Опыт 4. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).· Коллективы должны иметь не менее одного сопровождающего на 7 человек. Руководитель не является сопровождающим. · В организации конкурса могут принять участие спонсоры и меценаты. Условия их участия в организации конкурса согласовываются с оргкомитетом. · Каждый участник имеет право на речевую рекламу своего спонсора. · Видеосъёмка конкурсов участниками и сопровождающими их лицами разрешена! · Видеосъёмка мастер-классов запрещена! ВНИМАНИЕ! Невыполнение условий настоящего Положения влечет за собой исключение из участия в конкурсе. Возврат денежных взносов не производится! КОНТАКТНАЯ ИНФОРМАЦИЯ факс: 8(347) 240-47-20, 240-41-99 E-mail: [email protected], [email protected], сайт: www.npufa.ru Заявки принимаются до 07 января 2016 г. включительно! Лабораторная работа №1 Тема: Гидроксильные соединения (Спирты и фенолы). Цель: исследовать химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов, осуществить качественные реакции на гидроксильные соединения. Опыт 1. Определение строения спиртов. Реактивы и материалы: реактив Лукаса; пропанол; 2-пропанол,; трет-бутанол. Берут 3 пробирки, нумеруют восковым карандашом и приливают в каждую по 2 капли спирта (в первую – пропанол, во вторую – 2-пропанол и в третью – трет-бутанол). Затем в пробирки приливают по 5 капель реактива Лукаса (хлористый цинк, растворенный в концентрированной соляной кислоте), взбалтывают содержимое пробирок и оставляют стоять 1 мин. В пробирке с пропанолом раствор остается прозрачным, раствор 2-пропанола слегка мутнеет, а в пробирке с трет-бутанолом образуется на дне маслянистая капля. При помощи пробы Лукаса можно установить, является ли данный спирт первичным, вторичным или третичным. Первичный спирт остается прозрачным, вторичный – мутнеет, а третичный вступает в химическую реакцию с образованием галогеналкила. Опыт 2. Обнаружение присутствия воды в спирте и обезвоживание спирта. Реактивы и материалы: этанол (ректификат); сульфат меди безводный (порошок). В сухую пробирку помещают несколько кристаллов безводного сульфата меди и добавляют 3-4 капли этанола. Смесь хорошо встряхивают и слегка нагревают. Белый порошок быстро окрашивается в голубой цвет. Спирты содержат примесь растворенной воды. В обычном спирте-ректификате содержится около 5% воды, которую нельзя удалить перегонкой, так как ректификат является азеотропной смесью. Безводный сульфат меди, связывая воду, переходит в синий кристаллогидрат CuSO4*5H2O. По изменению окраски судят о наличии воды в спирте и о ходе обезвоживания спирта. Опыт 3. Свойства изоамилового спирта. Реактивы и материалы: изоамиловый спирт; раствор йода KI, 0,1 н. В сухую пробирку помещают 2 капли изоамилового спирта и отмечают его запах. Изоамиловый спирт имеет специфический запах, он раздражает дыхательные пути (вызывает кашель). К 2 каплям изоамилового спирта добавляют 5 капель воды и взбалтывают. Образуется мутная жидкость – эмульсия, которая быстро расслаивается. В пробирку со смесью изоамилового спирта и воды добавляют каплю водного раствора йода в йодистом калии и взбалтывают. Йод растворяется в изоамиловом спирте лучше, чем в воде, поэтому при встряхивании переходит из водного в спиртовой слой, окрашивая его в желтый цвет. Опыт 4. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II). Реактивы и материалы: глицерин; сульфат меди, 0,2 н. раствор; едкий натр, 2 н раствор. Помещают в пробирку 2 капли раствора сульфата меди, 2 капли раствора едкого натра и перемешивают — образуется голубой студенистый осадок гидроксида меди (П). В пробирку добавляют 1 каплю глицерина и взбалтывают содержимое. Осадок растворяется и появляется темно-синее окрашивание вследствие образования глицерата меди. Химизм процесса:
глицерат меди Глицерин – трехатомный спирт. Кислотность его больше, чем одноатомных спиртов: увеличение числа гидроксильных групп усиливает кислотный характер. Глицерин легко образует глицераты с гидроксидами тяжелых металлов. Однако способность его образовывать металлические производные (глицераты) с многовалентными металлами объясняется не столько его повышенной кислотностью, сколько тем, что при этом образуются внутрикомплексные соединения, обладающие особой устойчивостью. Соединения такого типа часто называют хелатными (от греческого «хела» - клешня).
|
