ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬПриборы и реактивы:Хлорид железа (FeCl3),роданид аммония(NH4SCN),6 пробирок, пипетка градуированная. Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ На химическое равновесие Для опыта удобно воспользоваться реакцией FeCl3 + 3NH4SCN ↔ Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl Из веществ этой системы только роданид железа (III) окрашен в красный цвет. Поэтому всякое изменение его концентрации можно легко заметить по изменению интенсивности окраски раствора, что позволяет сделать вывод о направлении смещения равновесия системы при изменении концентрации реагирующих веществ. В пробирку налейте 3 мл раствора хлорида железа (III) и добавьте несколько капель разбавленного раствора роданида аммония до появления окраски раствора. Полученный раствор разделите на 4 пробирки. В первую добавьте несколько капель концентрированного раствора хлорида железа, во вторую – концентрированного раствора роданида аммония, в третью – добавьте порошкообразный хлорид калия. Сравните изменения окраски растворов в этих пробирках с исходным цветом раствора в четвертой пробирке. Результаты опытов занесите в табл.1 Таблица 1
Сформулируйте принцип Ле – Шателье и сделайте вывод о влиянии концентрации на смещение химического равновесия. Вывод:В 1и 3 пробирке шло ослабление интенсивности окраски поэтому смещение равновесия пошло вправо.Во 2 пробирке интенсивность окраски усилилось,смещение равновесия пошло влево.
|
Лабораторная работа 4
