Химические эквивалентыЭквивалентом элементов называется количество, соединяющееся с 8 массовыми частями кислорода или 1, 0078 массовой частью водорода или замещающее те же количества кислорода или водорода в их соединениях. Эквивалент элемента (простого вещества) рассчитывают по формуле: Э = А/В, где Э – эквивалент элемента, г/моль; А – относительная атомная масса элемента, В – валентность элемента. Так эквивалент серы при получении SO2: S + O = SO2 равен ЭS = 32: 4 = 8. Эквивалентом сложного вещества называется такое его массовое количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или кислорода или вообще с одним эквивалентом любого вещества. Эквивалент сложного вещества определяют по формуле Э = М/В× n, где М – относительная молекулярная масса вещества; В – валентность (заряд) функциональных групп; n – число функциональных групп. Функциональные группы: для кислоты – ионы Н+; для основания – ионы ОН–; для соли – ионы Ме+.
Эквивалент сложного вещества, так же как и эквивалент элемента, может иметь различные значения и зависит от того, в какую реакцию обмена вступает это вещество. Эквивалент H2SO4 в реакции H2SO4 + KOH = KHSO4 + H2O равен
|
г/моль; 
; 
.
, а в реакции H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 равен 
. Эквивалент Al(OH)3 в реакции Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O равен 
, а в реакции (Al(OH)3 + 3 HNO3 = = Al(NO3)3 + 3 H2O равен 
.
