Химические свойства азотной кислоты

• Разложение

Высококонцентрированная HNO₃ имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:

При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции.

· Взаимодействие с металлами

Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.

Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: чем более разбавленная кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавливается азот:

увеличение концентрации кислоты увеличение активности металла

а) с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода:

Концентрированная HNO₃

Разбавленная HNO₃

б) с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода:

Ø С золотом и платиной азотная кислота, даже концентрированная не взаимодействует.

Ø Некоторые металлы реагирующие с разбавленной азотной кислотой (железо, алюминий, хром, кобальт, никель, марганец, бериллий) холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. С разбавленной азотной кислотой железо взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа:

Fe + 4HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (с разбавленной азотной кислотой образует нитрат железа (III) и продукт восстановления азотной кислоты, состав которого зависит от концентрации кислоты)

• Взаимодействие с неметаллами

Азотная кислота окисляет неметаллы, при этом азот обычно восстанавливается до NO или NO₂:

 

• Взаимодействие со сложными веществами

а) с основными и амфотерными оксидами:

б) с основаниями:

в) вытесняет слабые кислоты из их солей:

 

г)