Уравнение Нернста для определения потенциала при любых условиях
Разность потенциалов для двух электродов называется ЭДС гальванического элемента.
ЭДС, как и значения потенциалов не зависит от размеров электродов, их конструкции и количества электролита, а зависит от природы вещества участвующего в ОВ реакциях, от концентрации электролита. ЭДС = const для равновесных систем.
Электроды I рода
обратимые обратимые относительно катиона относительно аниона
Металлические: Металл, опущенный в раствор своей соли.
Газовые: Водородный - обратный относительно катиона Кислородный - обратный относительно аниона
Потенциал водородного электрода зависит только от концентрации ионов водорода. Если учитывать, что
Зная РН можно определить потенциал водородного электрода. Задача: Определить потенциал водородного электрода, опущенного в чистую воду.
т.е. потенциал его не равен 0, а меньше 0. Водородный электрод можно использовать как электрод сравнения, но для гальванического элемента он не удобен, т.к. В последнее время разрабатывают генераторы электрохимические, в которых используется водородный электрод, но более сложной конструкции с
|
,если подставить постоянные величины: F=96500 кл, Т=298К, перейдем от натурального логарифма к десятичному и получим
Заменим
Классификация электродов
металлические газовые неметаллические
, то получим
должен быть =1 атм.
