Свойства водородаИнформируем Вас о второй игре 9 марта 2013 года на базе ВСК КАСКАД. «В окопах под Ростовом» Мотострелковая бригада полковника Сергея Перча держала оборону уже двое суток. и это было уже везением. Поляки и другие «младоевропейцы», столкнувшись с грамотно построенной мобильной и эшелонированной обороной, застопарили свой «победоносный поход на Московию». В районе рассредоточения мотострелковой бригады были и добротные блиндажи, и бункеры с перекрытием из железобетонных плит., и заранее оборудованные огневые позиции. Американцы перешли в наступление с рассветом. Понимая что всякую глухую линию обороны американцы и их союзники сметут начисто, полковник Перч построил боевые действия по принципу «подвижной активной обороны». Колонна бронетехники НАТО пылила по дороге. Поляки не стали перегруппировываться, а сразу же вошли в лощину между двух пологих холмов. И тут же поплатились за свою беспечность……. Открытый бой, захват языка, диверсионные вылазки, нахождение схронов с оружием и боеприпасами и многое другое ожидает участников большой игры. Начало регистрации на игру в 10 ч 00мин Старт игры в 11ч15мин Стоимость участия: Если вы приезжаете на игру со своей экипировкой – то оплачивается только входной билет. Ну и как обычно, после окончания игры, вы и ваши друзья могут воспользоваться дополнительными услугами нашего клуба – меню нашей военно-полевой кухни, организация шашлыков, посещение бани, аренда отапливаемых палаток и номеров в гостинничном комплексе с ТВ и WI-FI на ночь и так далее. Запись на игру проводится по телефонам (812) 643-55-01 и (921) 939-19-20 или по электронной почте [email protected]. Место водорода в периодической системе Водород занимает первое место в периодической системе (Z = 1). Он имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком. Электронная конфигурация 1s1. В одних условиях водород проявляет металлические свойства (отдает электрон), в других — неметаллические (принимает электрон). Однако по свойствам он более сходен с галогенами, чем со щелочными металлами. Поэтому водород помещают в VII группу периодической системы элементов Д.И. Менделеева, а в I группе символ водорода заключают в скобки. Водород широко распространен в природе — содержится в воде, во всех органических соединениях, в свободном виде — в некоторых природных газах. Содержание его в земной коре достигает 0,15% ее массы (с учетом гидросферы — 1%). Водород составляет половину массы Солнца. В природе водород встречается в виде двух изотопов — протия (99,98%) и дейтерия (0,02%). Поэтому в обычной воде содержатся большие количества тяжелой воды. Свойства водорода Физические свойства. Водород — это самый легкий газ (он в 14,4 раза легче воздуха), не имеет цвета, вкуса и запаха. Мало растворим в воде (в 1 л воды при 20°С растворяется 18 мл водорода). При температуре — 252,8°С и атмосферном давлении переходит в жидкое состояние. Жидкий водород бесцветен. Кроме водорода с массовым числом 1 существуют изотопы с массовыми числами 2 и 3 — дейтерий D и тритий Т. Химические свойства. В соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерна степень окисления +1, но в гидридах металлов она равна -1. Молекула водорода состоит из двух атомов. Возникновение связи между ними объясняется образованием обобщенной пары электронов (или общего электронного облака): Н:Н или Н2 Благодаря этому обобщению электронов молекула Н2 более энергетически устойчива, чем его отдельные атомы. Чтобы разорвать в 1 моль водорода молекулы на атомы, необходимо затратить энергию 436 кДж: Н2 = 2Н, ∆H° = 436 кДж/моль Этим объясняется сравнительно небольшая активность молекулярного водорода при обычной температуре. Со многими неметаллами водород образует газообразные соединения типа RН4, RН3, RН2, RН. Водород горит в кислороде с выделением большого количества теплоты. Температура водородно-кислородного пламени достигает 3000° С. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называется гремучим газом. При поджигании такая смесь дает сильный взрыв. Как при горении водорода в кислороде, так и при взрыве гремучей смеси образуется вода: 2Н2 + О2 = 2Н2О При работе с водородом необходимо соблюдать большую осторожность, предварительно проверять герметичность аппаратуры, а также чистоту водорода перед его поджиганием. При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя белые кристаллические вещества - гидриды металлов (LiН, NaН, КН, СаН2 и др.). В этих соединениях металл имеет положительную степень окисления, водород – отрицательную. Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода: СаH2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2↑ Повышенной реакционной способностью обладает атомный водород: при комнатной температуре он восстанавливает оксиды металлов, взаимодействует с кислородом, серой и фосфором. Горелка, работающая на атомном водороде, создает температуру выше 4000°С. Высокая температура обусловлена протеканием экзотермической реакции: Н + Н = Н2, ∆H° = -436 кДж/моль При нагревании водород восстанавливает многие металлы из их оксидов. Например, CuO + H2 = Cu + H2O В этой реакции водород отдает один электрон (молекула водорода - два электрона), он — восстановитель: Н – е- = Н+ Однако атом водорода может принимать один электрон (молекула - два электрона): H + е- = Н- Это происходит, например, при образовании гидридов металлов. В этом случае водород — окислитель.
|
