ОснованияОснования - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. ОН - гидроксогруппа (от "гидрогениум" - водород и "оксигениум" - кислород) всегда одновалентна, поэтому атом металла связывает столько гидроксогрупп, какова его степень окисления. Например: NaOH, Са(ОН)2, А1(ОН)3 Названия оснований составляются из слова "гидроксид" и названия металла. Например: Mg (ОН)2 - гидроксид магния А1 (ОН)3 - гидроксид алюминия. Если элемент обладает переменной степенью окисления, то в названии указывают степень окисления римской цифрой в скобках: Fe(OH)2 - гидроксид железа (II), Fe(OH)3 - гидроксид железа (Ш). Помимо этих названий для наиболее важных оснований применяются и другие. Например, гидроксид натрия NaOH называется "едкий натр", КОН - "едкое кали", Са(ОН)2 - "гашеная известь", Ва(ОН)2-"едкий барит".
Классификация оснований По растворимости в воде основание делят на растворимые -щелочи и нерастворимые. К щелочам относятся гидроксиды щелочных (Li, Na, К, Rb, Cs, F) и щелочноземельных (Са, Ва, Sr) металлов. Гидроксиды всех остальных металлов нерастворимы в воде. По растворимости различают однокислотные, двухкислотные и трехкислотные основания. NaOH - гидроксид натрия, щелочь однокислотная; Са(ОН)2 - гидроксид кальция, щелочь двухкислотная Си(0Н)2 - гидроксид меди Ш), двухкислотное нерастворимое основание; F е(0Н)з - гидроксид желе.за (Ш), трехкислотное нерастворимое основание. Способы получения Щелочи получают: 1. При взаимодействии щелочных и щелочноземельных метал лов с водой: 2Na + 2Н20 = 2NaOH + Н2 Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2 2. При взаимодействии оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: К20 + Н20 = 2КОН ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 Li 2О+Н2О = 2 LiOH СаО + H20 = Са(ОН)2; 3. При электролизе концентрированных растворов солей. Нерастворимые в воде основания получаются косвенным путем: действием щелочей на растворы соответствующих солей: CuCl2 + 2NaOH = Си(ОН)2 + 2NaCl; Голубой осадок
FeCl3 +3 NaOH= Fe(OH)3 бурый осадок FeS04+ 2KOH =Fe(0H)2 + K2SO4 грязно-зеленый Химические свойства оснований 1. Все основания, растворимые и нерастворимые в воде, реагируют с кислотами, образуя соль и воду: NaOH + HCl = NaCl +Н20; Си(0Н)2 + H2S04 = CuS04 + 2Н20. Взаимодействие оснований с кислотами называется реакцией нейтрализации. 2.Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль и воду: NaOH + SO2 = Na2S04 + Н2О КОН + SiO2 = K2Si03 + H20 Са(ОН)2 + С02 = СаСОз + H20 3.Щелочи взаимодействуют с растворами солей (косвенный путь получения нерастворимых оснований): 2КОН + ZnCl 2 =Zn(OH)2 +2КС1 2Na0H+MnS04 = Mn(OH)2 +Na2S04 4.Щелочи очень устойчивы к нагреванию. Например, NaOH кипит при 1400° без разложения. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на основной оксид и воду. t Zn(OH)2 = ZnO+ Н2О Cu(OH)2 = CuO+ H2O 2Fe (OH)3 = Fe203 + 3 H2O 5. Амфотерные основания взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами, образуя соль и воду: Zn(0H)2 + 2НС1 =ZnCl 2 + 2Н20 Zn(OH)2+ 2 NaOH = Na 2 ZnO2 + 2H20 6. Щелочи изменяют окраску индикаторов
|
