Основные типы химических реакцийСреди разнообразных химических реакций можно выделить два типа, существенно отличающихся друг от друга. К первому типу реакций относятся те, в ходе которых степень окисления элементов, входящих в соединение, не изменяется. Образование новых молекул в таких реакциях происходит лишь в результате перегруппировки атомов или ионов. а) Реакции обмена типа AB + ДC = AД + BC (чаще в растворе) (например, BaCl2+K2SO4=BaSO4 +2KCl); б) некоторые реакции соединения (CaO+H2O=Ca(OH)2); в) некоторые реакции разложения (CaCO3=CaO+CO2). Легко установить, что в ходе указанных реакций степень окисления элементов не изменяется. Сюда же относятся реакции нейтрализации кислот с основаниями: H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O; 2H2SO4 + Ca(OH)2 = Ca(HSO4)2 + 2H2O. Гидролиз солей: CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2SO4. Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, называются окислительно-восстановительными. Реакции, протекающие с выделением энергии (в виде тепла) называются экзотермическими, а реакции, при которых энергия (тепло) поглощается - эндотермическими. Реакции, протекающие в гомогенной системе, называются гомогенными, в гетерогенной системе - гетерогенными. Системой принято называть рассматриваемое вещество или совокупность веществ. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы, гетерогенной - система, состоящая из нескольких фаз. (Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком). Гомогенная система: NaOH + H2SO4=NaHSO4 + H2O (во всем объеме) Гетерогенная реакция: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (на поверхности металла).
|
