Студопедия — Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К)
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Термодинамические свойства веществ (при 298,15 К)


⇐ Предыдущая60616263646566676869Следующая ⇒




 

Вещество (состояние) кДж/моль Дж/(моль·К) кДж/моль Ср0 298, Дж/(моль·К*)
Простые вещества
Ag (к)   42,55   25,44
Al (к)   28,33   24,35
As (к, серый)   35,61   24,74
Au (к)   47,40   25,36
Br2 (г) 30,91 254,37 3,14 36,07
Br2 (ж)   152,21   75,69
C (графит)   5,74   8,54
Ca (к)   41,42   26,36
Cd (к)   51,76   25,94
Сl2 (г)   222,98   33,93
Co (к)   30,04   24,81
Cu (к)   33,14   24,43
F2 (г)   202,67   31,30
Fe (к)   27,15   24,98
H2 (г)   130,52   28,83
J2 (г) 62,43 260,60 19,39 36,90
K (к)   64,18   29,58
Mg (к)   32,68   24,89
N2 (г)   191,50   29,12
Ni (к)   29,87   26,07
O2 (г)   205,04   29,37
P (к, белый)   41,09   23,82
P (к, красный) −17,45 22,80 −12,00 21,39
Pb (к)   64,81   26,82
S(г) 278,90 167,70   −
Si (к)   18,33   19,99
Sn (к)   51,55   26,99
Zn (к)   41,63   25,44
Неорганические вещества
AgBr (к) −100,40 107,11 -97,02 52,30
Ag2O(к) −30,54 121,75 -10,90 65,86
Al2O3 (к, корунд) −1675,69 50,92 −1582,27 79,04
ВСl 3 (г) −402,96 290,08 −387,98 62,63
ВF3 (г) −1136,58 254,01 −1119,93 50,46
СO (г) −110,53 197,55 −137,15 29,14
СО2 (г) −393,51 213,66 −394,37 37,11
СаСО3 (к) −1206,83 91,71 −1128,35 83,47
СаСl2 (к) −795,92 108,37 −749,34 72,59
СаО (к) −635,50 39,70 −604,20 67,03
CaSO4 (к) −1432,70 106,70 −1320,30 99,60
Ca3PO4 (к) −4137,60 236,00 −3899,50 227,80
               

 

  Продолжение табл. 2
Вещество (состояние) кДж/моль Дж/(моль ·К) кДж/моль Ср0 298, Дж/(моль·К*)
Ca3PO4 (к) −4137,60 236,00 −3899,50 227,80
CaSO4·0,5H2O(к) −1573,00 134,00 −1435,00 121,00
CaSO4 ·2H2O (к) −2021,10 194,00 −1795,90 186,20
СuО (к) −162,00 42,63 −134,26 42,30
CuS (к) −48,50 66,50 −53,60 47,84
CuSО4 (к) −771,10 93,93 −661,80 63,64
FеО (к) −264,85 60,75 −244,30 49,92
Fе2 О3 (к) −822,16 87,45 −740,34 103,76
Fe3O4(к) −1117,70 146,40 −1014,20 143,40
FеS (к) −100,40 60,29 −100,80 50,54
НВr (г) −36,38 198,58 −53,43 29,14
НСl (г) −92,31 186,79 −95,30 29,14
НF (г) −273,30 173,67 −275,41 29,14
Н2О (ж) −285,83 69,95 −273,23 75,30
Н2O (г) −241,81 188,72 −228,61 33,61
Н2S(г) −20,60 205,70 −33,50 33,44
МgО (к) −601,49 27,07 −569,27 37,20
NH3 (г) −45,94 192,66 −16,48 35,16
NН4NO3 (к) −365,43 151,04 −183,93 151,04
NО (г) 91,26 210,64 87,58 29,58
NO2 (г) 34,19 240,06 52,29 36,66
N2O (г) 82,01 219,83 104,12 38,62
N2O4 (г) 11,11 304,35 99,68 79,16
N2O5 (г) 13,30 355,65 117,14 95,28
NaCl(к) −411,12 72,13 -384,13 50,81
Na2CO3(к) -1130,80 138,80 −1048,20 70,63
NiО (к) −239,74 37,99 −211,60 44,31
NiS (к) −92,88 67,38 − 54,68
NiSO4 (к) −889,10 97,10 −763,80 138,30
РbО (к) −219,28 66,11 −189,10 45,81
РbO 2 (к) −276,56 71,92 −217,56 64,77
SO2 (г) −296,90 248,07 −300,21 39,87
SO3 (г) −395,85 256,69 −371,17 50,09
SiO2 (стекло) −903,49 46,86 −850,71 44,35
SnО (к) −285,98 56,48 −265,88 44,35
SnО2 (к) −580,74 52,30 −519,83 52,59
ТiO2 (к) −944,75 50,33 −889,49 55,04
ZnО (к) −348,11 43,51 −318,10 40,25
ZnCO3(к) −812,53 80,33 −730,66 80,08
ZnS (к) −205,40 65,30 −200,70 45,52
Органические вещества
Углеводороды
СН4 (г) метан −74,85 186,27 −50,85 35,71
С2Н2(г) ацетилен 226,75 200,82 209,21 43,93
С2Н4 (г) этилен 52,30 219,45 68,14 43,56
           

