Вычисления при химических реакциях
Пример 7. Сколько мл 0,12 н раствора гидроксида натрия требуется для реакции с 15 мл 0,25 н. раствора Ag NO3? Решение:Из сущности нормальной концентрации раствора следует, что число грамм-эквивалентов растворенного вещества равно произведению нормальности раствора на объем его в литрах. Согласно закону эквивалентов, число грамм-эквивалентов всех веществ, участвующих в химической реакции, одинаково. Поэтому, СNaOH × VNaOH = CAgNO3 × V AgNO3 0,12 VNaOH = 0,25 × 15 VNaOH = 0,25 ×15 / 0,12 = 31 мл.
Контрольные вопросы и задачи 1. Какие типы растворов вы знаете? 2. Охарактеризовать пересыщенные растворы. 3. Какие способы выражения содержания растворенного вещества вы знаете? 4. Что называется коэффициентом растворимости? 5. Что означает запись а) 0,5 М раствор, б) 2 н раствор? 6. Как приготовить 20 % раствор хлорида натрия в воде? 7. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 289 г воды и 40 г глюкозы? 8. Сколько хлорида калия содержится в 750 мл 100 % раствора, плотность которого 1,063 г/мл? 9. Сколько г Na2SO3 потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе раствора) (р= 1,075 г/мл). 10. Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора. 11. Сколько кг воды надо прибавить к 5 кг 20 % раствора, чтобы получить 12 % раствор? 12. Вычислите молярную концентрацию 20 % раствора сульфата железа, плотность которого 1,21г/ мл. 13. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешиванием 300 г 25 % -ного и 400 г 40 %-ного (по массе) растворов этого вещества. 14. Сколько г карбоната натрия содержится в 500 мл 0,25 н растворе? 15. В воде растворили 10,9 л хлора (н.у) Объем раствора оказался равным 25 л. Определить молярность раствора? 16. Определить молярность 26,4 %-ного водного раствора хлористого натрия удельного веса 1,204 г/мл. 17. Плотность 40 %-ного (по массе) раствора азотной кислоты равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность раствора. 18. В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г сульфата меди? 19. Для нейтрализации 20 мл азотной кислоты израсходовано 23,6 мл 0,12 н раствора щелочи. Вычислить нормальность азотной кислоты и ее титр? 20. Сколько мл 30 %-ного раствора гидроокиси калия, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3 л 0,5 М раствора?
Контрольные варианты Вариант №1 1. Сколько г растворенного вещества и растворителя содержится в 50 г 3 % -ного раствора? 2. 2 г глюкозы С6Н12О6 растворены в 60 г воды. Вычислить моляльность раствора. Вариант №2 1. Сколько хлорида железа (ΙΙΙ) содержится в 20 мл 40 % -ного раствора, плотность которого 1,133 г/мл. 2. В 40 г эфира растворены 1,52 г анилина С6Н5NН2. Вычислить молярность раствора? Вариант №3 1. Сколько г FeSO4 × 7 H2O можно получить из 1 л 12 %-ного раствора безводной соли FeSO4, плотность которой 1,122 г/мл? 2. Вычислить молярность 10%-ного раствора азотной кислоты, плотность которого 1,056 г/мл? Вариант № 4 1. Сколько г сульфата меди (ΙΙ) содержится в 10 мл 0,2 М раствора? 2. Вычислить нормальную концентрацию раствора иодистого калия, 1 мл которого содержит 0,0017 г КΙ? Вариант № 5 1. Сколько г ВаС12 содержится в 25 мл 0,5 н раствора? 2. Вычислить процентную концентрацию 1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1,18 г/мл Вариант № 6 1. В каком количестве воды нужно растворить 2 кг вещества, чтобы получить 30%-ный раствор? 2. Сколько кг воды нужно прибавить к 1 кг 50%-ного раствора, чтобы получить 10%-ный раствор? Вариант №7
1. До какого объема нужно довести раствор при растворении 20 г хлорида магния, чтобы концентрация полученного раствора была 0,25М. 2. В каком отношении масс нужно взять 25%-ный и 1%-ный растворы, чтобы получить 5%-ный раствор? Вариант №8 1. Вычислить нормальность (по реакции полного обмена) 16%-ного раствора сульфата меди (ΙΙ), плотность которого 1,18 г/мл. 2. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия, объем раствора довели до 257 мл. Определить молярную концентрацию раствора.
Вариант № 9 1. К 150 г 20%-ного раствора сахарозы добавили 15 г глюкозы. Рассчитайте массовые доли углеводов в новом растворе. 2. 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора? Вариант № 10 1. Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96%-ном растворе этилового спирта. 2. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты (плотность 1,2 г/мл). Какова молярная концентрация этого раствора.? Вариант № 11 1. Растворимость хлорида натрия при 250С равна 36 г в 100 г воды. Определите массовую долю соли в насыщенном растворе при этой температуре. 2. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.
Вариант № 12 1. Рассчитайте нормальность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей 36,5 % НС1. 2. Какой процентной концентрацией получится азотная кислота, если к 500 мл 32% -ной кислоты плотностью 1,2 г/мл прибавить 1 л воды. Вариант № 13 1. Вычислить процентную концентрацию 1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1,18 г/мл. 2. Вычислить процентную концентрацию раствора, полученного растворением 50 г вещества в 1,5 л воды. Вариант № 14 1. Вычислите молярную и нормальную концентрации 20%-ного раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3. 2. Вычислите моляльную концентрацию 16%-ного раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3.
|
