Приложение №2. Переманганатом калия и сульфитом олова (II)

Переманганатом калия и сульфитом олова (II)

Переманганатом калия и хлоридом железа (II)

Переманганатом калия и хлоридом олова (II)

Дихроматом калия и хлоридом олова (II)

Дихроматом калия и соляной кислотой (конц.)

Хроматом калия и соляной кислотой (конц.)

Хроматом калия и хлоридом олова (II)

Манганатом калия и соляной кислотой (конц.)

Хроматом калия и соляной кислотой (конц.)

Броматом калия и хлоридом железа (II)

Броматом калия и хлоридом олова (II)

Иодатом калия и хлоридом олова (II)

Диоксидом марганца и хлоридом железа (II)

Диоксидом марганца и хлоридом олова (II)

В щелочной среде – NaOH KOH

Иодом и бромидом олова (II)

Пермаганатом калия и хлоридом олова (II)

Пермаганатом калия и сульфатом олова (II)

Гипохлоритом натрия и сульфатом олова (II)

Гипобромитом калия и хлоридом олова (II)

Гипоиодитом калия и сульфатом олова (II)

Пероксидом водорода и алюминием

Бромом и сульфатом олова (II)

Хлором и хлоридом олова (IV)

Фтором и хлоридом олова (IV)

Иодом и сульфитом натрия

Бромом и сульфитом натрия

Хлором и сульфитом натрия

Фтором и сульфитом калия

Иодом и серой

Пероксидом водорода и серой

Гипоиодидом калия и алюминием

Гипоиодитом бария и алюминием

Пероксидом водорода и алюминием

Хлором и серой

Метахромитом калия и бромом

Сурьмой и бромом

Арсином и иодом

Хлоратом натрия и оксидом марганца (IV)

Иодатом калия и хлором

Сероводородом и оксидом серы (IV)

Хлоридом олова (II) и хлором

Сульфатом хрома (II) и бромом

Метахромитом натрия и оксидом свинца (II)

Сульфатом марганца (II) и бромом

Метахромитом марганца (II) и пероксидом водорода

В нейтральной среде (H₂O)

Оксидом серы (IV) и бромом

Серой и хлором

Сероводородом и хлором

Пермаганатом калия и сульфитом калия

Пермагнатом калия и нитритом кальция

Пермаганатом калия и оксидом азота (IV)

Оксидом серы (IV) и ортомышьяковой кислотой

Гидроксидом никеля (II) и гипохлоритом натрия

Хлорной кислотой и оксидом серы (IV)

Сульфитом железа (III) и оксидом серы (IV)

Сульфитом калия и бромом

Перманганатом калия и сульфатом марганца (II)

Метахромитом калия и пероксидом водорода

Гидроксидом железа (II) и кислородом

Алюминием и гидроксидом натрия

Пермаганатом калия и сульфатом хрома (III)

Пермаганатом калия и иодидом калия

Пермагнатом калия и пероксидом водорода

Сульфитом калия и сероводородом

Нитритом натрия и иодидом калия

 

Приложение 1

Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований

 

Название	Химическая формула	Kd
Кислоты
Азотистая	HNO2	6,9·10–4
Бензойная	C6H5COOH	6,3·10–5
Борная (мета)	HBO2	7,5·10–10
Борная (орто)	H3BO3	5,83·10–10
1,8·10–13
1,6·10–14
Бромноватистая	HBrO	2,2·10–9
Винная	C4H6O6	1,3·10–3
3,0·10–5
Германиевая	H2GeO3	1,7·10–9
1,9·10–13
Кремниевая (мета)	H2SiO3	4,54·10–10
1,0·10–13
Лимонная	C6H8O7	7,45·10–4
1,73·10–5
4,02·10–6
Муравьиная	HCOOH	1,77·10–4
Ортофосфорная	H3PO4	7,11·10–3
6,34·10–8
1,26·10–12
Плавиковая	HF	6,2·10–4
Селеноводородная	H2Se	1,3·10–4
1,0·10–11
Сернистая	H2SO3	1,4·10–2
6,2·10–8
Сероводородная	H2S	1,1·10–7
3,6·10–12
Синильная	HCN	5·10–10
Угольная	H2CO3	4,45·10–7
4,69·10–11
Уксусная	CH3COOH	1,75·10–5
Фенол	C6H5OH	1,01·10–10
Щавелевая	H2C2O4	6,5·10–2
5,18·10–5
Основания
Анилин	C6H5NH2OH	3,82·10–10
Бензиламин	C7H8NH2OH	2,35·10–5
Бутиламин	C4H10NH2OH	4,57·10–4
Гидразин	N2H5OH	1,7·10–6
Гидроксид аммония	NH4OH	1,77·10–5
Гидроксиламин	NH2OH·H2O	8,9·10–9
Диметиламин	(CH3)2NH2OH	6,0·10–4
Диэтиламин	(C2H5)2NH2OH	9,6·10–4
Метиламин	CH4NH2OH	4,24·10–4
Пиридин	C5H12NH2OH	1,71·10–9
Пропиламин	C3H8NH2OH	5,62·10–4
Тиомочевина	CS(NH2)2·H2O	1,1·10–12
Триметиламин	(CH3)3NH2OH	6,31·10–5
Хинолин	C9H6NH2OH	1,0·10–9
Этаноламин	C2H6ONH2OH	3,0·10–5
Этиламин	C2H6NH2OH	3,18·10–4

 

Приложение 2

Константы нестойкости гидроксокомплексов

 

Ион	p Kn = -lg Kn
CdOH+	2,4
CoOH+	4,4
CrOH+	7,8
CuOH+	6,0
NiOH+	4,6
PbOH+	6,22
ZnOH+	5,7

 

Приложение 3

Произведения растворимости

 

Вещество	L	Вещество	L
Ag2C2O4	3,5·10–11	Fe(OH)3	6,3×10-38
Ag2CO3	1,2×10-12	Hg2Br2	5,4×10-23
Ag2CrO4	4,7×10-12	Hg2Cl2	1,2×10-18
Ag2S	4,23×10-50	Hg2CrO4	5,0×10-9
Ag2SO4	1,24×10-5	Hg2I2	4,4×10-29
Ag3AsO4	1·10–22	Hg2SO4	6,4×10-7
Ag3PO4	1,3×10-20	In4[Fe(CN)6]3	1,9×10-44
AgBr	4,8×10-13	K2SiF6	8,7×10-7
AgBrO3	6,1×10-5	La(OH)3	6,5×10-20
AgCl	1,73×10-10	LaF3	5×10-14
AgI	8,1×10-17	Li3PO4	3,2×10-9
AgIO3	3,0×10-8	Mg(OH)2	6,0×10-10
Al(OH)3	1×10-32	Mn(OH)2	1,9×10-13
Ba3(AsO4)2	7,8×10-51	Na3AlF6	4,1×10-10
Ba3(PO4)2	6,0×10-39	NaBeF6	7,0×10-3
BaCrO4	1,2×10-10	Ni(OH)2	2,0×10-15
BaSO3	8,0×10-7	Pb(OH)2	5×10-16
BaSO4	1,0 ×10-10	Pb3(PO4)2	7,9×10-43
Be(OH)2	6,3×10-22	PbBr2	4,5×10-6
Bi(OH)3	3×10-32	PbCl2	1,6×10-5
Bi2(C2O4)3	4,0×10-36	PbCO3	7,5×10-14
Ca(OH)2	5,5×10-6	PbCrO4	1,8·10–14
Ca3(PO4)2	2,0×10-29	PbI2	8,2×10-9
CaC2O4	2,3·10–9	PbS	6,2×10-28
CaCO3	3,7×10-9	PbSO4	1,3×10-8
CaF2	4,0×10-11	PtCl4	8,0×10-29
CaHPO4	1,4×10-6	PuO2(OH)2	3,2×10-21
CaSO4	1,7×10-5	Sb(OH)3	4×10-42
Cd(OH)2	2,2×10-14	Sc(OH)3	2×10-30
CdCO3	2,5×10-14	Sn(OH)2	6,3×10-27
Co(OH)2	6,3×10-15	Sn(OH)4	1×10-57
Cr(OH)3	6,3×10-31	Sr(OH)2	3,2×10-4
Cu(OH)2	2,2×10-20	SrCrO4	3,6·10–5
CuCl	3,2×10-7	SrSO4	3,2·10–7
CuI	1,1×10-12	Tl(OH)3	6,3×10-46
Продолжение приложения 3
Вещество	L	Вещество	L
Fe(OH)2	8×10-16	TlBr	3,6×10-6
Y(OH)3	3,2×10-25	TlCl	1,8×10-4
TlI	8,8×10-8	SnS	1·10–25
Tl2S	5,0·10–21	Zn(OH)2	1,2·10–17
Zn3(AsO4)2	1,3·10–27	ZnS	1,9·10–22
Zr(OH)4	1,0·10–52

 

Оглавление

1. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура. 3

1.1. Оксиды.. 3

1.2. Гидроксиды.. 4

1.3. Кислоты.. 5

1.4. Соли. 7

1.5. Задачи для решения. 9

2. Строение атома. 15

2.1. Примеры решения задач. 17

2.2. Задачи для решения. 19

4. Основные понятия и законы химии. 21

4.1. Моль, молярная масса. 21

4.2. Основные газовые законы.. 22

4.3. Закон эквивалентов. 23

4.4. Примеры решения задач. 24

4.5. Задачи для решения. 27

5. Растворы.. 44

5.1. Концентрации растворов. 44

5.1.1. Примеры решения задач. 45

5.1.2. Задачи для решения. 48

5.2. Коллигативные свойства растворов. 58

5.2.1. закон Рауля. 58

5.2.2. Изменение температур фазовых переходов растворов. 59

5.2.3. Осмотическое давление. 59

5.2.4. Примеры решения задач. 60

5.2.5. Задачи для решения. 62

5.3. Водородный показатель. 68

5.3.1. Расчет рН в растворах сильных кислот и оснований. 69

5.3.2. Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований. 70

5.3.3. Примеры решения задач. 71

5.3.4. Задачи для решения. 74

5.4. Гидролиз. 83

5.4.1. Примеры решения задач. 86

5.4.2. Задачи для решения. 88

5.5. Равновесия в буферных растворах. 90

5.5.1. Примеры решения задач. 93

5.5.2. Задачи для решения. 95

5.6. Равновесия в насыщенных растворах. 98

5.6.1. Растворимость в бинарной системе соль - вода. 99

5.6.2. Растворимость в многокомпонентной системе с одноименными ионами. 99

5.6.3. Условия образования осадков. 100

5.6.4. Примеры решения задач. 100

5.6.5. Задачи для решения. 102

6. Окислительно-восстановительные реакции. 106

6.1. Примеры решения задач. 108

6.2. Задачи для решения. 109

Приложение 1. 116

Приложение 2. 118

Приложение 3. 119

 

 

Приложение №2