Студопедия — Контрольные задания. 1. Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Ba[Cr(NH3)2­(SCN)4]2, [Cr(H2O)4PO4]
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Контрольные задания. 1. Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Ba[Cr(NH3)2­(SCN)4]2, [Cr(H2O)4PO4]


⇐ Предыдущая9101112131415161718Следующая ⇒




Вариант 1

 

1. Назвать комплексные соли: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl, Ba[Cr(NH3)2­(SCN)4]2, [Cr(H2O)4PO4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) тетрабромоплатинат (II) калия; б) диамминтрихлоронитро-
платины; в) сульфат пентаамминбромокобальта (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0, 1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, содержащем в избытке 1 моль/л NH3. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

Вариант 2

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) дицианоаргентат калия; б) тетраамминфосфатохрома;
в) нитрат диакватетраамминникеля (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: Na3[Co(CN)6], [Со(NH3)5Br]SO4, [Cr(NH3)4PO4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Константа нестойкости иона [Ag(СN)2]– составляет 1, 1 ∙ 10–21. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0, 05 М растворе K[Ag(СN)2], содержащем 0, 01 моль/л KСN.

 

Вариант 3

 

1. Назвать комплексные соли: [Сu(NH3)4](NO3)2, [Pt(NH3)2Cl4], (NH4)2[Pt (OH)2Cl4]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония; б) триамминтрихлороиридия; в) нитрат пентаамминроданокобальта (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Вычислить концентрацию ионов кадмия в 0, 1 М растворе K2[Сd(CN)4], содержащем 6, 5 г/л KСN. Константа нестойкости иона [Сd(CN)4]2– равна 1, 4 ∙ 10–17.

Вариант 4

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) хлорид гексаамминникеля (II); б) гексанитрокобальтат (III) калия; в) диамминдихлороплатины. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: K3[Fe(CN)5NH3], [Со(NO2)2Cl­(NH3)3], [Аg(NH3)2]Cl. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Вычислить массу ионов серебра в 0, 5 л 0, 1 М раствора Na3[Ag(S2O3)2], содержащего 0, 1 моль/л тиосульфата натрия Na2S2O3. Константа нестойкости иона [Ag(S2O3)2]3– равна 1, 1 ∙ 10–13.

 

Вариант 5

 

1. Назвать комплексные соли: [Co(H2O)(NH3)4CN]Br2, K4[Fe(CN)6], ­ [Cu(NH3)2(SCN)2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) диамминтерароданохромат (III) бария; б) триамминтригидроксокобальта; в) иодид пентаамминакваиридия (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Выпадет ли осадок AgBr при прибавлении к 1 л 0, 1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 1∙ 10–5 моль KBr? ПР(AgBr) = 6 ∙ 10–13. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

 

Вариант 6

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) гексацианохромат (III) натрия; б) триамминтрихлорокобальта; в) бромид триамминбромоплатины (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Fe(Н2О)6]SО4, K[Ag(CN)2], [Сr(H2O)3F3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Сколько граммов NaCl необходимо добавить к 1 л 0, 08 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, чтобы выпал осадок AgCl. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10-8, а произведение растворимости хлорида серебра ПР(AgСl) = 1, 8 ∙ 10-10.

 

Вариант 7

 

1. Назвать комплексные соли: [Co(NH3)5SO4]NO3, K2[Cu(CN)4], [Pt(NH3)2Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) триамминсульфитоплатины; б) нитрат тетраамминдихлорородия (III); в) моноамминпентацианоферрат (II) натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константа нестойкости иона [Zn(СN)4]2– составляет 2, 0 ∙ 10–17. Вычислить концентрацию ионов цинка в 0, 01 М растворе K2[Zn(СN)4], содержащем 0, 01 моль/л KСN.

 

Вариант 8

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) сульфат тетраамминкарбонатохрома (III); б) гексацианоферрат (III) калия; в) диамминтетрахлороплатины. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Pt(NH3)3Cl]Cl, Na[PdI4], [Cr(H2O)2(C2O4)2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Выпадет ли осадок AgI при прибавлении к 1 л 0, 1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 1 ∙ 10–6 моль KI? ПР(AgI) = 1, 1 ∙ 10–16. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

Вариант 9

 

1. Назвать комплексные соли: [Pd(NH3)3Cl]Cl, Na3[Co(CN)6], [Rh(NH3)3(NO2)3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентаамминфосфатокобальта; б) бромид гексаамминосмия (III); в) гексацианоферрат (II) калия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константы нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ и [Ag(СN)2]– равны 9, 3 ∙ 10–8 и 1, 1 ∙ 10–21 соответственно. Вычислить массу ионов серебра в 0, 5 л 0, 1 М растворов.

