Закон Г.И. Гесса и его следствие

Пример 1. 1. Вычислить тепловой эффект реакции образования двухкальциевого силиката (2СаО∙SiO₂) из соответствующих оксидов.

Решение.

Запишем уравнение химического процесса и под символами веществ укажем число моль веществ, участвующих в реакции

2 СаО _кр. + SiO_{2 кр.} → 2СаО∙SiO_{2 кр.}

2 моль 1 моль 1 моль

Уравнение (1.2), выражающее следствие закона Гесса, для данного процесса в стандартных условиях имеет вид:

Δ_rН⁰ = [1моль∙Δ _f Н⁰ (2СаО∙SiO₂)]− [2моль∙Δ _f Н⁰(СаО) +1моль∙Δ _f Н⁰ (SiO₂)]=

=[1моль∙ (− 2500 кДж/ моль) ] − [2моль∙ (− 635 кДж/ моль) +

1моль∙ (− 911) кДж/ моль) ] = − 319 кДж

Значения Δ _f Н⁰ взяты из табл. 1.1.

Образование двухкальциевого силиката (2СаО∙SiO₂) из соответствующих оксидов является процессом экзотермическим.

Пример 1. 2. При термическом разложении 1 моль карбоната кальция поглощается 178 кДж. Какое количество теплоты необходимо для разложения 10 кг СаСО₃?

Решение.

Вычислим молярную массу СаСО₃ и найдём массу одного моль:

Мr(СаСО₃)=(40+12+16·3)=100; М (СаСО₃)=100 г/моль; m(1 моль)СаСО₃ = 100г.

10 кг СаСО₃ составляет 10000 г, или (10000 г: 100 г/моль) = 100 моль.

При разложении 1 моль поглощается 178 кДж теплоты, а при разложении 100 моль ─ 17800 кДж.