Практическое занятие № 5

Тема «Окислительно-восстановительные

реакции»

 

Цель: изучить сущность окислительно-восстановительных реакций и отработать навыки подбора коэффициентов уравнения.

Студент должен знать:

· основные понятия и сущность окислительно – восстановительных реакций;

· правила составления окислительно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Студент должен уметь:

· классифицировать реакции с точки зрения степени окисления;

· определять и применять понятия: «степень окисления», «окислитель и восстановитель»;

· составлять электронный баланс для окислительно – восстановительных реакций и применять его для расстановки коэффициентов.

Оборудование: пробирки, раствор перманганата калия, раствор серной кислоты, вода, гидроксид натрия, сульфат натрия, нитрат серебра, гвозди, азотная кислота, алюминий, цинк, медь, железо (мет.), иодид калия, хлорид натрия, серная кислота (конц.).

 

Во время работы необходимо соблюдать осторожность при работе со щелочью и кислотой.

 

Опыт № 1. В растворы соляной кислоты, нитрата серебра и сульфата калия опустили три гвоздя. В каких случаях происходит реакция? К какому типу они относятся? Ответ подтвердите соответствующими реакциями.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт № 2. В растворы щелочи, хлорида натрия и разбавленной азотной кислоты опустили по кусочку алюминия. В каких случаях происходит реакция? К какому типу она относится? Ответ подтвердите соответствующими реакциями.

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт № 3. В разбавленную серную кислоту опустили по кусочку железа, меди и цинка. Какие металлы прореагируют? К какому типу они относятся? Ответ подтвердите соответствующими реакциями.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_{__________________________________________________________________________________}

 

Опыт № 4. В пробирку внести 1 мл розового раствора перманганата калия и три капли концентрированной серной кислоты. Добавьте 1 мл иодида калия. Что наблюдаете? Составьте схему электронного баланса и уравнение реакции.

 

 

Практическая часть

 

Задание № 1. Какие из указанных реакций относятся к окислительно-восстановительным?

Ответ обосновать. Напишите электронные схемы.

 

а) K₂ MnO₄ + H₂O KMnO₄ + MnO₂ + KOH

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

б) Cu+H₂SO₄ Cu SO₄ + H₂

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

в) Cu (NO₃)₂ CuO + NO₂ + O₂

_{__________________________________________________________________________________}

_{__________________________________________________________________________________}

 

Задание № 2. Составить электронные уравнения и подобрать коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:

а) HgS + HNO₃ + HCI HgCI₂ + S + NO + H₂O

______________________________________________________________________________________________________________

_{______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________}

 

б) MnO₂ +HCl MnCl₂ + Cl₂ + H₂O