Термодинамическое условие химического равновесия
В практике изучения химического равновесия наиболее часто рассчитывается изменение энергии Гиббса - химические реакции чаще протекают в системах при Т = const, P = const, чем при Т = const, V = const; - термодинамические свойства многих веществ, приведенные в спра- вочниках, рассчитаны при Т = 298 К; Р = 1,01 · 105 Па; - константа химического равновесия связана с изменением энергии Гиббса ΔGr простой зависимостью.
Таким образом, общими условиями устойчивого химического равновесия являются следующие: 1. Динамичность равновесия, т. е. протекание прямой и обратной ре- акций с равными скоростями: 2. Неизменность равновесного состава системы Сi = const при посто- янстве внешних параметров Т, Р, V = const – это концентрационное усло- вие химического равновесия; 3. Минимальное постоянное значение энергии Гиббса Gr или энергии Гельмгольца Ar: ΔGr = 0 или ΔAr = 0 – это термодинамическое условие химического равновесия; 4. Подвижность равновесия, т. е. возможность смещения равновесия при изменении параметров системы: Т, Р, Сi, pi; 5. Возможность подхода к состоянию равновесия с двух противопо- ложных сторон: со стороны прямой и со стороны обратной реакции.
|
min
< O
< О
по следующим причинам:
- это кинетическое условие химичес- кого равновесия;