 

  Продолжение табл. 2
  С2Н6 (г) этан −84,67 229,49 −32,93 52,64
  С3Н 6 (г) пропилен 20,41 266,94 62,70 63,89
  С3Н8 (г) пропан −103,85 269,91 −23,53 73,51
  С4Н]0 (г) н-бутан −126,15 310,12 −17,19 97,45
  C5H12 (г) пентан −146,40 348,40 − 122,60
  С6Н6 (г) бензол 82,93 269,20 129,68 81,67
  С6Н6 (ж) бензол 49,03 173,26 124,38 135,14
  С6Н12 (ж) циклогексан −156,23 204,35 26,60 156,48
  С6Н12 (г) циклогексан −124,14 298,24 31,70 106,27
  С6Н14 (г) гексан −167,20 386,80 − 146,70
  С6Н14 (ж) гексан −198,63 295,80 −4,34 195,00
  C7H16 (г) н-гептан −187,80 425,30 − 224,70
  C8H18 (г) н-октан −208,40 463,70 − 254,00
  Кислородосодержащие соединения
  CH3OH (г) метиловый спирт −201,20 329,70 − 81,80
  CH3OH (ж) метиловый спирт −238,30 126,80 −166,23 123,31
  CH3COOH (ж) уксусная кислота −487,10 160,00 −392,50 123,40
  C2H5OH (г) этиловый спирт −235,30 282,00 − 113,00
  C2H5OH (ж) этиловый спирт −277,60 160,70 −174,80 113,00
  C3H7OH (г) пропиловый спирт −260,40 317,60 − 143,50
  C6H12O6 (к) глюкоза −1273,00 212,00 −919,50 218,87
  (CH3)2CO (г) ацетон −216,40 294,90 − 125,00
  * Примечание: К -- градус Кельвина.
           

Таблица 3

Константы диссоциации (Кд) слабых электролитов

в водных растворах (при 25OC)

Электролит Уравнение диссоциации Кд, моль/л
Азотистая кислота HNO2 H+ + NO2− 4,0 ·10-4
  Борная кислота H3BO3 H+ + H2BO3− H2BO3− H+ + HBO32− HBO32− H+ + BO33− 5,8 ·10-10 1,8 ·10-13 1,6 ·10-14
Вода H2O H+ + OH− 1,8 ·10-16
Кремниевая кислота H2SiO3 H+ + HSiO3− HSiO3− H+ + SiO32− 2,2 ·10-10 1,6 ·10-12

 

