Изотонический коэффициент

В случае рассмотрения разбавленных растворов слабых электролитов, которые при растворении за счет протекания процесса электролитической диссоциации дают относительно малое количество заряженных частиц, уравнения, описывающие закономерности поведения идеальных растворов и рассмотренные выше, также могут быть использованы. Однако для этого в них необходимо ввести поправочный множитель i, называемый изотоническим коэффициентом.

Таким образом, для растворов разбавленных электролитов имеем:

P_j=i·P₀·N₁, (11)

где P₀ – общее давление насыщающих паров над раствором,

N₁ – мольная доля соответствующего компонента в растворе.

Величина изотонического коэффициента всегда больше 1, но, как правило, является дробной величиной. Если пренебречь наличием электрического заряда у частиц, образующихся в результате электролитической диссоциации слабых электролитов, а учитывать только увеличение их количества, то значение изотонического коэффициента можно связать с величиной степени диссоциации электролита

i=1 + (n - 1), (12)

где n – число ионов, образующихся из одной молекулы растворенного вещества, – степень его диссоциации в растворе (доля распавшихся молекул).

Откуда имеем

= . (13)