По качественным реакциям

Сначала определяют внешние признаки удобрения (цвет, запах, влажность, строение). Записывают в таблицу.

 

1. Удобрение в воде растворимо ………………………………..…2

Удобрение в воде растворимо незначительно или почти не растворимо ………………………………………………………………....7

2. На угле вспыхивает ……………………………………….….….3

На угле не вспыхивает ……………………………………………..4

3. Не даёт запаха аммиака ни на угле, ни при реакции со щёлочью. Окрашивается дифениламином в синий цвет. Сгорает жёлто-оранжевым пламенем. Бесцветные прозрачные кристаллы с сероватым или с желтоватым оттенком, горько-солёное на вкус: натриевая селитра, Nа NО₃.

Сгорает фиолетовым пламенем, белые кристаллы с желтовато-сероватым оттенком: калиевая селитра, КNО₃.

На угле сгорает бесцветным пламенем, со щавелево-кислым аммонием и щелочью идёт реакция с образованием осадка, который указывает на присутствие Са⁺⁺ в удобрении. Кристаллы неправильной формы, вещество белого или кремового цвета: кальциевая селитра, Са (NО₃)₂.

Даёт запах аммиака на угле и при реакции со щёлочью. С ВаСl₂ осадка не даёт, но может быть муть. Белые или желтоватые гранулы размером 1-3 мм: аммиачная селитра, NН₄NО₃.

4. На угле даёт запах аммиака, но со щёлочью нет. Белые гранулы размером 1-3 мм или мелкокристаллический белый порошок: мочевина (карбамид), СО (NН₂)₂.

Даёт запах аммиака на угле и со щёлочью, на угле плавится с выделением белого дыма ……………………………………………….…5

Ни на угле, ни со щёлочью не даёт запаха аммиака,. Крупинки (кристаллики) не сгорают, а только потрескивают или «подпрыгивают» ……………………………………………………………………….….6

5. С АgNO₃ дает обильный створаживающийся осадок, не растворимый в уксусной кислоте, с ВаСl₂ даёт слабую муть, мелкокристаллический порошок или гранулы белого или желтоватого цвета: хлористый аммоний, NН₄Сl.

С АgNO₃ дает слабую муть, а с ВаСl₂ – обильный белый осадок, не растворимый в кислотах. Кристаллическое вещество белого цвета (может быть серого или иного цвета): сульфат аммония, (NН₄)₂SО₄, кристаллическая соль жёлтого цвета: сульфат аммония-натрия, (NН₄)₂SО₄ + Nа SО₄.

С АgNO₃ дает муть желтой окраски, не растворимую в уксусной кислоте. Гранулированный продукт или порошок светло-серого цвета, с добавкой меди – голубой, реакция среды – кислая: аммофос, NН₄Н₂РО₄, гранулы тёмно-серого или светло-серого цвета, реакция среды – нейтральная: диаммофос, (NН₄ )₂ НРО₄.

6. С ВаСl₂ образует белый осадок, не растворимый в уксусной кислоте, с АgNO₃ осадка нет, но может быть слабая муть. Мелкокристаллический порошок белого цвета, иногда с желтоватым оттенком: сульфат калия, К₂SО₄.

Даёт обильный осадок как с ВаСl₂, так и с АgNO₃. Крупные кристаллы розовато-бурого цвета или кристаллический порошок серого цвета, раствор удобрения горько-солёного вкуса: каинит, КСl МgSO₄ 3Н₂О.

Светло-серые мелкие кристаллы, серые гранулы неправильной формы или сильно пылящий порошок с сероватым или розовым оттенком, с иодом даёт красно-бурую окраску: калимагнезия, К₂SО₄ МgSO₄ или калийно-магниевый концентрат (калимаг), К₂SО₄ 2МgSO₄.

С АgNO₃ даёт обильный створаживающийся осадок, не растворимый в уксусной кислоте, с ВаСl₂ даёт слабую муть. Мелкокристаллическое вещество белого цвета с сероватым оттенком и примесью розовых кристаллов: калий хлористый марки К, КСl.

Крупные зернистые кристаллы красно-бурого цвета: калий хлористый марки Ф, КСl.

Мелкие розовые кристаллы смешаны с крупными синими и серыми или серый кристаллический продукт с включением розовых кристаллов: калийная соль, КСl + КСl NаСl.

7. С уксуснойили соляной кислотой (1-2 % концентрации) даёт сильное вскипание ………………………………………………………....8

С уксуснойили соляной кислотойне вскипает или вскипает едва заметно …………………………………………………………………..9

8. Порошок белого цвета (может быть серого или бурого) – известковое удобрение:

а) уксусно-кислый раствор удобрения образует светло-жёлтую окраску с иодом: мел, известняковая мука, СаСО₃.

б) уксусно-кислый раствор удобрения образует красно-бурую окраску: доломитовая мука, СаСО₃ Мg СО₃.

Тонкий пылеватый порошок чёрно-синего цвета. Часто имеет запах керосина. Красная лакмусовая бумажка, опущенная в раствор удобрения, синеет: цианамид кальция, СаСN₂.

