Точка эквивалентности – это момент в процессе титрования, когда реагирующие вещества прореагировали в равных эквивалентных количествах.

В качестве рабочего раствора используют раствор бромата калия KBrO₃. В зависимости от степени очистки его могут готовить по точной навеска (с титром приготовленным), или, если содержит примеси, - по приблизительной (с титром установленным) и тогда точную концентрацию бромата калия определяют по тиосульфату натрия.

Титрование в методе броматометрии всегда проводят в кислой среде (50% серная кислота), точку эквивалентности фиксируют по-разному в зависимости от техники титрования:.

При определении неорганических восстановителей: фосфористой кислолты, аммиака, оксида мышьяка (III) проводят прямое титрование и титруют до обесцвечивания розовой окраски раствора (индикатор – метиловый оранжевый):

2KBrO₃ + 3 As₂O₃= 2KBr + 3AS₂O₅

5KBr +KBrO₃+ 3H₂SO₄ =3Br₂+ 3K₂SO₄ +3H₂O – выделяющийся бром разрушает молекулу индикатора и раствор обесцвечивается.

При определении ароматических спиртов- фенолов или ароматических аминов проводят обратное титрование в сочетании с косвенным титрованием:

К анализируемому раствору прибавляют раствор бромида калия, серную кислоту и избыток титрованного раствора бромата калия

5KBr +KBrO₃+ 3H₂SO₄ =3Br₂+ 3K₂SO₄ +3H₂O

Раствор оставляют в темном месте на 5 минут(чтобы прошла реакция бромирования),

А затем прибавляют раствор йодида калия (избыток)

2 KI + Br₂ = 2KBr + I₂

А затем выделившийся йод титруют тиосульфатом натрия по индикатору крахмал

(когда добавляют индикатор? как изменяется окраска в толчке эквивалентности?)

I₂ +2 Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

(всю операцию титроваия прводят в банке с притертой пробкой из-за летучести продуктов реакции)

 

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Методы анализа:

- физические или физико-химические. Эти методы основаны на изучении физических свойств анализируемого вещества. Иначе эти методы называются инструментальными, т.к. для их выполнения используют приборы (инструменты).

- химические. Эти методы основаны на выполнении химической реакции между определяемым веществом и рабочим раствором. Эта реакция называется титрованием – процесс прибавления по каплям к определяемому раствору раствора точно известной концентрации. (Раствор с точно известной концентрацией называется рабочим раствором) Иначе химические методы называют титриметрическими.

Требования к реакциям в титриметрическом анализе.

Реакции должны быть:

- быстрыми или мгновенными

- необратимыми

- без побочных реакций

- исходные вещества и продукты реакции должны быть растворимы в воде

- чёткое изменение окраски в точке эквивалентности.

Точка эквивалентности – это момент в процессе титрования, когда реагирующие вещества прореагировали в равных эквивалентных количествах.

Точку эквивалентности фиксируют по изменению окраски реагирующих веществ (например, раствор перманганата калия реагирует с восстановителем и обесцвечивается. Когда восстановитель полностью окислится лишняя капля раствора калия перманганата окрасит раствор в розовый цвет) или с помощью индикаторов.

 

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ

Массовая доля растворенного вещества, выраженная в процентах (процентная концентрация) показывает, какая масса растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

W(%A)= m(A) *100%

m

m(A) – масса растворенного вещества

m – масса раствора

Например, определить массовую долю растворенного вещества, если в 180 г воды растворили 20г соли.

Для решения задачи надо найти массу раствора m=180 +20=200г

W = 20 *100% =10%

Эту концентрацию используют при приготовлении растворов в быту, в медицинских целях, но для анализа эта концентрация приблизительная.