Продолжение табл. 3
  Ортофосфорная кислота H3PO4 H+ + H2PO4− H2PO4− H+ + HPO42− HPO42− H+ + PO43− 7,5 ·10-3 6,2 ·10-8 2,2·10-13
  Сернистая кислота H2SO3 H+ + HSO3− HSO3− H+ + SO32− 1,3 ·10-2 5,0 ·10-6
  Сероводородная кислота H2S H+ + HS− HS− H+ + S2− 5,7 ·10-8 1,2 ·10-15
Щавелевая кислота H2C2O4 H+ + HC2O4− HC2O4− H+ + C2O42− 5,9 ·10-2 6,4 ·10-5
Синильная кислота HCN H+ + CN− 7,2 ·10-10
Угольная кислота H2CO3 H+ + HCO3− HCO3− H+ + CO32− 4,3 ·10-7 5,6 ·10-11
Уксусная кислота CH3COOH H+ + CH3COO− 1,8 ·10-5
Фтороводородная кислота HF H+ + F− 7,4 ·10-4
  Гидроксид алюминия Al(OH)3 Al(OH)2+ + OH− Al(OH)2+ AlOH2+ + OH− AlOH2+ Al3+ + OH− 7,4 ·10-9 2,1 ·10-9 1,4 ·10-9
Гидроксид аммония NH4OH NH4+ + OH− 1,8 ·10-5
Гидроксид серебра AgOH Ag+ + OH− 9,6 ·10-4
Гидроксид кобальта Сo(OH)2 CoOH+ + OH− CoOH+ Co2+ + OH− 7,9·10-5 7,9·10-6
  Гидроксид олова–II Sn(OH)2 SnOH+ + OH− SnOH+ Sn2+ + OH− 3,5 ·10-10 1,3 ·10-12
  Гидроксид железа–III Fe(OH)3 Fe(OH)2+ + OH− Fe(OH)2+ FeOH2+ + OH− FeOH2+ Fe3+ + OH− 4,8 ·10-11 1,8 ·10-11 1,4 ·10-12
  Гидроксид железа–II Fe(OH)2 FeOH+ + OH− FeOH+ Fe2+ + OH− − 1,3 ·10-4
Гидроксид меди–II Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH− 3,4 ·10-7
Гидроксид никеля Ni(OH)2 Ni2++ 2OH− 2,5 ·10-5
  Гидроксид свинца Pb(OH)2 PbOH+ + OH− PbOH+ Pb2+ + OH− 9,5 ·10-4 3,0 ·10-8
Гидроксид хрома Сr(OH)3 Cr3+ + 3OH− 1,0 ·10-10
  Гидроксид цинка Zn(OH)2 ZnOH+ + OH− ZnOH+ Zn2+ + OH− 5,0 ·10-5 1,5 ·10-9

Таблица 4

Cтепень диссоциации (a) электролитов

в водных растворах при 18 оС

Электролит (Сэк = 0,1 моль экв/л) Формула a, %
Гидроксид аммония NH4OH 1,3
Уксусная кислота CH3COOH 1,3
Сероводородная кислота H2S 0,07
Борная кислота H3BO3 0,01
Синильная кислота HCN 0,007

 

 

Таблица 5

Кажущаяся степень диссоциации (a каж.) электролитов

в водных растворах при 18 оС

Электролит (Сэк.= 0,1 моль экв/л) Формула вещества a каж., %   Электролит (Сэк.= 0,1 моль экв/л) Формула вещества a каж., %
Кислоты Соли
Азотная HNO3     Хлорид натрия   NaCl    
Соляная HCl  
Серная H2SO4   Хлорид калия KCl  
Фосфорная H3PO4   Хлорид магния MgCl2  
Сернистая H2SO3   Хлорид алюминия AlCl3  
Плавиковая HF   Сульфат меди CuSO4  
Основания Основания
Гидроксид калия KOH   Гидроксид натрия NaOH  
                 

 

 

Таблица 7

Произведение растворимости (ПР)

малорастворимых электролитов в воде (при t = 25ОС)

Am+n Bn-m (тв) n Am+(p-р)+m Bn−(p-р);

ПР=[Am+]n·[Bn−]m, мольn+m/л n+m;

[Am+] – равновесная концентрация иона, моль/л.