Тёмно-серый тяжёлый порошок. Водный раствор удобрения имеет щелочную реакцию: томасшлак или фосфатшлак, 4СаО Р₂О₅.

9. Водный раствор удобрения при взаимодействии с АgNO₃ желтеет. Порошок или гранулы от светло до тёмно-серого цвета. Синяя лакмусовая бумажка при соприкосновении с раствором удобрения краснеет: суперфосфат простой, Са(Н₂РО₄)₂+СаSО₄.

Синяялакмусовая бумажка в водном растворе удобрения не меняет цвета: суперфосфат двойной Са(Н₂РО₄)₂ Н₂О.

Гранулы или порошок светло- или тёмно-серого цвета, реакция водного раствора нейтральная или слабокислая. При добавлении 2-3 капель реактива Несслера появляется интенсивное бурое окрашивание: аммонизированный суперфосфат.

Порошок тонкий, пылящий, светло-серого цвета, реакция водного раствора удобрения нейтральная: преципитат, СаНРО₄ 2Н₂О.

Гранулы светло-голубого цвета: борный суперфосфат.

Порошок тонкий, пылящий, серого цвета, реакция водного раствора удобрения нейтральная, с АgNO₃ получается жёлтый осадок: обесфторенный фосфат.

Гранулы розового цвета. Раствор удобрения даёт характерные реакции на Са²⁺, К⁺, NO₃^-, SО₄²⁺, Сl^-: нитрофоска.

Гранулы серого цвета. Раствор удобрения даёт реакции на все ионы, которые присутствуют в нитрофоске, кроме К⁺: нитрофос или нитроаммофос.

Серые или белые с кремовым оттенком гранулы. При взаимодействии раствора удобрения со щёлочью выделяется аммиак: аммофос, NН₄Н₂РО₄ или диаммофос, (NН₄ )₂ НРО₄.

10. Тонкий, сильно пылящий порошок тёмно-серого цвета, реакция водного раствора нейтральная: фосфоритная мука, Са₃ (РО₄)₂.

Реактивы, посуда, оборудование

 

1. Дистиллированная вода.

2. 2-5 %-ный раствор ВаСl₂.

3. 1-2 %-ный раствор AgNO₃.

4. 8-10 %-ный раствор NaOH или КОН.

5. 1-2 %-ный раствор соляной или уксусной кислоты.

6. Раствор иода (20 г КJ растворить в 10 мл дистиллированной воды, затем в полученный раствор добавить 6, 35 г кристаллического иода. Раствор перенести в мерную колбу на 50 мл и довести объём до метки дистиллированной водой.

7. Реактив Несслера, К₂HgJ₄.

8. Раствор дифениламина (0, 5 г дифениламина растворить в 100 мл Н₂SО₄ (d=1, 84), к раствору медленно добавить 20 мл дистиллированной воды).

9. Лакмусовая бумага (синяя и красная).

10. Промывалка для воды.

11. Капельницы для ВаСl₂ и AgNO₃.

12. 10-20 пробирок в штативе.

13. Ложка или шпатель.

14. Газовая или спиртовая горелка.

 

Задание. Определить названия минеральных удобрений (согласно выданному заданию) и результаты анализов по распознаванию удобрений занести в таблицу.

Форма записи результатов наблюдений при распознавании удобрений по качественным реакциям

 

Номер удобр.

Цвет

Влажность

Строение

Растворимость воде

Отношение к щёлочи

Реакция с ВаСl2

Реакция с АgNO3

Реакция с НСl

Отношение к раскал. углю

Присутствие Са2+

Реакция с дифениламином

Реакция на лакмус

Прочие реакции

Название уд. и хим. формула

 

Вопросы для самоконтроля

1. Как по внешнему виду различаются азотные и калийные удобрения?

2. По каким качественным реакциям можно отличить аммонийную селитру от мочевины?

3. С помощью какого реактива можно обнаружить ионы НРО₄^--, Н₂ РО₄^- в растворе удобрения?

4. Какая существует качественная реакция на выявление иона SО₄^-- в растворе удобрения?

5. Как отличит простой суперфосфат от двойного?

6. Как отличаются между собой по внешнему виду КСl флотационный и КСl галургический?

7. С помощью какой качественной реакции можно отличить фосфоритную муку от томасшлака и фосфатшлака?

8. С помощью какого реактива можно выявить наличие иона NO₃ ^-в растворе?

9. С помощью какой качественной реакции можно отличить известковое удобрение от похожего по внешнему виду фосфорного удобрения?

10. Как отличить калийную селитру от натриевой селитры, КСl от калийной соли, калимагнезию от мелкокристаллического хлористого калия?

11. С помощью какой качественной реакции можно выявить наличие катиона NH₄⁺ в удобрении?

12. Как ведут себя калийные, азотные удобрения на раскалённом угле?

13. Как отличить простой порошковидный суперфосфат от преципитата?

14. Как выявить наличие магния в составе известкового удобрения?

РАЗДЕЛ 4