Химическое равновесие. Все словари делятся на энциклопедические и лингвистическиеХимическое равновесие. Все хим. Реакции можно разделить на 2 группы: обратимые и необратимые. Обратимые реакции - реакции, протекающие не до конца: ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Н2 + I2 ↔2HI Большинство химических реакций являются обратимыми. Обратимые реакции могут протекать как в прямом так и о в обратном направлениях. Прямая → Н2 + I2 ↔ 2HI ←обратная Необратимые реакции - реакции, протекающие при определенных условиях до конца – до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Необратимый являются реакции, идущие с образованием газообразных веществ, осадков, комплексных соединений: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Количественной характеристикой химического равновесия служит величина, называемая константой равновесия (К) Константа равновесия (К) представляет собой отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции в степенях, равных их стехиометрических коэффициентам, к произведению равновесных концентраций исходных веществ в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам реакции. Константа равновесия хим.реакции связана со стандартной энергии Гиббса уравнением: ∆G◦ = -RT In Kc = -2.3 RT lg Kc Нахождение системы в состоянии хим. Равновесия может длиться бесконечно долго, пока внешние условия сохраняются постоянными. Если условия изменяются, а именно (t. p. c),равновесие системы нарушается, но через некоторое время устанавливается новое равновесие. Переход системы из одного равновесия состояния в другое называется смещением химического равновесия. Согласно принципу Ле – Шателье: - увеличение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов реакции, а увеличение концентрации продуктов реакции смещает равновесие в сторону исходных веществ и наоборот. Изменение концентрации твердых веществ в гетерогенных системах на смещение равновесия не влияет. Практическая часть. Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Цель опыта:определить зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Рассмотрим взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3, H2S2O3 (тиосерная кислота)- нестойкое соединение, которое разлагается с образованием серы на схеме: H2S2O3 = S↓ + SO2+H2O, накопление которой в достаточном количестве в растворе вызывает его опалесценцию, что позволяет точно зафиксировать контрольное время протекания реакции и выяснить влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Оборудование и реактивы: секундомер, три бюретки, штатив с пробирками, тиосульфат натрия, серная кислота.
|
