История и происхождение названия

Умеренно активный металл; Mn⁺²O Mn⁺³₂O₃ Mn⁺⁴O₂ Mn⁺⁷₂O₇

• Отношение к неметаллам	• Отношение к сложным веществам
Mn + Cl2 → MnCl2 Mn + S → t MnS 3Mn + N2 → t Mn3N2 3Mn + 2P → t Mn3P2 2Mn + Si → t Mn2Si 3Mn + Fe2O3 → 3MnO + 2Fe	Mn + 2H2O + 2NH4Cl → MnCl2 + H2 + 2NH3∙H2O Mn + 2HCl разб.→ MnCl2 + H2 Mn + H2SO4 разб.→ MnSO4 + H2 Mn + 2H2SO4 конц.→ MnSO4 + SO2 + 2H2O Mn + 4HNO3 конц.→ Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Mn + 8HNO3 разб.→ Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

Соединения Mn (II)

MnO + SO3 → MnSO4 MnO + H2SO4 → MnSO4 + H2O MnCl2 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + 2NaCl	Mn(OH)2 – слабое основание: Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
Восстановительные свойства: 3MnCl2кр+2KClO3кр+12NaOHкр tсплавл. 3Na2MnO4 + 2KCl + 6NaCl + 6H2O 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → t 2HMnO4 + 2PbSO4↓ + 3Pb(NO3)2 + 2H2O 2Mn(NO3)2 + PbO2 → t MnO2 + Pb(NO3)2 2Mn(NO3)2 + 5KBrO + 6KOH → 2KMnO4 + 5KBr + 4KNO3 + 3H2O Mn(NO3)2 + KBrO + 2KOH → MnO2↓ + KBr + 2KNO3 + H2O 3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O → 5MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4

Соединения Mn (IV)

2MnO2 MnO + O2 (лучше в вакууме) MnO2 + SO2 → t MnSO4	2MnO2 + 2H2SO4 конц. → t 2MnSO4 + O2 + 2H2O (или HNO3 конц .) MnO2 + 4HCl конц. → MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 2KOH → t K2MnO3 + H2O – амфотерность манганат (IV) калия
MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 2MnO2 + 4KOH + O2 → t 2K2MnO4 + 2H2O манганат (VI) калия 3MnO2 + KClO3кр + 6KOH tсплавл. 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

 

Соединения марганца (VII)

 

Получение:

I. MnO2 + 2KOH + KNO3 tсплавл. K2MnO4 + KNO2 + H2O Далее 2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

II. Современный способ: MnO42− - e → MnO4− - электролитическое окисление

 

Окислительные свойства:

2KMnO₄ + 10KI + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

2KMnO₄ + K₂SO₃ + 2KOH → K₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O → 5MnO₂↓ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2KMnO₄ + 5NaNO₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5NaNO₃ + 3H₂O

Упражнения и задачи к теме: «Марганец и его соединения»

1) Осуществите превращения:

а) KMnO₄ → X → KClO₃ → Y → K₂O₂

б) Mn → X → K₂MnO₄ → Y → Mn(NO₃)₂ → Z → Mn

в) KMnO₄ → MnO₂ → MnCl₂ → Mn(OH)₂ → Mn(OH)₄

→ Mn

2) Разделите смесь марганца, алюминия и оксида кремния. Выделите заданные вещества.

3) Хлор, полученный при обработке 69,6 г диоксида марганца концентрированной соляной кислотой, пропустили через 500 мл 4М раствора гидроксида натрия. Определите молярную концентрацию солей в полученном растворе (изменением объема раствора можно пренебречь).

4) Вычислите массовую долю перманганата калия в соли, из 10 г которой действием концентрированной бромоводородной кислоты получили 20 г брома (считать, что весь бром выделен).

5) Свежеприготовленный гидроксид марганца (II) массой 20 г оставлен в открытой склянке на некоторое время. Масса осадка увеличилась на 7 г. Какова доля (в мас.%) окислившегося исходного вещества?

6) Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались следующие вещества:

… + … + … → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

… + … + … → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

… + … + … → NaNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

7) Допишите уравнения реакций:

Na₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →;

MnO₂ + NaNO₃ + KOH tсплавл.

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →;

8) К раствору перманганата калия массой 158 г с массовой долей 0,1 добавили избыток раствора нитрита натрия. Реакцию проводили в нейтральной среде. Выделившийся осадок растворили в избытке соляной кислоты. Сколько литров газа выделилось?

История и происхождение названия

Марганец (лат. Manganum), Mn, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 25, атомная масса 54,9380; тяжёлый серебристо-белый металл. В природе элемент представлен одним стабильным изотопом 55Mn.

Минералы Марганца известны издавна. Древнеримский натуралист Плиний упоминает о чёрном камне, который использовали для обесцвечивания жидкой стеклянной массы; речь шла о минерале пиролюзите MnO2. В Грузии пиролюзит с древнейших времён служил присадочным материалом при получении железа. Долгое время пиролюзит называли чёрной магнезией и считали разновидностью магнитного железняка (магнетита). В 1774 К. Шееле показал, что это соединение неизвестного металла, а другой шведский учёный Ю. Ган, сильно нагревая смесь пиролюзита с углём, получил Марганец, загрязнённый углеродом. Название Марганец традиционно производят от немецкого Manganerz — марганцевая руда.