Образование неэлектролита или слабого электролита

Пример 5:

Al₂O₃ – оксид (неэлектролит), Н₂O – слабый электролит.

Пример 6:

Н₂O – слабый электролит

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Цель работы:

Изучить условия протекания ионообменных реакций.

Оборудование и реактивы:

Растворы (0,5н): гидроксида натрия NaOH, гидроксида бария Ba(OH)₂, хлорида железа(III) FeCl₃, сульфата натрия Na₂SO₄, сульфата меди CuSO₄, сульфата никеля NiSO₄, хлорида бария BaCl₂, соляной кислоты HCl, хлорида кобальта CoCl₂, уксусной кислоты СН₃СООН, нитрата свинца Pb(NO₃)₂, йодида калия KJ. Гранулированный цинк. Пробирки. Зажим для пробирок. Спиртовка.

 

Опыт № 1. Получение нерастворимых оснований.

В первую пробирку налить 1 мл раствора гидроксида натрия.

Во вторую – 1 мл раствора гидроксида бария.

Добавить в каждую пробирку по 2 капли раствора FeCl₃.

Отметить цвет образующегося осадка в обоих случаях.

þ Запись результатов опыта:

1. Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

2. Записать наблюдаемые явления.

3. Записать ионное уравнение, отражающее суть реакции, происходящей в обеих пробирках.

 

 

Опыт № 2. Получение нерастворимых солей.

В первую пробирку налить 1 мл раствора сульфата натрия.

Во вторую – 1 мл раствора сульфата меди.

В третью – 1 мл раствора сульфата никеля.

В каждую пробирку добавить несколько капель раствора хлорида бария.

Дать осадкам отстояться и отметить их цвета.

þ Запись результатов опыта:

1. Написать уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

2. Записать наблюдаемые явления.

3. Записать общее ионное уравнение для всех реакций.

 

Опыт № 3. Растворение осадков гидроксидов металлов в кислотах.

В четырех пробирках получить осадки Fe(OH)₃, Co(OH)₂, Ni(OH)₂ и Cu(OH)₂, действуя щелочью на растворы соответствующих солей.

Добавить в каждую пробирку по 1 мл раствора соляной кислоты.

Наблюдать растворение осадков.

þ Запись результатов опыта:

1. Написать уравнения всех проделанных реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.

2. Записать цвет исходных осадков и наблюдаемые явления.

3. Различается ли цвет растворов до выпадения осадков и после их растворения? Наличие каких ионов в этих растворах обуславливает их окраску?

 

Опыт № 4. Получение газообразных веществ.