 + 7 H2SO4 → → 3 Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O Пример 2. Закончить и уравнять реакцию: С6Н12О6 + КМnО4 + Н2SО4 → СО2 + … Решение. Необходимо составить схему процесса. В кислой среде перманганат- ион восстанавливается до иона марганца со степенью окисления +2. Для уравнивания числа атомов кислорода добавляют воду или ионы Н+ в кислой среде или ОН- в щелочной: МnО4- + 8 Н+ + 5 e- → Мn2+ + 4 Н2О Восстановитель С6Н12О6 окисляется до СО2, согласно полуреакции: С6Н12О6 + 6 Н2О - 24 e- → 6 СО2 + 24 Н+ Приводим число электронов к наименьшему общему кратному, в примере к 120. Для этого уравнения полуреакций домножают на соответствующие коэффициенты, в примере на 24 и 5. Суммируют уравнения полуреакций, сокращая одинаковые члены в левой и правой частях. В результате получают ионное уравнение реакции: 5 С6Н12О6 + 24 МnО4- + 72 Н+ → 30 СО2 + 24 Мn2+ + 66 Н2О Составляют молекулярное уравнение реакции путем добавления к ионам имеющихся в растворе противоионов: 5 С6Н12О6+24 КМnО4+36 Н2SO4 = 30 СО2+24 МnSO4+66 Н2О+12 К2SО4
|
6 Fe+2 – ē → Fe+3
1 2Cr+6 + 6ē→ 2Cr+3