Вариант 10

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) трифторогидроксобериллат магния; б) бромид гексаамминкобальта (III); в) диамминтетраиодоплатина. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Co(NH3)5Cl]Cl2, K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Cr(H2O)4Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. При какой концентрации ионов S2– начнет выпадать осадок CdS из 0, 05 М раствора К2[Cd(СN)4], который содержит 0, 1 моль КСN в 1 л раствора? ПР(CdS) = 7, 9 ∙ 10–27, константа нестойкости иона [Cd (СN)4]2– равна 1, 4 ∙ 10–17.

Вариант 11

 

1. Назвать комплексные соли: К2[Pd(NО2)Cl3], [Fe(H2O)6]Cl3, [Rh(NH3)3(CN)3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) гексаиодоплатинат (IV) калия; б) триоксалатоалюминат аммония; в) тетрахлороцинкат натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. При какой концентрации ионов Cl– начнет выпадать осадок AgCl из 0, 1 М раствора [Ag(NH3)2]NO3, содержащего 1 моль NH3 в 1 л раствора? ПР(AgСl) = 1, 8 ∙ 10–10. Константа нестойкости иона [Ag(NH3)2]+ равна 9, 3 ∙ 10–8.

 

Вариант 12

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) сульфат бромопентаамминхрома (III); б) хлорид дихлороакватриамминкобальта (III); в) тетрацианоаурат (III) натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Ti(H2O)5Br2]Br, Na4[Fe(CN)6], K2[Pt(C2O4)Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Вычислить концентрацию ионов Нg2+ в 0, 01 М растворе K2[НgСl4], содержащем 0, 1 моль/л КCl. Константа нестойкости иона [HgCl4]2– равна 8, 5 ∙ 10–16.

 

Вариант 13

 

1. Назвать комплексные соли: (NH4)5[Ir(SО3)2Cl4], [Co(NH3)3Cl3], K3[AlF3]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентакарбонилжелезо (0); б) тетратиоцианокобальтат (II) водорода; в) нитрат дибромотетраамминхрома (III). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Вычислить концентрацию ионов Сu2+ в 0, 001 М растворе Na2[Cu(CN)4], содержащем 0, 01 моль/л КCN. Константа нестойкос­ти иона [Cu(CN)4]2– равна 5, 0 ∙ 10–28.

 

Вариант 14

 

1. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) пентахлороакваиридат (III) калия; б) бромид хлородиакватриамминкобальта (III); в) дихлороамминкарбонилплатина (II). В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

2. Назвать комплексные соли: [Cr(NH3)4CO3]Cl, Na3[Ag(S2O3)2], [Sn(H2O)2Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

3. Выпадет ли осадок СuS при прибавлении к 1 л 0, 001 М раствора K2[Cu(CN)4] 1∙ 10–5 моль K2S? ПР(CuS) = 6, 0 ∙ 10–36. Константа нестойкости иона [Сu(CN)4]2– равна 5, 0 ∙ 10–28.

 

Вариант 15

 

1. Назвать комплексные соли: Na[Cr(NH3)2(SCN)2], [Co(H2O)5NH3](NO3)3, [Pt(NH3)4Cl2]. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя. Написать уравнения первичной и вторичной диссоциации этих веществ в водных растворах.

2. Написать координационные формулы комплексных соединений: а) трихлоротриамминиридий (III); б) хлоридгексаамминкобальта (III); в) гексафтороалюминат натрия. В каждом комплексе указать степень окисления комплексообразователя и записать выражение для константы нестойкости.

3. Константа нестойкости иона [Zn(NH3)4]2+ составляет 3, 5 ∙ 10–10. Вычислить массу и концентрацию ионов цинка в 2 л 0, 1 М раствора [Zn(NH3)4]Cl2, который содержит 1 моль NH3 в 1 л раствора.

Работа 5

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЖЕСТКОСТИ ВОДЫ

 

Цель работы: получить общие представления о жесткости воды и методах ее определения. Экспериментально определить жесткость анализируемой воды и классифицировать ее по величине жесткости.




⇐ Предыдущая9101112131415161718Следующая ⇒


Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 3810. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...

Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов...

Йодометрия. Характеристика метода Метод йодометрии основан на ОВ-реакциях, связанных с превращением I2 в ионы I- и обратно...

Броматометрия и бромометрия Броматометрический метод основан на окислении вос­становителей броматом калия в кислой среде...

Почему важны муниципальные выборы? Туристическая фирма оставляет за собой право, в случае причин непреодолимого характера, вносить некоторые изменения в программу тура без уменьшения общего объема и качества услуг, в том числе предоставлять замену отеля на равнозначный...

Тема 2: Анатомо-топографическое строение полостей зубов верхней и нижней челюстей. Полость зуба — это сложная система разветвлений, имеющая разнообразную конфигурацию...

Виды и жанры театрализованных представлений   Проживание бронируется и оплачивается слушателями самостоятельно...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия