ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

101. При 75°C реакция протекает за 8 минут. Если температурный коэффициент равен 3,0, то какое время необходимо для проведения реакции при 200°C?

102. Изменится ли константа скорости реакции при: 1) замене одного катализатора другим; 2) изменении концентраций реагирующих веществ?

103. Для какой реакции энергия активации больше (прямой или обратной), если прямая реакция идёт с выделением тепла?

104. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 298 до 303 К скорость её повысилась в два раза?

105. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 308 К в десять раз больше, чем при 298 К?

106. Реакция 2H_2(г)+O_2(г)Þ2H₂O_(г) протекает с выделением тепла. Но для того чтобы реакция началась, исходную смесь нагревают. Почему нужен нагрев?

107. В закрытом сосуде установилось равновесие:

CO_2(г)+H_2(г)ÛCO_(г)+H₂O_(г).

Константа равновесия равна единице. Определить, сколько молей CO_2(г) (в %) подвергается превращению в CO при определённой температуре, если смешать 2 моля CO₂ и 10 молей H₂?

108. При состоянии равновесия в системе

N_2(г)+3H_2(г)Û2NH_3(г), DH⁰=45,2 кДж/моль.

Концентрации участвующих в реакции веществ составляют: =1,5 моль/л, =4,5 моль/л, =2,0 моль/л. Определить исходные концентрации H₂ и N₂.

109. Константа равновесия реакции

FeO_(к)+CO_(г)ÛFe_(к)+CO_2(г)

при некоторой температуре равна 1. Найти равновесные концентрации CO и CO₂, если начальные концентрации этих веществ составляют: =0,1 моль/л, =0,02 моль/л.

110. Равновесие в системе H_2(г)+I_2(г)Û2HI_(г) установилось при следующих концентрациях: =0,05 моль/л, =0,01 моль/л, =0,18 моль/л. Определить исходные концентрации иода и водорода.

111. Реакция CO + Cl₂ Û COCl₂ протекает в закрытом сосуде при постоянной температуре; исходные вещества взяты в эквивалентных количествах. К моменту наступления равновесия остаётся 50% начального количества CO. Определить давление равновесной газовой смеси, если первоначальное давление равнялось 100 кПа (750 мм.рт.ст.).

112. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ Û 2NO₂, если начальная концентрация N₂O₄ составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N₂O₄.

113. При некоторой температуре равновесие в системе 2NO₂ Û 2NO + O₂ установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию диоксида азота.

114. В замкнутом сосуде протекает реакция AB(г.) Û A(г.) + B(г.). Константа равновесия реакции равна 0,04, а равновесная концентрация вещества B составляет 0,02 моль/л. Найти начальную концентрацию вещества AB. Сколько процентов вещества A разложилось?

115. Реакция между веществами A и B количественно описывается уравнением: A + 2B ® C. Начальные концентрации составляют: [A]₀ = 0,03 моль/л, [B]₀ = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества A уменьшится на 0,01 моль/л.