Химические свойства. 1. Кислотные свойства. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у воды и предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей1. Кислотные свойства. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у воды и предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей устойчивостью образующегося при ее разрыве фенолят-иона. В отличие от спиртов, фенолы реагируют не только с щелочными и щелочноземельными металлами, но и с растворами щелочей, образуя феноляты:
2. 3. C6H5OH + NaOH 4. 5. Замещение в бензольном кольце. Наличие гидроксильной группы в качестве заместителя в молекуле бензола приводит к перераспределению электронной плотности в сопряженной а) Реакция с бромной водой (качественная реакция):
6. б) Нитрование (при комнатной температуре): 7. C6H5—OH + HNO3(разб.) 8.
9. По вторй реакции образуется 2,4,6-тринитрофенол (пикриновая кислота). 10. Поликонденсация фенола с формальдегидом (по этой реакции происходит образование фенолформальдегидной смолы:
11. Качественная реакция с хлоридом железа(III). Образуется комплексное соединение фиолетового цвета.
6. Растворы. Растворимость веществ. Виды растворов: насыщенный и ненасыщенный растворы.(задача на растворимость) Растворимость сероводорода при 0 °С составляет 4,62 л на 1 л воды. Какой массовой доле, молярной и нормальной концентрации будет соответствовать полученный раствор? (Плотность раствора можно принять за 1 г/мл.) Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все физиологические жидкости. Раствор – твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов (составных частей), относительные количества которых могут изменяться в достаточно широких пределах. Наиболее важный вид растворов – жидкие растворы. Раствор состоит из растворителя, т. е. среды, в которой это вещество равномерно распределено в виде молекул или ионов. Обычно растворителем является тот компонент, который в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и полученный раствор. Если до растворения оба компонента находились в одинаковом агрегатном состоянии (спирт и вода), растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве. Между растворителем и растворенным веществом происходит химическое взаимодействие, при этом выделяется тепло. Раствор, в котором взятое вещество даже при продолжительном взбалтывании больше не растворяется, называется насыщенным раствором при данной температуре. Насыщенный раствор – это такой раствор, который может неопределенно долго оставаться в равновесии с избытком растворяемого вещества. Чаще используют ненасыщенный раствор. Концентрацией раствора называется весовое (или, в случае газов, объемное) содержание растворенного вещества в определенном весовом количестве или в определенном объеме раствора. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются концентрированными, с малой – разбавленными. Три способа выражения концентрации: 1) В процентах растворенного вещества по отношению ко всему количеству раствора. С% = m(растворенного вещества) / m(раствора) 2) Концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л раствора. Такие растворы называются молярными (2М; 0,3 М)6 СМ = n(растворенного вещества) / V(раствора) Концентрацию раствора можно выразить числом молей растворенного вещества, содержащих в 100г растворителя. Такие растворы называются моляльными. Сm = n(растворенного вещества) / m(растворителя) 3) Числом грамм – эквивалентов (количество граммов вещества, равное его эквиваленту) растворенного вещества в 1л раствора (0,5н – полунормальный, 0,1н – децинормальный, 1н – нормальный). Сн = mэкв / V(раствора) Если объемы, затрачиваемые на реакцию растворов обозначить через V1 b V2, а их нормальности, т.е. Сн, соответственно через С1 и С2, то можно записать: V1 / V2 = С2 / С1 V1 С1 = V2 С2 Титрование – самостоятельно. Титр раствора – число грамм растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. Растворимость – способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора. Поэтому часто растворимость выражают теми же способами, что и концентрацию. Если при комнатной температуре в 100г воды растворяются более 10г вещества, то такое вещество называют хорошо растворимым, если растворяется менее 1г – малорастворимым, если менее 0,01г – практически нерастворимым. Абсолютно нерастворимых веществ нет. С увеличением температуры растворимость большинства твердых веществ увеличивается. Эту зависимость выражают графически. В отличие от твердых и жидких в еществ растворимость газов с увеличением температуры уменьшается (изменение вкуса сырой воды при кипячении). Большое влияние на растворимость газов оказывает давление. Закон Генри: масса газа, растворенного в данном объеме жидкости, прямопропорциональна давлению газа. Задача
1) Найдем количество вещества сероводорода: n(H2S) =4,62/22.4 = 0.20 моль 2) Найдем молярную массу газа: M(H2S) = 34 г/моль 3) Найдем массу газа m(H2S) = 0.20* 34 = 7,01 г 4) Найдем массу воды, зная что ее плотность составляет 1 г/мл m(H2) = 1000 мл * 1г/мл = 1000 г 5) Найдем массовую долю: w(H2S) = 7,01 / (7,01 +1000) *100 % =7,01/1007,01*100= 0.69 %
|
-системе бензольного кольца, при этом увеличивается электронная плотность у 2-го, 4-го и 6-го атомов углерода (орто - и пара -положения) и уменьшается у 3-го и 5-го атомов углерода (мета -положение).
