Уравнение состояния реальных газов.Идеальным наз-ся газ, собственный объем молекул которого пренебрежимо мал по сравнению с объемом, занимаемым газом и между молекулами которого отсутствует взаимодействие. Коэф-т сверхсжимаемости и. г. равен 1. Состояние идеальных газов описывается уравнением Менделеева-Клапейрона: PV=nRT, Где P – давление в Па; V – объем газа в м3; n - количество газа в кмоль; R – универсальная газовая постоянная (R = 8,31434*103 Дж/кмоль.К). Уравнение Менделеева-Клапейрона для реальных газов справедливо лишь при низких давлениях. Поэтому для описания состояния реальных газов – уравнение Ван-Дер-Ваальса и др. Уравнение Ван-Дер-Ваальса: (P+a/V2)(V-b)=RT, где b – собственный объем молекул газа; a – сила притяжения молекул. Сложность использования уравнения при практических расчетах заключается в том, что чаще встречаются смеси газов, для которых уравнение Ван-Дер-Ваальса применимо с трудом. При большом числе компонентов, расчеты становятся трудоемкими. Поэтому для расчета часто пользуются обобщенным газовым законом Менделеева-Клапейрона, в которое вводится поправка (коэффициент сжимаемости), учитывающая отклонение реальных газов от законов сжатия и расширения идеальных газов: PV=zmRT. m – масса газа в кг. Коэффициенты сжимаемости газов определяют обычно по экспериментальным графикам. Коэффициенты сжимаемости на таких графиках поставлены в зависимости от приведенного давления и температуры, которые определяются по формулам: PПР=P/SyiPКРi; TПР=T/SyiTКРi; где уi - молярная доля i-го компонента в смеси.
|
