Вступительные замечания. Вступительные замечания

Общие методические указания
Программа
Рабочая программа. Содержание дисциплины
Литература
1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
1.1. Квантово - механическое объяснение строения атома
1.2. Строение многоэлектронных атомов
1.3. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
1.4. Строение атома и периодический закон
1.5. Свойства элементов и периодическая система
1.6. Примеры решения задач
2. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
2.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей
2.2. Гибридизация атомных орбиталей
2.3. Ковалентные связи с участием атома углерода
2.4. Ионная химическая связь
2.5. Металлическая связь
2.6. Водородная связь
2.7. Поляризация связи и дипольный момент
2.8. Основные параметры молекул
2.9. Примеры решения типовых задач
3. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
3.1. Некоторые понятия термодинамики
3.2. Понятие о функции состояния
3.3. Внутренняя энергия, теплота, работа
3.4. Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии
3.5. Тепловой эффект химической реакции
3.6. Термохимические расчеты
3.7. Понятие об энтропии. Второй закон термодинамики
3.8. Число микросостояний. Термодинамическая вероятность и энтропия
3.9. Свойства энтропии. Зависимость энтропии от объема
3.10. Энергия Гиббса и состояние химического равновесия
3.12. Примеры решения типовых задач
4. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ
4.1. Основные понятия химической кинетики
4.2. Скорость химических реакций
4.3. Гомогенные химические реакции
4.4. Зависимость скорости гомогенной химической реакции от концентрации реагирующих веществ
4.5. Графический метод определения констант дифференциального кинетического уравнения
4.6. Зависимость концентрации реагирующих веществ от времени для реакции первого порядка. Интегральное кинетическое уравнение
4.7. Скорость гетерогенной химической реакции
4.8. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса
4.9. Энергия активации
4.10. Распределение молекул по энергиям
4.11. Энтропия активации. Стерический фактор
4.12. Расчет энергии активации
4.13. Каталитические реакции
4.14. Химическое равновесие
4.14.1. Состояние равновесия
4.14.2. Константа равновесия
4.14.3. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
4.15. Примеры решения типовых задач
5. РАСТВОРЫ
5.1. Тепловой эффект растворения
5.2. Растворимость
5.3. Концентрация растворов
5.4. Законы Рауля
5.5. Примеры решения типовых задач
6. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
6.1. Механизм процесса диссоциации
6.2. Сильные и слабые электролиты
6.3. Электролитическая диссоциация солей, кислот и гидроксидов
6.4. Смещение ионных равновесий
6.5. Ионные равновесия в растворах амфотерных электролитов
6.6. Ионное равновесие в гетерогенных системах. Произведение растворимости
6.7. Смещение равновесий в ионных реакциях. Направление ионных реакций
6.8. Ионное произведение воды
6.9. Водородный показатель среды (рН)
6.10. Гидролиз солей
6.11. Примеры решение типовых задач
7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
7.1. Понятие о степени окисления
7.2. Окислительно - восстановительные пары и их количественная характеристика
7.3. Направление окислительно-восстановительных реакций
7.4. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
7.5. Влияние среды на характер окислительно- восстановительных реакций
7.6. Виды реакций окисления- восстановления
7.7. Примеры решения типовых задач
8. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
8.1. Основные понятия, определения 8.2 Электродные потенциалы
8.3. Стандартный водородный электрод
8.4. Ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений металлов)
8.5. Уравнение Нернста
8.6. Потенциалы газовых электродов
8.7. Химические источники тока
8.8. Примеры решения типовых задач
9. ЭЛЕКТРОЛИЗ
9.1. Основные понятия электролиза
9.2. Последовательность протекания электродных процессов при электролизе
9.2.1. Электролиз расплава электролита
9.2.2. Электролиз раствора электролита
9.3. Законы Фарадея в электролизе
9.4. Применение электролиза
9.5. Примеры решения типовых задач
10. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
10.1. Классификация коррозионных процессов
10.2. Коррозия металлов в растворах электролитов при различных значениях рН
10.3. Поляризационные явления в гальванических элементах и при коррозии металлов
10.4. Защита металлов от коррозии
10.5. Примеры решения типовых задач
11. МИНЕРАЛЬНЫЕ ВЯЖУЩИЕ ВЕЩЕСТВА
11.1. Природные силикаты
11.2. Понятие о минеральных вяжущих веществах
11.3. Процессы твердения минеральных вяжущих веществ
11.4. Характеристика минеральных вяжущих веществ
12. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ
12.1. Лабораторная работа. Ионные равновесия в растворах электролитов
12.2. Лабораторная работа. Коррозия и защита металлов
13. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
13.1. Строение атома. Химическая связь
13.2. Основы химической термодинамики
13.3. Химическая кинетика
13.4. Свойства раствороа, способы выражения концентра ций
13.5. Растворы электролитов
13.6 Окислительно-восстановительные реакции
13.7. Электрохимические процессы
13.8. Электролиз
13.9. Коррозия металлов
ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ ПРИЛОЖЕНИЕ (табл. 1-13) ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЗАЧЕТУ ПО КУРСУ «ХИМИЯ» ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ ПО КУРСУ «ХИМИЯ»

 

 

Вступительные замечания

Курс читается на протяжении трех семестров: IV, V и VI. По каждой части в отдельности сдается экзамен: в конце IV семестра - период от Озерова до Гоголя включительно, в конце V - от «натуральной школы» и сборника «Физиология Петербурга» до Решетникова, в конце VI - от Каронина-Петропавловского до Чехова.

Ниже приводится список художественных текстов, обязательных для прочтения. Это произведения, наиболее значительные и характерные для данного писателя, а также представляющие разные направления его творчества. Все художественные тексты по творчеству каждого автора рекомендуется читать до начала соответствующей лекции, а произведения, входившие в школьную программу, следует перечитать.

Для каждого поэта в списке указаны стихотворения, являющиеся ключевыми для понимания его творчества. Естественно, это не означает необходимости ими ограничиться. Например, университетская программа предусматривает знакомство с собранием сочинений Лермонтова, т.е. со всеми его стихотворениями. В списке перечислено 40.

Это те стихотворения, на которые во время подготовки к экзаменам нужно обратить особое внимание. Как правило, выходные данные текстов не указываются, поскольку все они, за редким исключением, многократно переиздавались и легко доступны.

В случае если заглавие стихотворения встречается у данного автора два раза и более, в скобках приводится первая строчка.

За списком художественных произведений помещены списки критических статей и научной литературы, с которой необходимо ознакомиться в течение семестра. Звездочками обозначена дополнительная литература, которой можно пользоваться в случае необходимости, чтобы более детально ознакомиться с каким-либо вопросом (например, если была пропущена соответствующая лекция).

 

Рекомендуемый учебник: История русской литературы: В 4 т. Л., 1981-83 Т.2,3,4.