Задания. Вопросы для самоподготовкиВопросы для самоподготовки Основные положения атомно-молекулярной теории. Атомные и молекулярные частицы. Вещества с молекулярной и надмолекулярной структурой. Формульная единица. Атомная и молекулярная масса. Моль – мера количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса и формульная масса. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава. Дальтониды и бертолиды. Эквивалент и эквивалентная масса. Закон эквивалентов. Закон Авогадро. Закон объёмных отношений. Методы определение молекулярных масс. Методы определение атомных масс. Задания 1. Сколько молекул кислорода находится в 1 м3 газа при н.у. 2. Где содержится больше атомов в 5 г железа (М = 56 г/моль) или в 3 л гелия (н.у.). 3. Рассчитать фактор эквивалентности оксида цинка. 4. Рассчитать фактор эквивалентности сульфата железа(III). 5. Определить молярную массу эквивалента металла, если 3,24 г этого металла образуют 3,48 г оксида. 6. Какой объем при нормальных условиях занимают 27·1021 молекул газа? 7. Сопоставьте число молекул, содержащихся в 1 г аммиака и 1 г азота. В каком случае и во сколько раз число молекул больше? 8. При взаимодействии щелочи с ортофосфорной кислотой образовалась соль – гидрофосфат натрия. Найти фактор эквивалентности кислоты. 9. На нейтрализацию 2,45 г кислоты расходуется 2,00 г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу кислоты. 10. Эквивалентная масса элемента равна 24,99 г/моль. Вычислите процентное содержание водорода в гидриде этого элемента. 11. Вещество содержит: натрий – 32,3%, фосфор – 21,8%, водород – 0,71% и кислород. Определите формулу вещества и предложите способ его получения. 12. Вещество состоит из натрия (34,59%), фосфора (23,31%) и кислорода (42,10%). Определите формулу соединения. 13. При сжигании 4,5 г вещества образовалось 0,90 г воды и 2,24 л (н.у.) оксида углерода(IV). Молекулярная масса вещества равна 90. Определите его молекулярную формулу.
|
