Первый закон термодинамики.

Первый закон гласит: все подведенное к рабочему телу тепло расходуется на изменение его внутренней энергии и совершение работы расширения.

Математическое выражение 1-го закона термодинамики

(1.42)

 

где q – удельная теплота, Дж/кг;

u – удельная внутренняя энергия, Дж/кг;

l – удельная работа изменения объема, Дж/кг.

Отсюда видно, что невозможно создать вечный двигатель первого рода, то есть двигатель, который позволял бы получать работу без энергетических затрат.

В 1843 г. английский физик Джоуль сформулировал на основании проведенных им экспериментов весьма важный закон идеальных газов – « Внутренняя энергия идеального газа зависит лишь от его температуры », так как потенциальная энергия равна нулю (силы взаимодействия между молекулами отсутствуют).

Температура идеального газа определяется внутренней кинетической энергией, а температура – параметр состояния термодинамической системы. Следовательно, изменение внутренней энергии не зависит от вида процесса, а зависит только от начального и конечного состояний рабочего тела, которые определяются по его параметрам.

Для вывода расчетного уравнения изменения внутренней энергии любого рабочего тела рассмотрим процесс подвода теплоты к рабочему телу массой 1 кг, заключенного в сосуд постоянного объема. В этом случае удельный объем тела не изменяется, поэтому не совершается работа изменения объема и вся подводимая теплота расходуется только на увеличение его внутренней энергии

 

 

Так как процесс изохорный, то

 

 

где сv – средняя удельная массовая изохорная теплоемкость, Дж/(кг·К).

Следовательно,

 

 

После интегрирования получим

 

 

где u1, u2 - удельная внутренняя энергия в начале и в конце процесса, Дж/кг;

T2 и T1 – начальная и конечная температура в термодинамическом процессе, К.

Подставив в уравнение (1.42) выражение

 

 

Получим dq = du + d(pv) – vdp

Или dq = d(u + pv) – vdp

С учетом обозначений i = u + pv

Получим dq = di – vdp(1.46)

Величина i является новой функцией состояния, так как она определена значениями внутренней энергии u, давления p и удельного объема v. Эту величину называют удельной энтальпией, Дж/кг – функцией состояния системы, равной сумме внутренней энергии u и работы ввода тела удельным объемом v в среду с давлением p. Уравнение (1.46) иногда называют второй формой первого закона термодинамики.

1. Энтальпия

dq = di – vdp.(1.46) Вторая форма первого закона термодинамики

Величина i является новой функцией состояния, так как она определена значениями внутренней энергии u, давления p и удельного объема v. Эту величину называют удельной энтальпией, Дж/кг – функцией состояния системы, равной сумме внутренней энергии u и работы ввода тела удельным объемом v в среду с давлением p. Уравнение (1.46) иногда называют второй формой первого закона термодинамики.

Изменение удельной энтальпии в любом термодинамическом процессе определяется только начальным и конечным состоянием тела и не зависит от характера процесса.

Теплота, подведенная при постоянном давлении, идет только на изменение энтальпии данной системы. Это выражение часто используется в расчетах, так как огромное количество процессов подвода теплоты идет в теплоэнергетике при р = const (в паровых котлах, камерах сгорания газовых турбин, теплообменных аппаратах и т. д.).

Изменение энтальпии идеального газа численно равно количеству теплоты, подводимой к газу при его нагревании при постоянном давлении.