Кислоты. Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода и кислотный остатокКислотами называются сложные вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Кислотный остаток - атом или группа атомов, соединенные в молекуле кислоты с атомами водорода. Классификация кислот По составу кислоты делятся на кислородные и бескислородные. Как показывает название, первые содержат кислород (например, H2SO4, HNO3, Н2СО3, Н3РО4), вторые не содержат (например, НС1, HBr, HJ, H2S). По числу атомов водорода, содержащихся в молекуле, различают одноосновные кислоты (НС1, HBr, HJ, HN03), двухосновные (H2S, H2SO4, Н2СОз) и трехосновные (Н3Р04, НзВ03). Название кислородных кислот производится от названия неметалла с прибавлением окончаний - ная, - вая, если степень окисления его соответствует номеру группы. По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая
Названия бескислородных кислот производятся от названия неметалла с окончанием 0 и прибавлением слова "водородная" HF - фтороводородная или плавиковая кислота НС1 - хлороводородная или соляная кислота НВг - бромоводородная HJ - ийодоводородная H2S - сероводородная При составлении графической формулы кислородных кислот следует помнить, что атомы водорода и неметалла связаны через кислород. В бескислородных кислотах водород связан с неметаллами. Способы получения 1.Большинство кислородных кислот получают при взаимодействии кислотных оксидов - ангидридов с водой: SO2 + H20 = H2S03 P2O5 + H20 = H2P03 SO3 + H20 = H2S04
2. Если кислотные оксиды - ангидриды нерастворимы в воде, то кислоты получают косвенным путем: действием на соли сильной нелетучей кислотой (чаще серной). Например: Na2SiO3 + H2S04 = H2 SiO3 + Na2SO4 Саз(Р04)2 + 3H2SO4 = 3CaS04 + 2Н3Р04 2CH3C00Na + H2SO4 = 2СН3С00Н +Na2S04 уксусная кислота Бескислородные кислоты получают путем синтеза водорода с неметаллом с последующим растворением водородного соединения в воде. Это HBr, НС1, HJ,H2S. Химические свойства кислот 1.Растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, при этом образуется соль и выделяется водород (не выделяется водород при взаимодействии металлов с азотной кислотой и концентрированной серной кислотой) Zn +2H2SO4 = ZnS04 +Н2 2. Все кислоты взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: НС1 +КОН= КС1 +Н2О H2SO4 + Fe(0H)2 = F eS04 + 2H2O 3. Все кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду: Fe203 + 6НС1 = 2 FeCl3 + 3H20 Cu0 + H2S04 = CuS04 + H20 ZnO + 2HNO3 =2 Zn(NO3)2 + H2O 4. Растворы кислот вступают в реакции обмена с растворами солей, образуя новые соль и кислоту: H2SO4 + ВаС12 = BaS04 + 2НС1 НС1 + AgN03 = Ag CI + HN03 H2SO4 + K2Si03 = H2SiO3 + K2SO4 5.При нагревании кислородные кислоты разлагаются на ангидрид и Н2С03 -à H20 + СО2
H2SO3 à H2 0+S02 6. Под действием кислот изменяет окраску индикаторы:
Cоли Солями называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотных остатков.Классификация солей - различают средние, кислые и основные. Средние СОЛИ - это продукты полного замещения атомов водорода кислоты металлами, т.е. их молекулы состоят из атомов металла и кислотного остатка. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты.Например: 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2Н2О. При упаривании такого раствора выпадают кристаллы средней соли (Na2S04). Кислые СОЛИ - продукты неполного замещения атомов водорода кислоты на металл, т.е. молекулы содержат водород от кислоты. Например, если основания взято меньше, чем требуется для полной нейтрализации серной кислоты, то при упаривании будут выпадать кристаллы кислой соли NaHS04 NaOH + H2SO4 =NaHS04 + Н2О Основные СОЛИ - продукты неполного замещения гидроксогрупп оснований кислотными остатками, т.е. их молекулы содержат гидроксогруппы. Основные соли могут быть получены только от многокислотных оснований: Mg(OH)2 + HCl =Mg0HCl+H20
Названия солей Существуют два названия - русское и международное. Русское название солей составляют из прилагательного, образованного из названия кислоты, и существительного - от названия металла, например: NaHSO4 - сернокислый натрий. KNO3 - азотистокислый калий. Соли с одноатомными кислотными остатками называют прилагательным от неметалла и существительным от металла, например: NaJ - йодистый натрий А1 С1з - хлористый алюминий КВг - бромистый калий Международное название солей составляется из латинских названий кислотных остатков в именительном падеже и названия металла в родительном, например:NaJ - йодит натрия А1С1 з - хлорид алюминия K2SO4 - сульфат калия Си(NOз)2 - нитрат меди Если металл проявляет различную степень окисления, то ее указывают в скобках римской цифрой. Например: Fe SO4 -сульфат железа (П). Fe2(SO4)3 - сульфат железа (Ш)
|
