Выражение количественного состава растворов

 

Наряду с температурой и давлением основным параметром состояния раствора является концентрация в нем растворенного вещества.

Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или в определенном объеме раствора или растворителя. Концентрацию раствора можно выражать по-разному. В химической практике наиболее употребительны следующие способы выражения концентраций:

а) массовая доля растворенного вещества показывает число граммов (единиц массы) растворенного вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора (ω, %)

 

ω (%) =

 

б) мольно-объемная концентрация, или молярность, показывает число молей (количество) растворенного вещества, содержащихся в 1 дм³ раствора (с или М, моль/дм³)

в) эквивалентная концентрация, или нормальность, показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 дм³ раствора (с_э или н, моль/дм³)

г) мольно-массовая концентрация, или моляльность, показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя (с_m, моль / 1000 г)

;

д) титром раствора называется число граммов растворенного вещества в 1 см³ раствора (Т, г/см³)

T = m_р.в./V.

Кроме того состав раствора выражается через безразмерные относительные величины -доли. Объемная доля - отношение объема растворенного вещества к объему раствора; массовая доля - отношение массы растворенного вещества к объему раствора; мольная доля отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора. Наиболее употребительной величиной является мольная доля (N) – отношение количества растворенного вещества (ν₁) к суммарному количеству всех компонентов раствора, то есть ν₁ + ν₂ (где ν₂ –количество растворителя)

N_р.в. = ν₁/(ν₁ + ν₂) = m_р.в./М_р.в./(m_р.в./М_р.в + m_р-ля./М_р-ля).