Вещество (электролит)   ПР Вещество (электролит)   ПР
AgCl 1,6 ·10-10 CaSO4 4,4 ·10-5
AgBr 4,4 ·10-13 Cd(OH)2 4,3 ·10-15
AgJ 9,7 ·10-17 Cu(OH)2 5,0 ·10-19
Ag2CO3 8,2 ·10-12 Cr(OH)3 6,7 ·10-31
       
Ag2SO4 4,4 ·10-5 Fe(OH)2 1,6 ·10-15
Ag2S 1,6 ·10-49 Fe(OH)3 3,8 ·10-38
AgOH 1,9 ·10-8 Mn(OH)2 2,3 ·10-13
Al(OH)3 5,1 ·10-33 Ni(OH)2 1,6 ·10-14
BaCO3 8,1 ·10-9 PbBr2 5,0·10-5
BaSO4 1,1 ·10-10 PbCl2 2,1·10-5
MgCO3 1,0 ·10-5 PbJ2 9,8 ·10-9
Mg(OH)2 5,5 ·10-12 Pb(OH)2 1,0 ·10-15
CaCO3 4,8 ·10-9 PbSO4 1,6 ·10-8
CaF2 4,0 ·10-11 PbS 3,6 ·10-29
Ca(OH)2 6,3·10-6 Zn(OH)2 1,3 ·10-17

 

 

Таблица 8

Диэлектрическая проницаемость ()

некоторых веществ

Вещество Вещество
Вакуум 1,0 Этиловый спирт 26,0
Вода дистиллированная 81,0 Бензол   2,6

 

Таблица 9

Криоскопические (Кк) и эбулиоскопические (Кэ) константы

некоторых растворителей (кг·К *·моль−1)

Растворитель КК КЭ
Вода 1,86 0,52
Бензол 5,10 2,57
Анилин 5,87 3,69
Этиловый спирт 1,99 1,16
Ацетон 2,40 1,50
Хлороформ 4,90 3,89
Уксусная кислота 3,90 3,09
Четыреххлористый углерод 29,8 5,02
Диоксан 4,63 3,01
Циклогексан 20,80 2,92
Нитробензол 6,88 5,20

 

* Примечание: К − градус Кельвина.

 

Таблица 10

Водородный показатель растворов (рН)

Концентрация ионов Щелочная среда (усиление щелочных свойств) Нейтраль-ная среда Кислотная среда (усиление кислотных свойств)
[OH− ] 1(100) 10−2 10−4 10−6 10−7 10−8 10−10 10−12 10−14
[H+] 10−14 10−12 10−10 10−8 10−7 10−6 10−4 10−2 100
рH                  

 

Таблица 11

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (Ео298)




⇐ Предыдущая60616263646566676869Следующая ⇒


Дата добавления: 2015-10-15; просмотров: 662. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Экспертная оценка как метод психологического исследования Экспертная оценка – диагностический метод измерения, с помощью которого качественные особенности психических явлений получают свое числовое выражение в форме количественных оценок...

В теории государства и права выделяют два пути возникновения государства: восточный и западный Восточный путь возникновения государства представляет собой плавный переход, перерастание первобытного общества в государство...

Закон Гука при растяжении и сжатии   Напряжения и деформации при растяжении и сжатии связаны между собой зависимостью, которая называется законом Гука, по имени установившего этот закон английского физика Роберта Гука в 1678 году...

Принципы резекции желудка по типу Бильрот 1, Бильрот 2; операция Гофмейстера-Финстерера. Гастрэктомия Резекция желудка – удаление части желудка: а) дистальная – удаляют 2/3 желудка б) проксимальная – удаляют 95% желудка. Показания...

Ваготомия. Дренирующие операции Ваготомия – денервация зон желудка, секретирующих соляную кислоту, путем пересечения блуждающих нервов или их ветвей...

Билиодигестивные анастомозы Показания для наложения билиодигестивных анастомозов: 1. нарушения проходимости терминального отдела холедоха при доброкачественной патологии (стенозы и стриктуры холедоха) 2. опухоли большого дуоденального сосочка...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия