Результаты опыта2К2CrO4 + H2SO4 → K2CrO7 + K2SO4+H2O 4K+ + 2CrO42- + 2H+ +SO42- →2K+ + Cr2O72- + 2K++ SO42- + H2O 2CrO42- + 2H +→ Cr2O72- +H2O K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O 2K+ + Cr2O72- + 2K+ + 2OH- → 4K+ + 2CrO42- + H2O Cr2O72- + 2OH- → 2CrO42- + H2O Вывод: в ходе опыта 1 заметил влияние концентрации реагирующих веществ на скорость хим.реакции, а именно, используя относительно концентрацию тиосульфата натрия, установив время стечения реакции между раствором Na2S2O3 и раствором H2SO4, определил условную скорость реакции для каждого случа
Теоретическая часть. В природе и технике растворы и дисперсные системы имеют огромное значение. Растения усваивают вещества в виде растворов. Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в раствор. Все природные воды являются растворами. Растворами являются важнейшие физиологические жидкости- кровь, лимфа и т.д. многие химические реакции протекают в растворах. Дисперсные системы - системы в которых одно из веществ в виде мелких частиц распределено в другом. Дисперсия означает рассеяние. Минимальный размер частиц в дисперсных системах определяется размером молекул,атомов или ионов дисперсионного вещества в истинных растворах. Дисперсированное вещество называют дисперсной фазой. Среда, в которой распределены мелкие частицы, называется дисперсионной. Дисперсные системы можно разделить на две группы- истинные растворы и коллоидные. Истинными называют растворы, в которых растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя. Характерной особенностью истинных растворов является их однофазность, т.е отсутствие границ раздела между составляющими их компонентами. Размер частиц в истинных растворах обычно изменяется от 0,1 до 100 нм и грубодисперсные системы, в которых размер частиц превыше 100 нм. Коллоиды - механическая смесь нескольких фаз, но очень необычная, отличающаяся от типичных механических смесей огромной поверхностью раздела фаз. Отличительной особенностью коллоидов является их многофазность, которую легко обнаружить с помощью ультрамикроскопа. Коллоиды могут быть монодисперсными и полидисперсными, т.е иметь коллоидные частицы одинаковых или различных размеров. Классификация коллоидов, связанная с различным фазовым состоянием дисперсной среды и диспергированных частиц, еще более многообразна. Из девяти возможных комбинаций: газ-газ, газ-жидкость, газ - твердое вещество, жидкость-газ, жидкость-жидкость, жидкость- твердое вещество, твердое вещество-газ, твердое вещество-жидкость, твердое вещество- твердое вещество- лишь одна не образует коллоидов- это система газ-газ Коллоиды, образованные двумя видами несмешивающимися жидкостями, называются эмульсией. Эмульсиями являются молоко и масло. Коллоиды – это не определенные вещества, а вполне определенное состояние, в котором может находится большинство веществ. Раствор - гомогенная смесь 2х или более веществ, причем соотношение количеств этих веществ в растворе может непрерывно изменяться в определенных пределах. В растворе различают растворитель и растворенное вещество.(1 определение) Растворы – это гомогенные физико-химические системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.(2 определение) Растворы могут быть твердыми, жидкими и газообразными. Растворы твердых веществ в воде- наиболее распространенный, но далеко не единственный тип истинных растворов. Жидкие по агрегатному состоянию растворы образуются при растворении в жидкостях твердых веществ(рассол, сироп), газов, жидкостей. Особую группу истинных растворов составляют так называемые твердые растворы, образующиеся при растворении твердых тел или газов в другом твердом теле. К числу истинных растворов относят и газовые смеси, составные части которых не способны к хим.взаимодействию. В растворе различают растворитель и растворимое вещество. Растворитель – компонент раствора, содержащийся в большом количестве, чем растворенное вещество. Если растворитель и растворенное вещество в исходном состоянии находятся в различных фазах, то растворителем считают тот компонент, который имеет такое же фазовое состояние, что и раствор. Жидкие растворители подразделяются на органические и неорганические. Сольватация - взаимодействие вещества с молекулами растворителя. Разбавленный раствор- это раствор, в котором поведение отдельных ионов не зависит от присутствия других ионов. Содержание растворенного вещества в разбавленном растворе достаточно мало. В разбавленном растворе кроме молекул воды, включенных в гидратные оболочки, имеется также много «свободных» молекул воды, не участвующих в образовании таких гидратных оболочек. Концентрированный раствор - это раствор, в котором поведение ионов взаимосвязано. Все молекулы воды в концентрированном растворе распределены по гидратным оболочкам присутствующих в растворе ионов, и свободных молекул воды в таком растворе нет. Концентрированные растворы – это растворы с большим содержанием растворенного вещества имеют структуру, близкую к структуре растворенного вещества. Растворимость - максимальное количество вещества, которое при данной температуре может растворяться в 100г. Растворителя. Растворы могут быть ненасыщенными, насыщенными и перенасыщенными. Насыщенный раствор - это раствор, концентрация растворенного вещества, в котором соответствует достижению при фиксированной температуре равновесия между растворенном растворе. Концентрация насыщенного раствора – это характеристика, которая определяется растворимостью веществ при данной t и в соответственном растворителе. Ненасыщенный раствор - это раствор. В котором концентрация растворенного вещества ниже равновесной концентрации. Если в насыщенном растворе дополнительно растворить вещество, не меняя температуры, нельзя, то в насыщенном растворе, разумеется, можно. Перенасыщенный раствор - это раствор, в котором концентрация растворенного вещества выше равновесной концентрации. Перенасыщенный раствор неустойчив, метастабилен. При определенных условиях наблюдается быстрый переход перенасыщенного раствора в насыщенный раствор, и происходит выделение твердой фазы растворенного вещества. Различают также разбавленные и концентрированные растворы. К разбавленным относят растворы с небольшим содержанием растворенного вещества по сравнению с содержанием растворителя, а к концентрированным - растворы с большим содержанием растворенного вещества. Разбавленные растворы имеют структуры, близкую к структуре растворителя, а концентрированные – структуре растворенного вещества. Массовая доля вещества в растворе – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. С% = mр в-ва /mр-ра Где С% - массовая доля. m Р вещества – масса растворенного вещества. mРаствора – масса раствора. mРаствора =mрастворителя +m р в-ва mР-ля = Pр-ра * Vр-ра Молярная концентрация равна отношению числа молей растворенного вещества к объему раствора, выраженному в кубических дециметрах. В отличии от массовой доли, молярная концентрация характеризует объемное содержание растворенного вещества в растворе. См = n/V Химическая теория раствора была создана и обоснована экспериментально Д.И, Менделеевым в 1887г. Известный вклад в развитие химической теории растворов внесли русские ученые Д.П. Коновалов, И.А. Каблуков, Н.С. Курнаков, В.А. Кистяковский. Экспериментальная часть.
|