Кислород и его соединенияКислород при обычных условиях – газ без цвета и запаха. Это наиболее распространенный элемент земной коры. Вследствие количественного пре-обладания и большой окислительной активности кислород предопределяет форму существования на Земле химических элементов. Известно свыше 1400 минералов, содержащих кислород. В природе существует круговорот кисло-рода. Естественное пополнение его происходит за счет фотосинтеза растениями и фитоплактоном океана и разложения воды в верхних слоях атмосферы. Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций: О2 и О3 (озон). Наиболее устойчива двухатомная молекула. Молекула кислорода слабо поляризуется, поэтому межмолекулярные связи между ними очень слабые, этим же объясняются низкие температуры плавления (-218 0С) и кипения (-1830С) кислорода.Он плохо растворяется в воде (5 объемов в 100 объемах воды при 0 0С. Жидкий и твердый кислород притягивается магнитом, так как его молекулы паромагнитны (имеют два неспаренных электрона). Твердый кислород синего цвета, а жидкий - голубого. В промышленности кислород получают фракционной перегонкой жидко-го воздуха и электролизом воды. Аллотропную модификацию кислорода – озон можно рассматривать как соединение О(IV) – ОО2. В природе озон образуется по цепному механизму под действием солнечного света. Озоновый слой в верхних слоях атмосферы защищает Землю от ультрафиолетового излучения, но будучи токсичным ве-ществом (ПДК 0,1 мг /м3), озон в нижних слоях атмосферы опасен для здо-ровья людей. Озон соединение эндотермическое, но тем не менее в отсутствии катализатора или без ультрафиолетового излучения газообразный озон разлагается очень медленно даже при 250 0С. Жидкий озон и его концентрированные смеси взрывчаты. В промышленности озон получают электрическим разрядом в сухом воздухе или электролизом воды.
|
