Определение содержания железа (III) в растворе

Цель работы: определить массу соли Fe₂(SO₄)₃ × 6H₂O или железа(III) в пробе (г).

Сущность работы. Под действием NH₄OH железо(III) осаждается в виде гидроксида:

Растворимость гидроксида железа Fe(ОН)₃ очень мала
(ПР = 3, 2 × 10^–38), поэтому он количественно осаждается даже из слабокислых растворов. Малая растворимость приводит к тому, что относительное пересыщение раствора во время осаждения велико, благодаря чему выделившийся осадок аморфен и имеет очень большую поверхность. Для лучшей коагуляции осадка и уменьшения адсорбции примесей на его поверхности осаждение проводят при нагревании. С целью окисления примесных ионов Fe²⁺ до ионов Fe³⁺ и предотвращения гидролиза Fe³⁺ в раствор добавляют HNO₃. Во избежание пептизации осадок промывают раствором электролита-коагулятора NH₄NO₃.

Полученный осадок прокаливают при температуре 900°С. При этом Fe(ОН)₃ (или Fe₂О₃ × n Н₂О) теряет воду и превращается в оксид, который потом взвешивают:

Длительного прокаливания следует избегать, чтобы не произошло частичное восстановление Fe₂О₃ до Fe₃О₄, так как это приведет к погрешностям определения.

Оборудование и реактивы: аналитические весы, электрическая плитка, электропечь, химический стакан (150–200 мл), стеклянная палочка с резиновым наконечником, конические колбы, пробирка, штатив с кольцом, воронка, мерный цилиндр, беззольный фильтр, 10%-ный раствор NH₄OH, 2%-ный раствор NH₄NO₃, 2 н. раствор HNO₃, 2 н. раствор BaCl₂.